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化学领域入职笔试题及参考答案
一、单选题（每题1分，共20分）
1.下列物质中，属于电解质的是（）（1分）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.氮气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出阴阳离子而导电，属于电解质
2.化学反应速率通常受哪些因素影响？（）（1分）A.温度、浓度、催化剂B.压力、温度、溶剂C.反应物状态、温度、反应时间D.催化剂、溶剂、反应时间【答案】A【解析】温度、浓度、催化剂是影响化学反应速率的主要外部因素
3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化的是（）（1分）A.BF3B.CH4C.CO2D.C2H4【答案】B【解析】CH4中碳原子形成4个σ键，采用sp3杂化
4.下列物质中，属于非极性分子的是（）（1分）A.H2OB.Cl2C.NH3D.F2【答案】B【解析】Cl2分子中电荷分布均匀，为非极性分子
5.下列元素中，电负性最大的是（）（1分）A.BB.FC.ND.O【答案】B【解析】氟元素的电负性在所有元素中最大（
4.0）
6.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.MgOB.SiO2C.SO3D.CO2【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
7.下列物质中，属于同分异构体的是（）（1分）A.C3H8和C4H10B.H2O和H2O2C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D【解析】CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同，为同分异构体
8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.CaCO3高温分解C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】C【解析】2H2+O2=2H2O反应中存在元素化合价变化，为氧化还原反应
9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（1分）A.葡萄糖B.淀粉C.乙醇D.甲烷【答案】B【解析】淀粉是天然高分子化合物，分子量较大
10.下列说法正确的是（）（1分）A.酸雨的pH值小于
5.6B.光合作用不需要光能C.金属钠保存在水中D.燃烧都是放热反应【答案】A【解析】酸雨定义是指pH值小于
5.6的降水
11.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）（1分）A.平衡时正逆反应速率相等且不为零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡时反应停止D.平衡常数只与温度有关【答案】A【解析】化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零
12.下列气体中，不能溶于水的是（）（1分）A.CO2B.NH3C.O2D.HCl【答案】C【解析】氧气在水中的溶解度很小，不易溶于水
13.下列说法正确的是（）（1分）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D.催化作用能改变反应的活化能【答案】B【解析】中和热定义是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量
14.下列说法正确的是（）（1分）A.原子序数等于质子数B.原子量等于相对原子质量C.摩尔质量单位是g/molD.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子【答案】D【解析】同位素定义是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子
15.下列说法正确的是（）（1分）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度不再变化C.结晶是指溶液中溶质析出的过程D.溶解度大的物质一定易溶于水【答案】B【解析】饱和溶液定义是在一定温度下，溶液中溶质的浓度不再变化
16.下列说法正确的是（）（1分）A.摩尔是国际单位制中的一个基本单位B.质量数等于质子数+中子数C.原子量是无单位的D.同位素原子化学性质几乎完全相同【答案】B【解析】质量数定义等于质子数+中子数
17.下列说法正确的是（）（1分）A.化学反应的焓变等于正逆反应的活化能之差B.熵是描述系统混乱程度的物理量C.吉布斯自由能变是判断反应能否自发进行的依据D.热化学方程式中，放热反应焓变为正值【答案】C【解析】吉布斯自由能变是判断反应能否自发进行的依据
18.下列说法正确的是（）（1分）A.催化剂能改变反应的焓变B.平衡常数只与温度有关C.反应速率与反应物浓度无关D.活化能是反应物分子转化为产物所需的最小能量【答案】D【解析】活化能定义是反应物分子转化为产物所需的最小能量
