化学必修一练习题及答案解析

化学必修一练习题及答案解析

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.矿泉水D.氧气【答案】D【解析】氧气由一种元素组成，是纯净物

2.在化学反应中，下列哪个量是不变的（）A.物质的质量B.物质的体积C.物质的密度D.物质的数量【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.N₂O₅D.NH₃【答案】D【解析】NH₃是碱性气体，不是酸性氧化物

4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.CaD.N【答案】C【解析】钙（Ca）是金属元素

5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖B.酒精C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳是无机物

6.下列反应中，属于化合反应的是（）A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.N₂+3H₂→2NH₃D.C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O【答案】C【解析】N₂与H₂化合生成NH₃，属于化合反应

7.下列物质中，不属于电解质的是（）A.盐酸B.蔗糖C.酒精D.醋酸【答案】B【解析】蔗糖和酒精在水溶液中不导电，是非电解质

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.SiO₂C.CO₂D.SO₃【答案】A【解析】MgO与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

9.下列物质中，不属于单质的是（）A.O₂B.H₂OC.FeD.C【答案】B【解析】H₂O是化合物，不是单质

10.下列物质中，属于可燃性气体的是（）A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂【答案】C【解析】氢气（H₂）是可燃性气体

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水结冰【答案】B、C【解析】铁生锈和酒精燃烧是化学变化，冰融化成水和水结冰是物理变化

2.下列哪些属于氧化反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑C.2CO+O₂→2CO₂D.C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O【答案】A、C【解析】2H₂与O₂反应和2CO与O₂反应是氧化反应

3.下列哪些属于酸？（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃【答案】A、C、D【解析】HCl、H₂SO₄和HNO₃是酸，NaOH是碱

4.下列哪些属于碱？（）A.MgOH₂B.KOHC.Na₂CO₃D.CaOH₂【答案】A、B、D【解析】MgOH₂、KOH和CaOH₂是碱，Na₂CO₃是盐

5.下列哪些属于有机物？（）A.糖B.酒精C.醋酸D.二氧化碳【答案】A、B、C【解析】糖、酒精和醋酸是有机物，二氧化碳是无机物

三、填空题（每题2分，共16分）

1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______【答案】化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应

2.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量______，反应后生成的各物质的质量______【答案】总和相等；总和相等

3.酸是指在溶液中电离时产生的阳离子全部是______的化合物【答案】氢离子（H⁺）

4.碱是指在溶液中电离时产生的阴离子全部是______的化合物【答案】氢氧根离子（OH⁻）

5.氧化反应是指物质失去______的反应，还原反应是指物质得到______的反应【答案】电子；电子

6.中和反应是指酸与碱作用生成______和______的反应【答案】盐；水

7.物质的量是表示物质含有多少______的单位，符号是______【答案】微粒；mol

8.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的______，单位是______【答案】质量；g/mol

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个不饱和烃完全加氢后，生成的物质一定是饱和烃（）【答案】（√）【解析】不饱和烃加氢后生成饱和烃

2.酸和碱的中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应通常是放热反应

3.单质一定不是化合物（）【答案】（√）【解析】单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成

4.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量（）【答案】（√）【解析】物质的量浓度定义是单位体积溶液中溶质的物质的量

5.所有金属都能与酸反应生成氢气（）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜不与稀盐酸反应

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和应用可以用来解释化学反应中质量不变的现象，预测反应产物的质量，以及进行化学计算

2.简述酸和碱的定义及其区别【答案】酸是指在溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物碱是指在溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物区别酸产生氢离子，碱产生氢氧根离子；酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝

3.简述氧化反应和还原反应的定义及其关系【答案】氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质得到电子的反应关系氧化反应和还原反应总是同时发生的，一个物质失去电子的同时，必然有另一个物质得到电子

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的类型，并说明反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑【答案】

（1）该反应是化合反应在反应中，O₂被还原（得到电子），H₂被氧化（失去电子）

（2）该反应是置换反应在反应中，Zn被氧化（失去电子），HCl中的H⁺被还原（得到电子）

2.分析下列反应的条件和产物，并写出化学方程式

（1）甲烷在氧气中充分燃烧

（2）碳在氧气中不充分燃烧【答案】

（1）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应条件是点燃化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

（2）碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳和水，反应条件是点燃化学方程式2C+O₂→2CO

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行了以下实验

（1）将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，反应结束后测得生成氢气的质量为

0.2g求参加反应的锌的质量

（2）若将相同质量的锌粒放入足量的浓硫酸中，反应结束后测得生成氢气的质量为

0.1g求参加反应的锌的质量【答案】

（1）根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑氢气的摩尔质量为2g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol生成氢气的物质的量nH₂=

0.2g/2g/mol=

0.1mol根据化学方程式，1mol锌生成1mol氢气，所以锌的物质的量nZn=

0.1mol锌的质量mZn=

0.1mol×65g/mol=

6.5g

（2）根据化学方程式Zn+2H₂SO₄浓→ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O生成氢气的物质的量nH₂=

0.1g/2g/mol=

0.05mol根据化学方程式，1mol锌生成1mol氢气，所以锌的物质的量nZn=

0.05mol锌的质量mZn=

0.05mol×65g/mol=

3.25g

2.某学生进行了以下实验

（1）将一定质量的碳酸钠粉末加入水中，充分溶解后测得溶液的质量为200g若将溶液蒸干，得到碳酸钠粉末的质量为190g求碳酸钠粉末的纯度

（2）若将上述溶液稀释至500mL，求溶液的物质的量浓度【答案】

（1）设碳酸钠粉末的质量为m，纯度为x根据质量守恒定律，溶液质量=碳酸钠质量+水的质量200g=m+m-190g解得m=200g纯度x=190g/200g×100%=95%

（2）碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，溶液中碳酸钠的物质的量nNa₂CO₃=190g/106g/mol≈

1.79mol溶液的体积为500mL=

0.5L，物质的量浓度cNa₂CO₃=

1.79mol/

0.5L≈

3.58mol/L。