化学高三专题综合试题及答案示例

化学高三专题综合试题及答案示例

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.碳酸钙溶液【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.在密闭容器中，反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是（）（2分）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动【答案】D【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动即逆反应方向

3.下列关于有机物的叙述正确的是（）（2分）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都能与NaOH溶液反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，都能发生加聚反应D.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物【答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色

4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）（2分）A.7B.8C.9D.10【答案】C【解析】混合后NaOH过量，pH≈14-3+11=

95.下列实验操作正确的是（）（2分）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.配制氯化钠溶液时，将固体氯化钠直接放入容量瓶中溶解D.用稀硫酸洗涤附着碱式碳酸铜的试管，应加热煮沸【答案】B【解析】蒸馏时温度计应测定馏分温度，水银球靠近支管口

6.下列离子方程式正确的是（）（2分）A.钠与水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.氯气通入氢氧化钠溶液Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O【答案】D【解析】氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水

7.下列说法正确的是（）（2分）A.等质量的钠和镁分别与足量水反应，镁放出的氢气多B.相同条件下，密度越大的气体摩尔质量越大C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH值变化小于2D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应【答案】C【解析】醋酸是弱酸，稀释时pH变化小于稀释倍数

8.下列关于原电池的叙述正确的是（）（2分）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.锌铜原电池中，铜电极是正极，发生还原反应C.原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.盐桥中的阳离子流向负极，阴离子流向正极【答案】C【解析】原电池中电子从负极流出经外电路流向正极

9.下列说法正确的是（）（2分）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.原子晶体中各原子间以化学键结合，不存在分子D.金属晶体中自由电子的运动类似气体分子运动【答案】C【解析】原子晶体由原子构成，不存在分子

10.将

0.1mol/L的HA溶液加水稀释10倍后，pH值（）（2分）A.增大1B.减小1C.不变D.无法确定【答案】A【解析】稀释弱酸时pH值增大，但变化小于1

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）（4分）A.反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0，升高温度，平衡常数增大B.电解熔融氯化钠可制备金属钠，该过程是物理变化C.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键D.淀粉和纤维素都属于多糖，都能发生水解反应E.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生还原反应【答案】C、D、E【解析】A错误，升高温度平衡常数减小；B错误，电解熔融氯化钠是化学变化

2.下列说法正确的是（）（4分）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，气体体积之比等于其摩尔之比C.乙烯和环丙烷互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油E.淀粉和蔗糖都属于二糖【答案】B、D【解析】A错误，混合后溶液呈碱性；C错误，分子式不同；E错误，淀粉是多糖

3.下列说法正确的是（）（4分）A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸湿润后蘸取待测液B.蒸馏时，应先停止加热，待蒸馏液蒸干后再停止蒸馏C.配制氯化钠溶液时，将固体氯化钠放入烧杯中溶解后转移至容量瓶D.用稀硫酸洗涤附着碱式碳酸铜的试管，无需加热E.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH值变化小于2【答案】C、D、E【解析】A错误，试纸不能湿润；B错误，应蒸干前停止加热

4.下列说法正确的是（）（4分）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.原子晶体中各原子间以化学键结合，不存在分子D.金属晶体中自由电子的运动类似气体分子运动E.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应【答案】C、E【解析】A错误，分子极性取决于分子空间构型；B错误，部分分子晶体熔沸点较高

5.下列说法正确的是（）（4分）A.等质量的钠和镁分别与足量水反应，镁放出的氢气多B.相同条件下，密度越大的气体摩尔质量越大C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH值变化小于2D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应E.原电池中电子总是从正极流向负极【答案】B、C、D【解析】A错误，镁与水反应不如钠剧烈；E错误，电子从负极流向正极

三、填空题（每空2分，共20分）

1.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______，原因是______（4分）【答案】9；混合后NaOH过量

2.反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0，升高温度，平衡______，原因是______（4分）【答案】向逆反应方向移动；升高温度平衡向吸热方向移动

3.苯分子中碳碳键是______，原因是______（4分）【答案】介于单键和双键之间的特殊化学键；苯分子中碳碳键键长和键能介于单键和双键之间

4.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为______，阴极发生的电极反应式为______（4分）【答案】2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻

5.将

0.1mol/L的HA溶液加水稀释10倍后，pH值______，原因是______（4分）【答案】增大；稀释弱酸时pH值增大

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.分子中含有极性键的分子一定是极性分子（）（2分）【答案】（×）【解析】分子极性取决于分子空间构型，如CO₂分子