19.下列说法正确的是（）（1分）A.稀溶液的依数性只与溶质摩尔浓度有关B.电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比C.胶体颗粒不能通过半透膜D.乳浊液是均匀的分散系【答案】B【解析】电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比
20.下列说法正确的是（）（1分）A.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起B.光合作用只在夜间进行C.金属钠保存在煤油中D.燃烧都是吸热反应【答案】A【解析】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列说法正确的是（）（4分）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.平衡时各物质浓度不再变化C.平衡时正逆反应速率相等D.改变条件平衡会移动E.平衡常数只与温度有关【答案】A、C、D、E【解析】化学平衡是可逆反应进行的最大限度，平衡时正逆反应速率相等，改变条件平衡会移动，平衡常数只与温度有关
2.下列物质中，属于有机物的是（）（4分）A.糖类B.蛋白质C.油脂D.碳酸钙E.乙醇【答案】A、B、C、E【解析】糖类、蛋白质、油脂、乙醇属于有机物，碳酸钙属于无机物
3.下列说法正确的是（）（4分）A.燃烧是放热反应B.中和反应是放热反应C.光合作用是吸热反应D.化合反应一定是放热反应E.分解反应一定是吸热反应【答案】A、B【解析】燃烧和中和反应是放热反应，化合反应和分解反应不一定分别是放热或吸热反应
4.下列说法正确的是（）（4分）A.原子量是相对原子质量的简称B.摩尔质量单位是g/molC.质量数等于质子数+中子数D.同位素原子化学性质几乎完全相同E.原子序数等于电子数【答案】A、B、C、D、E【解析】以上说法均正确
5.下列说法正确的是（）（4分）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度不再变化C.结晶是指溶液中溶质析出的过程D.溶解度大的物质一定易溶于水E.溶解度小的物质一定难溶于水【答案】B、C【解析】饱和溶液定义是在一定温度下，溶液中溶质的浓度不再变化，结晶是指溶液中溶质析出的过程
三、填空题（每空2分，共16分）
1.化学反应速率通常受______、______、______和______等因素影响【答案】浓度；温度；催化剂；反应物性质
2.下列分子中，属于极性分子的是______，属于非极性分子的是______【答案】H2O；Cl
23.下列物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______【答案】SO3；MgO
4.下列说法正确的是______；不正确的是______【答案】化学反应的焓变等于正逆反应的活化能之差（正确）；反应速率与反应物浓度无关（不正确）
四、判断题（每题2分，共10分）
1.两个负数相加，和一定比其中一个数小（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小
2.质量数等于质子数+中子数（）（2分）【答案】（√）【解析】质量数定义等于质子数+中子数
3.同位素原子化学性质几乎完全相同（）（2分）【答案】（√）【解析】同位素原子质子数相同，电子结构相同，化学性质几乎完全相同
4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量（）（2分）【答案】（×）【解析】溶解度定义是指在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶质的质量
5.燃烧都是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的氧化还原反应，一定是放热反应
五、简答题（每题4分，共12分）
1.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡是可逆反应进行的最大限度；平衡时正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度不再变化；平衡时各物质浓度保持不变，但不等于相等；改变条件平衡会移动
2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素或碳元素以简单形式存在，结构简单，性质相对单一；有机物通常易燃，熔沸点较低，多为非电解质；无机物通常不易燃，熔沸点较高，多为电解质
3.简述催化剂的作用【答案】催化剂能改变反应的活化能；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率；催化剂能改变反应的速率，但不改变平衡；催化剂能缩短反应达到平衡的时间，但不改变平衡状态
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析化学反应速率的影响因素及其作用机制【答案】化学反应速率受浓度、温度、催化剂和反应物性质等因素影响；浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快；温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率加快；反应物性质不同，活化能不同，反应速率不同
2.分析化学平衡的特征及其影响因素【答案】化学平衡是可逆反应进行的最大限度；平衡时正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度不再变化；平衡时各物质浓度保持不变，但不等于相等；改变条件平衡会移动；影响因素包括浓度、温度、压力等；浓度增大，平衡向浓度减小的方向移动；温度升高，平衡向吸热方向移动；压力增大，平衡向气体分子数减小的方向移动
