化学选择题解题思路讲解教案和答案汇总

化学选择题解题思路讲解教案和答案汇总

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，故选C

2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢气是（）（2分）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.既不是氧化剂也不是还原剂【答案】B【解析】氢气在反应中失去电子，被氧化，是还原剂

3.下列元素中，非金属性最强的是（）（2分）A.NaB.FC.ClD.S【答案】B【解析】非金属性从左到右增强，从上到下减弱，F位于周期表右上角，非金属性最强

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物

5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）（2分）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子的质量几乎全部集中在原子核上C.电子在原子核内运动D.原子核带负电【答案】B【解析】原子的质量几乎全部集中在原子核上，原子核带正电

6.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）（2分）A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑【答案】C【解析】酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水，只有C符合

7.下列物质中，不能导电的是（）（2分）A.石墨B.铜丝C.酒精D.熔融的食盐【答案】C【解析】石墨、铜丝和熔融的食盐都能导电，酒精不能导电

8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（2分）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物的浓度相等C.反应停止了D.反应物的转化率等于100%【答案】A【解析】化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率

9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（2分）A.水B.乙醇C.淀粉D.氧气【答案】C【解析】淀粉是高分子化合物，其他选项都不是

10.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）（2分）A.在水溶液中能导电的化合物B.在熔融状态下能导电的化合物C.在固态和熔融状态下都能导电的化合物D.在固态和熔融状态下都不能导电的化合物【答案】A【解析】电解质是在水溶液中能导电的化合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）（4分）A.CO₂B.H₂OC.N₂D.MgOE.SO₂【答案】A、B、D、E【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO₂、H₂O、MgO、SO₂都是氧化物

2.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有（）（4分）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.同一周期中，从左到右金属性减弱C.同一主族中，从上到下非金属性增强D.金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素E.元素周期表共有七个周期【答案】A、B、D、E【解析】元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，同一周期中金属性减弱，金属和非金属分界线附近存在半导体元素，元素周期表共有七个周期

3.下列反应中，属于氧化还原反应的有（）（4分）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.Cu+O₂→CuOE.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】A、D【解析】氧化还原反应是反应中有元素化合价变化的反应，只有A和D符合

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（4分）A.MgOB.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃E.SiO₂【答案】A、C【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，MgO和Na₂O是碱性氧化物

5.下列关于化学实验的叙述中，正确的有（）（4分）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中B.称量固体时，应将药品放在天平的左盘C.加热液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3D.点燃酒精灯时，应使用火柴点燃E.做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水【答案】A、C、D、E【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，称量固体时应将药品放在天平的左盘，加热液体时液体体积不得超过试管容积的1/3，点燃酒精灯时应使用火柴点燃，做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底部应放少量水

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，二氧化碳______，氯气______，硫酸______【答案】NaOH，CO₂，Cl₂，H₂SO₄

2.写出下列化学方程式氢气和氧气反应生成水______，碳燃烧生成二氧化碳______【答案】2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂

3.写出下列离子的电子式钠离子______，氯离子______【答案】Na⁺，Cl⁻

4.写出下列物质的名称Na₂CO₃______，HClO₄______【答案】碳酸钠，高氯酸

5.写出下列物质的俗名CaO______，Na₂CO₃______【答案】生石灰，纯碱

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子中含有双键的化合物一定是有机物（）（2分）【答案】（×）【解析】分子中含有双键的化合物不一定是有机物，如C₂H₄O（环氧乙烷）

2.所有金属都能与酸反应生成氢气（）（2分）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜不能与稀盐酸反应

3.酸和碱反应生成盐和水，一定是中和反应（）（2分）【答案】（√）【解析】酸和碱反应生成盐和水，一定是中和反应

4.有机物都不能导电（）（2分）【答案】（×）【解析】有些有机物能导电，如有机酸

5.催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应的平衡常数（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应的平衡常数

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色

2.简述氧化物的定义及其分类【答案】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物可以分为酸性氧化物、碱性和两性氧化物酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，两性氧化物能与酸和碱反应生成盐和水

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，一般易燃，熔沸点较低，溶解性较好，反应复杂无机物通常不含碳元素，一般不易燃，熔沸点较高，溶解性较差，反应简单

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应属于哪种类型的反应，并说明理由

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（3）CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】

（1）氧化还原反应，因为反应中有元素化合价变化

（2）酸碱中和反应，因为反应是酸和碱反应生成盐和水

（3）分解反应，因为反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质

2.分析下列物质属于哪种类型的物质，并说明理由

（1）Na₂CO₃

（2）H₂SO₄

（3）C₂H₅OH【答案】

（1）盐，因为是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

（2）酸，因为电离时生成的阳离子全部是氢离子

（3）有机物，因为含有碳元素，且具有有机物的性质

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行实验时，需要配制100mL

0.1mol/L的NaOH溶液请回答下列问题

（1）需要称量多少克NaOH固体？

（2）配制过程中需要注意哪些事项？

（3）配制过程中可能遇到哪些误差？【答案】

（1）需要称量

0.4克NaOH固体计算过程如下NaOH的摩尔质量为40g/mol，配制100mL

0.1mol/L的NaOH溶液需要

0.1mol/L×

0.1L×40g/mol=

0.4gNaOH固体

（2）配制过程中需要注意以下事项

①称量NaOH固体时，应使用干净的天平，并将NaOH固体放在干净的烧杯中称量

②溶解NaOH固体时，应将NaOH固体放入烧杯中，加入少量水，搅拌溶解，冷却后再转移到容量瓶中

③转移溶液时，应使用玻璃棒引流，防止溶液溅出

④定容时，应使用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹液面与刻度线相切

⑤配制好的溶液应贴上标签，注明溶液的名称、浓度和配制日期

（3）配制过程中可能遇到以下误差

①称量NaOH固体时，如果天平不准确，会导致称量的NaOH固体质量不准确，从而影响溶液的浓度

②溶解NaOH固体时，如果没有冷却就转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，从而影响溶液的浓度

③转移溶液时，如果玻璃棒没有清洗干净，会导致溶液的浓度偏高

④定容时，如果视线没有与刻度线相平，会导致溶液的体积偏大或偏小，从而影响溶液的浓度

2.某学生进行实验时，需要测定某酸HA的摩尔浓度请回答下列问题

（1）实验原理是什么？

（2）实验步骤有哪些？

（3）实验中需要注意哪些事项？

（4）实验结果如何计算？【答案】

（1）实验原理是酸碱中和滴定，利用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，根据消耗的碱溶液体积和浓度计算出酸的浓度

（2）实验步骤如下

①准备待测酸溶液和已知浓度的碱溶液

②将待测酸溶液倒入锥形瓶中，加入适量指示剂（如酚酞）

③将已知浓度的碱溶液倒入滴定管中

④用碱溶液滴定酸溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液颜色发生变化（酚酞由无色变为浅红色）

⑤记录消耗的碱溶液体积

（3）实验中需要注意以下事项

①滴定前，应检查滴定管是否漏水，并将滴定管中的溶液赶气泡

②滴定时，应边滴边摇动锥形瓶，防止溶液溅出

③滴定时，应逐滴加入碱溶液，接近终点时，应半滴半滴加入，直到溶液颜色发生变化

④滴定后，应记录消耗的碱溶液体积，并计算酸的浓度

（4）实验结果计算如下设待测酸溶液的体积为V₁，浓度为C₁，消耗的碱溶液体积为V₂，浓度为C₂，则酸的浓度为C₁=C₂×V₂/V₁。