化学盐试题剖析及答案详解

化学盐试题剖析及答案详解

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，不属于盐类的是（）（1分）A.氯化钠B.硫酸铜C.碳酸钙D.乙醇【答案】D【解析】乙醇属于醇类，不是盐类物质

2.在水中溶解度随温度升高而显著增大的盐是（）（1分）A.硫酸钠B.氯化钠C.碳酸钙D.硫酸钡【答案】A【解析】硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大

3.下列盐中，水溶液呈酸性的是（）（1分）A.碳酸钠B.氯化钠C.硫酸铵D.碳酸氢钠【答案】C【解析】硫酸铵水解产生氢离子，使溶液呈酸性

4.在实验室中，配制1000mL

0.1mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是（）（1分）A.

0.585gB.

5.85gC.

58.5gD.585g【答案】B【解析】氯化钠的摩尔质量为

58.5g/mol，

0.1mol/L的氯化钠溶液1000mL需要

5.85g氯化钠

5.下列反应中，不属于复分解反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClC.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑【答案】D【解析】选项D是分解反应，不是复分解反应

6.下列盐中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）（1分）A.碳酸钠B.氯化钠C.碳酸氢钠D.硫酸钠【答案】C【解析】碳酸氢钠既能与盐酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠

7.下列物质中，不属于强电解质的是（）（1分）A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.硫酸钠【答案】C【解析】醋酸是弱电解质，不完全电离

8.下列关于盐的叙述中，正确的是（）（1分）A.盐的溶液一定呈中性B.盐的溶液一定呈酸性C.盐的溶液一定呈碱性D.盐的溶液可以是酸性、中性或碱性【答案】D【解析】盐的溶液可以是酸性、中性或碱性，取决于盐的性质

9.下列盐中，受热易分解的是（）（1分）A.氯化钠B.碳酸钙C.硫酸钠D.碳酸氢钠【答案】D【解析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）（1分）A.2Na+Cl₂→2NaClB.CuO+H₂→Cu+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaCl+H₂O→NaOH+HCl【答案】D【解析】选项D是复分解反应，不是氧化还原反应

11.下列关于盐的性质的叙述中，正确的是（）（1分）A.盐的溶解度都很大B.盐的熔点都很高C.盐的溶液都呈中性D.盐的化学性质稳定【答案】D【解析】盐的化学性质相对稳定

12.下列盐中，水溶液呈碱性的是（）（1分）A.氯化铵B.硫酸镁C.碳酸钠D.硫酸氢钠【答案】C【解析】碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性

13.下列关于盐的叙述中，正确的是（）（1分）A.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的B.盐都是离子化合物C.盐都是共价化合物D.盐都不能导电【答案】B【解析】盐通常是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的离子化合物，固态不导电，但熔融或溶于水后能导电

14.下列反应中，不属于置换反应的是（）（1分）A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl【答案】D【解析】选项D是复分解反应，不是置换反应

15.下列关于盐的叙述中，正确的是（）（1分）A.盐的溶液一定呈中性B.盐的溶液一定呈酸性C.盐的溶液一定呈碱性D.盐的溶液可以是酸性、中性或碱性【答案】D【解析】盐的溶液可以是酸性、中性或碱性，取决于盐的性质

16.下列盐中，水溶液呈中性的是（）（1分）A.氯化铵B.硫酸镁C.碳酸钠D.硫酸氢钠【答案】B【解析】硫酸镁是中性盐，其水溶液呈中性

17.下列反应中，不属于复分解反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClC.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑【答案】D【解析】选项D是分解反应，不是复分解反应

18.下列关于盐的叙述中，正确的是（）（1分）A.盐的溶解度都很大B.盐的熔点都很高C.盐的溶液都呈中性D.盐的化学性质稳定【答案】D【解析】盐的化学性质相对稳定

19.下列盐中，受热易分解的是（）（1分）A.氯化钠B.碳酸钙C.硫酸钠D.碳酸氢钠【答案】D【解析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

