厦门高考化学试题及详细答案

厦门高考化学试题及详细答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.乙醇C.醋酸D.硫酸【答案】B【解析】乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】B、D【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，B和D中均有元素化合价变化

3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.甲烷和乙烷互为同分异构体【答案】C【解析】乙醇和乙酸的分子式相同但结构不同，互为同分异构体

4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.SO₂【答案】B【解析】CO₂分子中，C=O键是极性键，但分子结构对称，整体为非极性分子

5.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中电子流向负极B.原电池中正极发生还原反应C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池中电解质溶液一定参与反应【答案】B、C【解析】原电池中电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质浓度相等C.升高温度，平衡常数一定增大D.增大压强，平衡一定向正向移动【答案】A【解析】化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不代表各物质浓度相等

7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.苯和乙烯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和乙烷都能发生取代反应D.葡萄糖和蔗糖都是还原糖【答案】A、B、C【解析】苯和乙烯都含有不饱和键，能发生加成反应；乙醇和乙酸都能发生酯化反应；甲烷和乙烷都能发生取代反应

8.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一族中，从上到下，金属性逐渐增强C.非金属元素都位于周期表的右上角D.金属元素都位于周期表的左下角【答案】A、B【解析】同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一族中，从上到下，金属性逐渐增强

9.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中B.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中C.进行氯气与水的反应时，应将氯气通入水中D.进行碳酸钙与盐酸的反应时，应将碳酸钙块投入盐酸中【答案】A、C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，防止热量集中；进行氯气与水的反应时，应将氯气通入水中

10.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A.根据化学方程式计算时，必须以摩尔为计量单位B.根据化学方程式计算时，必须以质量为计量单位C.根据化学方程式计算时，必须以体积为计量单位D.根据化学方程式计算时，可以任意选择计量单位【答案】A【解析】根据化学方程式计算时，必须以摩尔为计量单位

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）A.甲烷B.二氧化碳C.乙醇D.醋酸【答案】A、C、D【解析】甲烷、乙醇和醋酸都是有机物，二氧化碳是无机物

2.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中电子流向正极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中正极发生氧化反应D.原电池中电解质溶液一定参与反应【答案】B、D【解析】原电池中电子从负极流向正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解质溶液一定参与反应

3.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质浓度相等C.升高温度，平衡常数一定增大D.增大压强，平衡一定向正向移动【答案】A【解析】化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不代表各物质浓度相等

4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.苯和乙烯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和乙烷都能发生取代反应D.葡萄糖和蔗糖都是还原糖【答案】A、B、C【解析】苯和乙烯都含有不饱和键，能发生加成反应；乙醇和乙酸都能发生酯化反应；甲烷和乙烷都能发生取代反应

5.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一族中，从上到下，金属性逐渐增强C.非金属元素都位于周期表的右上角D.金属元素都位于周期表的左下角【答案】A、B【解析】同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；同一族中，从上到下，金属性逐渐增强

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________________________________【答案】NaOH+HCl→NaCl+H₂O

2.写出二氧化碳与水反应的化学方程式__________________________________【答案】CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

3.写出甲烷燃烧的化学方程式__________________________________【答案】CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.写出乙醇氧化成乙酸的化学方程式__________________________________【答案】CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

5.写出氯气与水反应的化学方程式__________________________________【答案】Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比两个数都小

3.两个分数相加，和一定比其中一个分数大（）【答案】（×）【解析】如

0.5+

0.1=

0.6，和可能比其中一个分数小

4.两个无理数相加，和一定是无理数（）【答案】（×）【解析】如√2+-√2=0，和是有理数

5.两个偶数相加，和一定是偶数（）【答案】（√）【解析】偶数加偶数等于偶数

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述原电池的工作原理【答案】原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成电子从负极流出，通过外电路流向正极，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，电解质溶液中的离子在电路中流动，以保持电荷平衡

2.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征包括

①正逆反应速率相等；

②各物质浓度保持不变；

③平衡状态是动态的，不是静态的；

④平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响，改变这些条件，平衡会发生移动

3.简述有机物的特点【答案】有机物的特点包括

①分子量通常较大；

②结构复杂；

③性质多样；

④易燃易分解；

⑤在生物体内起重要作用

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析原电池的工作原理，并举例说明【答案】原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成电子从负极流出，通过外电路流向正极，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，电解质溶液中的离子在电路中流动，以保持电荷平衡例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失去电子发生氧化反应，铜离子得到电子发生还原反应，电子通过外电路从锌流向铜，形成电流