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某化学反应方程式为2Ag+3Bg⇌2Cg+Dg，在一定温度下，该反应达到平衡，测得平衡浓度为cA=
0.2mol/L，cB=
0.3mol/L，cC=
0.4mol/L，cD=
0.1mol/L求
（1）该反应的平衡常数K；
（2）若起始时A的浓度为
0.5mol/L，B的浓度为
0.6mol/L，C和D的浓度均为0mol/L，求平衡时各物质的浓度【答案】
（1）K=[C]^2[D]/[A]^2[B]^3=
0.4^2×
0.1/
0.2^2×
0.3^3=
1.85
（2）设平衡时A消耗x，则cA=
0.5-xcB=
0.6-
1.5xcC=0+2xcD=0+x代入平衡常数表达式
1.85=2x^2×x/
0.5-x^2×
0.6-
1.5x^3解得x≈
0.15则平衡时cA=
0.5-
0.15=
0.35mol/LcB=
0.6-
1.5×
0.15=
0.375mol/LcC=2×
0.15=
0.3mol/LcD=
0.15mol/L
2.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水中的重金属离子，采用化学沉淀法进行处理已知某废水中含有
0.1mol/L的CuSO4，现加入NaOH溶液进行处理，反应方程式为CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4求
（1）处理100L该废水需要多少摩尔的NaOH？
（2）生成的CuOH2沉淀的质量是多少？【答案】
（1）nCuSO4=
0.1mol/L×100L=10mol根据反应方程式，1molCuSO4需要2molNaOH则nNaOH=2×10mol=20mol
（2）mCuOH2=nCuOH2×MCuOH2nCuOH2=nCuSO4=10molMCuOH2=
63.5+2×16+1=
97.5g/molmCuOH2=10mol×
97.5g/mol=975g---完整标准答案
一、单选题
1.C
2.A
3.B
4.B
5.B
6.A
7.D
8.C
9.B
10.A
11.A
12.C
13.B
14.D
15.B
16.B
17.C
18.D
19.B
20.A
二、多选题
1.A、C、D、E
2.A、B、C、E
3.A、B
4.A、B、C、D、E
5.B、C
三、填空题
1.浓度；温度；催化剂；反应物性质
2.H2O；Cl
23.SO3；MgO
4.化学反应的焓变等于正逆反应的活化能之差；反应速率与反应物浓度无关
四、判断题
1.（×）
2.（√）
3.（√）
4.（×）
5.（√）
五、简答题
1.化学平衡是可逆反应进行的最大限度；平衡时正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度不再变化；平衡时各物质浓度保持不变，但不等于相等；改变条件平衡会移动
2.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素或碳元素以简单形式存在，结构简单，性质相对单一；有机物通常易燃，熔沸点较低，多为非电解质；无机物通常不易燃，熔沸点较高，多为电解质
3.催化剂能改变反应的活化能；催化剂能同等程度地改变正逆反应速率；催化剂能改变反应的速率，但不改变平衡；催化剂能缩短反应达到平衡的时间，但不改变平衡状态
六、分析题
1.化学反应速率受浓度、温度、催化剂和反应物性质等因素影响；浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快；温度升高，分子平均动能增加，活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，反应速率加快；反应物性质不同，活化能不同，反应速率不同
2.化学平衡是可逆反应进行的最大限度；平衡时正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度不再变化；平衡时各物质浓度保持不变，但不等于相等；改变条件平衡会移动；影响因素包括浓度、温度、压力等；浓度增大，平衡向浓度减小的方向移动；温度升高，平衡向吸热方向移动；压力增大，平衡向气体分子数减小的方向移动
七、综合应用题
1.
（1）K=[C]^2[D]/[A]^2[B]^3=
0.4^2×
0.1/
0.2^2×
0.3^3=
1.85
（2）设平衡时A消耗x，则cA=
0.5-xcB=
0.6-
1.5xcC=0+2xcD=0+x代入平衡常数表达式
1.85=2x^2×x/
0.5-x^2×
0.6-
1.5x^3解得x≈
0.15则平衡时cA=
0.5-
0.15=
0.35mol/LcB=
0.6-
1.5×
0.15=
0.375mol/LcC=2×
0.15=
0.3mol/LcD=
0.15mol/L
2.
（1）nCuSO4=
0.1mol/L×100L=10mol根据反应方程式，1molCuSO4需要2molNaOH则nNaOH=2×10mol=20mol
（2）mCuOH2=nCuOH2×MCuOH2nCuOH2=nCuSO4=10molMCuOH2=
63.5+2×16+1=
97.5g/molmCuOH2=10mol×
97.5g/mol=975g。
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