20.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）（1分）A.2Na+Cl₂→2NaClB.CuO+H₂→Cu+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaCl+H₂O→NaOH+HCl【答案】D【解析】选项D是复分解反应，不是氧化还原反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于盐的化学性质？（）A.溶解性B.酸碱性C.热分解性D.氧化还原性【答案】B、C、D【解析】盐的酸碱性、热分解性和氧化还原性属于其化学性质，溶解性属于物理性质

2.以下哪些盐的水溶液呈酸性？（）A.硫酸钠B.硫酸铵C.碳酸钠D.碳酸氢钠【答案】B、D【解析】硫酸铵和碳酸氢钠的水溶液呈酸性

3.以下哪些反应属于复分解反应？（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClC.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OD.2KClO₃→2KCl+3O₂↑【答案】A、B、C【解析】选项D是分解反应，不是复分解反应

4.以下哪些盐受热易分解？（）A.氯化钠B.碳酸钙C.硫酸钠D.碳酸氢钠【答案】B、D【解析】碳酸钙和碳酸氢钠受热易分解

5.以下哪些反应属于氧化还原反应？（）A.2Na+Cl₂→2NaClB.CuO+H₂→Cu+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaCl+H₂O→NaOH+HCl【答案】A、B【解析】选项C和D是复分解反应和分解反应，不是氧化还原反应

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列盐的化学式氯化钠______，硫酸铜______，碳酸钙______，碳酸氢钠______【答案】NaCl，CuSO₄，CaCO₃，NaHCO₃

2.写出下列盐的水解反应方程式氯化铵______，碳酸钠______【答案】NH₄Cl+H₂O⇌NH₄⁺+Cl⁻+H₃O⁺Na₂CO₃+H₂O⇌Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻

3.写出下列盐的热分解反应方程式碳酸氢钠______，碳酸钙______【答案】2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.写出下列盐与盐酸反应的化学方程式碳酸钠______，碳酸氢钠______【答案】Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑

5.写出下列盐与氢氧化钠反应的化学方程式氯化铵______，硫酸铜______【答案】NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂OCuSO₄+2NaOH→CuOH₂↓+Na₂SO₄

四、判断题（每题2分，共10分）

1.盐的溶液一定呈中性（）【答案】（×）【解析】盐的溶液可以是酸性、中性或碱性，取决于盐的性质

2.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的（）【答案】（×）【解析】盐可以由金属阳离子、铵根离子和酸根阴离子构成

3.盐的溶解度都很大（）【答案】（×）【解析】盐的溶解度有的大有的小，如碳酸钙的溶解度很小

4.盐的熔点都很高（）【答案】（×）【解析】盐的熔点有高有低，如氯化钠的熔点较低

5.盐都不能导电（）【答案】（×）【解析】固态盐不导电，但熔融或溶于水后能导电

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述盐的酸碱性判断方法【答案】盐的酸碱性可以通过盐的组成和其水解反应来判断如果盐是由强酸和弱碱组成的，其水溶液呈酸性；如果盐是由弱酸和强碱组成的，其水溶液呈碱性；如果盐是由强酸和强碱组成的，其水溶液呈中性

2.简述盐的热分解规律【答案】盐的热分解规律因盐的种类而异一般来说，碳酸盐受热易分解生成氧化物和二氧化碳，如碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸氢盐受热易分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

3.简述盐的化学性质【答案】盐的化学性质主要包括酸碱性、热分解性和氧化还原性盐的酸碱性可以通过其水解反应来判断；盐的热分解性是指盐在高温下分解生成其他物质；盐的氧化还原性是指盐在化学反应中可以发生氧化还原反应

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的类型，并写出化学方程式

（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl【答案】

（1）复分解反应

（2）复分解反应【解析】

（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑这是碳酸钠与盐酸的反应，属于复分解反应，生成了氯化钠、水和二氧化碳

（2）BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl这是氯化钡与硫酸钠的反应，属于复分解反应，生成了硫酸钡沉淀和氯化钠