2.分析化学平衡的移动原理，并举例说明【答案】化学平衡的移动原理是指改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动例如，对于可逆反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，如果增加SO₂的浓度，平衡会向正向移动，生成更多的SO₃；如果升高温度，平衡会向逆向移动，生成更多的SO₂和O₂

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学反应方程式为2Ag+Bg⇌2Cg，已知该反应在500K时的平衡常数为K₁，在600K时的平衡常数为K₂请分析温度对该反应平衡的影响【答案】根据范特霍夫方程，温度对平衡常数的影响可以通过以下公式表示lnK₂/K₁=-ΔH/R1/T₁-1/T₂，其中ΔH为反应的焓变，R为气体常数，T₁和T₂分别为两个温度如果K₂K₁，说明升高温度平衡向正向移动，反应为吸热反应；如果K₂K₁，说明升高温度平衡向逆向移动，反应为放热反应根据题目中的数据，可以计算出ΔH，并判断反应的热效应

2.某有机物分子式为C₆H₁₂O₆，已知该有机物可以发生水解反应生成两种物质，其中一种物质可以发生银镜反应，另一种物质可以燃烧生成CO₂和H₂O请写出该有机物的结构简式，并说明其性质【答案】该有机物分子式为C₆H₁₂O₆，可以水解生成两种物质，其中一种物质可以发生银镜反应，说明该物质含有醛基；另一种物质可以燃烧生成CO₂和H₂O，说明该物质含有羟基或羧基根据这些信息，可以推断该有机物的结构简式为葡萄糖，其性质包括

①含有醛基，可以发生银镜反应；

②含有羟基，可以发生酯化反应；

③可以燃烧生成CO₂和H₂O完整标准答案

一、单选题

1.A

2.B、D

3.C

4.B

5.B、C

6.A

7.A、B、C

8.A、B

9.A、C

10.A

二、多选题

1.A、C、D

2.B、D

3.A

4.A、B、C

5.A、B

三、填空题

1.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

2.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃

3.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

5.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

四、判断题

1.×

2.×

3.×

4.×

5.√

五、简答题

1.原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成电子从负极流出，通过外电路流向正极，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，电解质溶液中的离子在电路中流动，以保持电荷平衡

2.化学平衡的特征包括

①正逆反应速率相等；

②各物质浓度保持不变；

③平衡状态是动态的，不是静态的；

④平衡状态受温度、压强、浓度等因素影响，改变这些条件，平衡会发生移动

3.有机物的特点包括

①分子量通常较大；

②结构复杂；

③性质多样；

④易燃易分解；

⑤在生物体内起重要作用

六、分析题

1.原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成电子从负极流出，通过外电路流向正极，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应，电解质溶液中的离子在电路中流动，以保持电荷平衡例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失去电子发生氧化反应，铜离子得到电子发生还原反应，电子通过外电路从锌流向铜，形成电流

2.化学平衡的移动原理是指改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动例如，对于可逆反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，如果增加SO₂的浓度，平衡会向正向移动，生成更多的SO₃；如果升高温度，平衡会向逆向移动，生成更多的SO₂和O₂

七、综合应用题

1.根据范特霍夫方程，温度对平衡常数的影响可以通过以下公式表示lnK₂/K₁=-ΔH/R1/T₁-1/T₂，其中ΔH为反应的焓变，R为气体常数，T₁和T₂分别为两个温度如果K₂K₁，说明升高温度平衡向正向移动，反应为吸热反应；如果K₂K₁，说明升高温度平衡向逆向移动，反应为放热反应根据题目中的数据，可以计算出ΔH，并判断反应的热效应

2.该有机物分子式为C₆H₁₂O₆，可以水解生成两种物质，其中一种物质可以发生银镜反应，说明该物质含有醛基；另一种物质可以燃烧生成CO₂和H₂O，说明该物质含有羟基或羧基根据这些信息，可以推断该有机物的结构简式为葡萄糖，其性质包括

①含有醛基，可以发生银镜反应；

②含有羟基，可以发生酯化反应；

③可以燃烧生成CO₂和H₂O。