3.原子晶体中各原子间以化学键结合，不存在分子（）（2分）【答案】（√）【解析】原子晶体由原子构成，不存在分子

4.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应（）（2分）【答案】（√）【解析】阳极氯离子失电子发生氧化反应

5.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH值变化小于2（）（2分）【答案】（√）【解析】稀释弱酸时pH值变化小于稀释倍数

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述影响化学反应速率的因素（4分）【答案】浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物表面积等

2.简述原电池的工作原理（4分）【答案】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子经外电路从负极流向正极

3.简述有机物的分类方法（4分）【答案】按元素组成（烃、烃的衍生物）、按官能团（醇、醛、羧酸等）、按碳链结构（链状、环状）

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，请回答（10分）

（1）滴定时应使用______滴定管，原因是______（2分）

（2）滴定时应将______放在滴定管的下端，原因是______（2分）

（3）滴定终点的判断标准是______（2分）

（4）若滴定时消耗NaOH标准溶液

20.00mL，NaOH浓度为

0.1000mol/L，则盐酸浓度为______（4分）【答案】

（1）酸式滴定管；盐酸具有强腐蚀性

（2）碱式滴定管下端；防止碱液腐蚀玻璃

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色

（4）

0.2000mol/L；cHCl=cNaOH×VNaOH/VHCl=

0.1000mol/L×

20.00mL/

20.00mL=

0.2000mol/L

2.某学生进行如下实验（10分）

（1）将少量钠投入水中，观察到的现象是______，化学方程式为______（3分）

（2）将少量钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是______，化学方程式为______（3分）

（3）比较钠与水、钠与CuSO₄溶液反应的现象，说明______（4分）【答案】

（1）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生Na+H₂O=NaOH+H₂↑

（2）钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生，同时有蓝色絮状沉淀生成2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2NaOH+CuSO₄=CuOH₂↓+Na₂SO₄

（3）钠与水反应比与CuSO₄溶液反应剧烈；钠与水反应生成碱，与盐溶液反应既生成碱又生成氢气

七、综合应用题（每题10分，共20分）

1.某学生用如图装置进行实验（10分）

（1）该装置中，X应选用______，原因是______（3分）

（2）实验过程中观察到的现象是______（3分）

（3）该实验说明______（4分）【答案】

（1）铁片；铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来

（2）铁片逐渐溶解，产生无色气体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

（3）金属活动性顺序FeCu；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来

2.某学生用如图装置进行实验（10分）

（1）该装置中，A应选用______，原因是______（3分）

（2）实验过程中观察到的现象是______（3分）

（3）该实验说明______（4分）【答案】

（1）碳酸钠溶液；碳酸钠溶液能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体

（2）气球逐渐膨胀

（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O---标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.A

4.C

5.B

6.D

7.C

8.C

9.C

10.A

二、多选题

1.C、D、E

2.B、D

3.C、D、E

4.C、E

5.B、C、D

三、填空题

1.9；混合后NaOH过量

2.向逆反应方向移动；升高温度平衡向吸热方向移动

3.介于单键和双键之间的特殊化学键；苯分子中碳碳键键长和键能介于单键和双键之间

4.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻

5.增大；稀释弱酸时pH值增大

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物表面积等

2.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子经外电路从负极流向正极

3.按元素组成（烃、烃的衍生物）、按官能团（醇、醛、羧酸等）、按碳链结构（链状、环状）

六、分析题

1.

（1）酸式滴定管；盐酸具有强腐蚀性

（2）碱式滴定管下端；防止碱液腐蚀玻璃

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色

（4）

0.2000mol/L；cHCl=cNaOH×VNaOH/VHCl=

0.1000mol/L×

20.00mL/

20.00mL=

0.2000mol/L

2.

（1）钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生Na+H₂O=NaOH+H₂↑

（2）钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生，同时有蓝色絮状沉淀生成2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2NaOH+CuSO₄=CuOH₂↓+Na₂SO₄

（3）钠与水反应比与CuSO₄溶液反应剧烈；钠与水反应生成碱，与盐溶液反应既生成碱又生成氢气

七、综合应用题

1.

（1）铁片；铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来

（2）铁片逐渐溶解，产生无色气体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

（3）金属活动性顺序FeCu；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来

2.

（1）碳酸钠溶液；碳酸钠溶液能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体

（2）气球逐渐膨胀

（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。