2.分析下列盐的性质，并写出相应的化学方程式

（1）碳酸钠

（2）碳酸氢钠【答案】【解析】

（1）碳酸钠（Na₂CO₃）-水解反应Na₂CO₃+H₂O⇌Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻-与盐酸反应Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）碳酸氢钠（NaHCO₃）-水解反应NaHCO₃+H₂O⇌Na⁺+H₂CO₃+OH⁻-与盐酸反应NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某实验小组要配制1000mL

0.1mol/L的氯化钠溶液，请详细描述实验步骤，并计算所需氯化钠的质量【答案】实验步骤

（1）计算所需氯化钠的质量氯化钠的摩尔质量为

58.5g/mol，

0.1mol/L的氯化钠溶液1000mL需要

5.85g氯化钠

（2）称取

5.85g氯化钠，放入烧杯中

（3）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解氯化钠

（4）将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中

（5）向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

（6）盖紧瓶塞，颠倒摇匀，使溶液混合均匀计算所需氯化钠的质量=

0.1mol/L×1L×

58.5g/mol=

5.85g

2.某学生进行以下实验

（1）将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成

（2）将碳酸钠溶液与盐酸混合，观察到有气泡生成

（3）将碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，观察到有气泡生成请解释这些现象，并写出相应的化学方程式【答案】

（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成解释氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于水，所以观察到白色沉淀化学方程式NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合，观察到有气泡生成解释碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡生成化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，观察到有气泡生成解释碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡生成化学方程式NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

八、完整标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.C

4.B

5.D

6.C

7.C

8.D

9.D

10.D

11.D

12.C

13.B

14.D

15.D

16.B

17.D

18.D

19.D

20.D

二、多选题

1.B、C、D

2.B、D

3.A、B、C

4.B、D

5.A、B

三、填空题

1.NaCl、CuSO₄、CaCO₃、NaHCO₃

2.NH₄Cl+H₂O⇌NH₄⁺+Cl⁻+H₃O⁺，Na₂CO₃+H₂O⇌Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻

3.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑

5.NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂O，CuSO₄+2NaOH→CuOH₂↓+Na₂SO₄

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.盐的酸碱性可以通过盐的组成和其水解反应来判断如果盐是由强酸和弱碱组成的，其水溶液呈酸性；如果盐是由弱酸和强碱组成的，其水溶液呈碱性；如果盐是由强酸和强碱组成的，其水溶液呈中性

2.盐的热分解规律因盐的种类而异一般来说，碳酸盐受热易分解生成氧化物和二氧化碳，如碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；碳酸氢盐受热易分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

3.盐的化学性质主要包括酸碱性、热分解性和氧化还原性盐的酸碱性可以通过其水解反应来判断；盐的热分解性是指盐在高温下分解生成其他物质；盐的氧化还原性是指盐在化学反应中可以发生氧化还原反应

六、分析题

1.

（1）复分解反应，Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）复分解反应，BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl

2.

（1）碳酸钠（Na₂CO₃）-水解反应Na₂CO₃+H₂O⇌Na⁺+HCO₃⁻+OH⁻-与盐酸反应Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）碳酸氢钠（NaHCO₃）-水解反应NaHCO₃+H₂O⇌Na⁺+H₂CO₃+OH⁻-与盐酸反应NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑

七、综合应用题

1.实验步骤

（1）计算所需氯化钠的质量氯化钠的摩尔质量为

58.5g/mol，

0.1mol/L的氯化钠溶液1000mL需要

5.85g氯化钠

（2）称取

5.85g氯化钠，放入烧杯中

（3）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解氯化钠

（4）将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中

（5）向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

（6）盖紧瓶塞，颠倒摇匀，使溶液混合均匀计算所需氯化钠的质量=

0.1mol/L×1L×

58.5g/mol=

5.85g

2.解释现象

（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，观察到白色沉淀生成解释氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于水，所以观察到白色沉淀化学方程式NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合，观察到有气泡生成解释碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡生成化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，观察到有气泡生成解释碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，同时生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡生成化学方程式NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。