化学强基计划考试真题及答案解析

化学强基计划考试真题及答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.二氧化碳D.甲烷【答案】C【解析】有机物通常是含有碳氢键的化合物，二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

2.下列元素中，电负性最大的是（）A.钠B.氯C.氧D.镁【答案】B【解析】电负性从左到右逐渐增大，从下到上逐渐增大，氯位于周期表右上角，电负性最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.酸碱中和反应B.化合反应C.置换反应D.分解反应【答案】C【解析】置换反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.二氧化硫B.氧化铝C.氧化钙D.氧化铜【答案】C【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，显碱性

5.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙醛B.甲烷和乙烷C.丙烷和丙烯D.苯和甲苯【答案】A【解析】乙醇和乙醛分子式相同但结构不同

6.下列物质中，属于饱和烃的是（）A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯【答案】C【解析】甲烷是饱和烃，只含碳氢单键

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化钠D.氧化铝【答案】A【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性

8.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.氯气B.甲烷C.氯化钠D.氧气【答案】C【解析】氯化钠由阴阳离子构成，属于离子化合物

9.下列物质中，属于同位素的是（）A.氢和氦B.碳和氮C.碳-12和碳-14D.氧和硫【答案】C【解析】碳-12和碳-14质子数相同中子数不同，互为同位素

10.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.一氧化碳B.二氧化氮C.氧化铁D.氧化钙【答案】A【解析】一氧化碳由非金属元素组成，属于非金属氧化物【答案】

1.C

2.B

3.C

4.C

5.A

6.C

7.A

8.C

9.C

10.A

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法中，正确的有（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体低B.金属晶体具有延展性C.原子晶体的熔点一定比分子晶体高D.离子晶体通常具有较高熔点【答案】B、D【解析】金属晶体因金属键作用具有延展性，离子晶体因离子键作用通常具有较高熔点

2.下列说法中，正确的有（）A.酸雨的pH值通常小于

5.6B.光合作用是吸热反应C.燃烧是放热反应D.中和反应是吸热反应【答案】A、C【解析】酸雨pH值小于

5.6，燃烧是放热反应

3.下列说法中，正确的有（）A.催化剂可以改变化学反应速率B.催化剂可以改变反应平衡C.催化剂可以降低反应活化能D.催化剂可以改变反应焓变【答案】A、C【解析】催化剂改变化学反应速率，降低反应活化能，但不改变化学平衡和反应焓变

4.下列说法中，正确的有（）A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中失去电子C.氧化还原反应中一定存在元素化合价变化D.单质不参与氧化还原反应【答案】A、B、C【解析】氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化还原反应中元素化合价必变化

5.下列说法中，正确的有（）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比C.饱和溶液是指在一定温度下，溶质与溶剂达到动态平衡的溶液D.不饱和溶液是指在一定温度下，还能继续溶解溶质的溶液【答案】A、B、C、D【解析】四项说法均正确

三、填空题（每题4分，共40分）

1.化学反应速率通常用______、______或______来表示【答案】单位时间内反应物浓度减小、单位时间内生成物浓度增加、单位时间内气体体积变化（4分）

2.元素周期表中，位于第IA族的元素通常称为______，位于第VIA族的元素通常称为______【答案】碱金属；卤素（4分）

3.有机物中的官能团包括______、______和______【答案】羟基；醛基；羧基（4分）

4.化学平衡是指化学反应中______和______的动态平衡状态【答案】正反应速率；逆反应速率（4分）

5.酸碱中和反应的实质是______与______反应生成盐和水【答案】氢离子；氢氧根离子（4分）

6.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性______还原剂的氧化性【答案】强于（4分）

7.化学方程式配平的常用方法有______法和______法【答案】最小公倍数；观察（4分）

8.物质的量是表示物质所含______的物理量，单位是______【答案】基本粒子；摩尔（4分）

9.化学实验的基本操作包括______、______和______【答案】称量；溶解；加热（4分）

10.化学工业中的绿色化学理念强调______、______和______【答案】原子经济性；环境友好；可持续发展（4分）

四、判断题（每题2分，共20分）

1.同位素互为元素的不同形式，它们的化学性质相同（）【答案】（√）【解析】同位素质子数相同电子结构相同，化学性质基本相同

2.催化剂可以改变反应的焓变（）【答案】（×）【解析】催化剂降低反应活化能，不改变反应焓变

3.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应（）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈发光放热的氧化反应

4.酸雨的pH值通常小于7（）【答案】（√）【解析】正常雨水pH约

5.6，酸雨pH小于

5.

65.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量（）【答案】（√）【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之

一五、简答题（每题5分，共20分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物排放到大气中，与水反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨危害包括腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳氢键，多为共价化合物，性质复杂；无机物多为离子化合物，性质相对简单

3.简述催化剂在化学反应中的作用【答案】催化剂改变化学反应速率，降低反应活化能，但不改变反应平衡和反应焓变

4.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，受条件改变影响可发生移动

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析甲烷燃烧反应的热化学方程式，并解释燃烧热的含义【答案】CH₄g+2O₂g→CO₂g+2H₂OlΔH=-890kJ/mol燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量

2.分析氧化还原反应中电子转移的本质，并举例说明【答案】氧化还原反应本质是电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子如Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu，锌失电子被氧化，铜离子得电子被还原

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取100mL

0.1mol/L盐酸，用

0.2mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为50mL请计算

（1）盐酸的物质的量；

（2）NaOH的物质的量；

（3）反应生成的NaCl的物质的量；

（4）反应后溶液的pH值【答案】

（1）盐酸的物质的量nHCl=

0.1mol/L×

0.1L=

0.01mol；

（2）NaOH的物质的量nNaOH=

0.2mol/L×

0.05L=

0.01mol；

（3）生成的NaCl的物质的量nNaCl=nHCl=

0.01mol；

（4）反应后溶液pH值cH⁺=0，pH=

72.某化学兴趣小组进行氧化还原反应实验，取一定量FeSO₄溶液与KClO₃溶液混合，加入适量稀硫酸，观察到产生红棕色气体请解释

（1）反应中氧化剂和还原剂分别是哪些物质？

（2）写出反应的化学方程式；

（3）若产生

0.01mol氧气，计算参与反应的FeSO₄的物质的量【答案】

（1）氧化剂KClO₃；还原剂FeSO₄；

（2）反应方程式2FeSO₄+KClO₃+3H₂SO₄→Fe₂SO₄₃+KCl+3H₂O+3O₂↑；

（3）nO₂=

0.01mol，根据方程式计量关系，nFeSO₄=2nO₂=

0.02mol。