大学化学实验试题及答案分享

大学化学实验经典试题及答案分享

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳【答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质

2.在常温常压下，下列气体中，分子极性最强的是（）A.N₂B.O₂C.F₂D.Cl₂【答案】D【解析】Cl₂分子虽为非极性分子，但Cl-Cl键有极性，且电负性差异较F₂、O₂、N₂大，故极性最强

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】B反应中H₂O₂中O元素化合价从-1价变化为-2价和0价，发生氧化还原

4.下列物质中，沸点最高的是（）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀【答案】D【解析】分子量越大，范德华力越强，沸点越高，C₄H₁₀沸点最高

5.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增大的反应一定能自发进行C.吉布斯自由能减小的反应一定能自发进行D.化学反应的活化能越低反应速率越慢【答案】C【解析】吉布斯自由能ΔG0的反应能自发进行

6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.CaD.Fe【答案】A【解析】铝是两性金属，能与酸碱反应

7.下列溶液中，pH值最大的是（）A.

0.1mol/LHClB.

0.1mol/LH₂SO₄C.

0.1mol/LNaOHD.

0.1mol/LCH₃COOH【答案】C【解析】NaOH是强碱，pH值最高

8.下列物质中，属于芳香烃的是（）A.C₆H₆B.C₆H₅CH₃C.C₆H₄Cl₂D.C₇H₈【答案】A【解析】C₆H₆是苯，属于芳香烃

9.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能降低化学反应的活化能C.催化剂能改变反应速率但不改变反应方向D.催化剂只能催化吸热反应【答案】B【解析】催化剂降低活化能，加快反应速率，不改变平衡常数和反应方向

10.下列物质中，最易溶于水的是（）A.C₆H₁₂B.C₆H₆C.C₆H₁₃OHD.C₆H₁₄【答案】C【解析】C₆H₁₃OH有-OH官能团，能与水形成氢键，溶解度最大

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的有（）A.分子晶体的熔点一般比离子晶体低B.金属晶体具有各向异性C.原子晶体的熔点一般比分子晶体高D.离子晶体的熔点一般比金属晶体高【答案】A、C【解析】分子晶体熔点最低，原子晶体熔点最高，离子晶体熔点介于两者之间

2.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CHCH₃₂B.C₆H₆和C₆H₅CH₃C.C₆H₁₄和C₆H₁₂D.CH₃COOH和HCOOH【答案】A、B【解析】A、B分子式相同但结构不同，为同分异构体

3.下列说法正确的有（）A.反应速率与反应物浓度成正比B.反应速率与温度成正比C.反应速率与催化剂成正比D.反应速率与反应物活化能成反比【答案】B、D【解析】反应速率随温度升高而增大，随活化能降低而增大

4.下列物质中，既能发生取代反应又能发生加成反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆【答案】B、D【解析】C₂H₄是烯烃，C₆H₆是苯，均可发生取代和加成反应

5.下列说法正确的有（）A.稀溶液的pH值等于负对数浓度B.强酸溶液的pH值一定小于7C.中性溶液的pH值等于7D.弱酸溶液的pH值一定大于7【答案】A、C【解析】稀溶液pH=-logcH⁺，中性溶液pH=7

三、填空题（每题4分，共32分）

1.化学反应的速率通常用__________、__________或__________来表示

2.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的__________

3.苯的分子式为__________，结构特点为__________

4.化学反应的活化能是指__________

5.根据反应前后物质总能量变化，化学反应可分为__________和__________

6.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的原因是__________

7.分子晶体的熔点一般较低，原因是分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需的能量较小

8.根据化学键的类型，晶体可分为__________、__________、__________和__________

四、判断题（每题2分，共20分）

1.反应速率常数k与温度有关，与催化剂无关（）【答案】（×）【解析】k与温度有关，也与催化剂有关

2.所有化学反应都能自发进行（）【答案】（×）【解析】需满足ΔG0才能自发进行

3.催化剂能改变反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变平衡常数

4.分子晶体的熔点一定比离子晶体低（）【答案】（√）【解析】分子晶体一般熔点较低

5.同分异构体分子式相同但结构不同（）【答案】（√）【解析】这是同分异构体的定义

6.反应速率与反应物浓度成正比（）【答案】（×）【解析】仅对零级反应成立

7.强酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】强酸完全电离，H⁺浓度高，pH

78.中性溶液的pH值等于7（）【答案】（√）【解析】纯水或稀溶液pH=

79.苯是饱和烃（）【答案】（×）【解析】苯是芳香烃，含有碳碳双键

10.反应活化能越低，反应速率越慢（）【答案】（×）【解析】活化能越低，反应速率越快

五、简答题（每题5分，共20分）

1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答浓度、温度、催化剂、表面积、光照等

2.简述原子结构与元素周期律的关系答原子核外电子排布决定元素性质，周期律反映元素性质递变规律

3.简述有机物与无机物的区别答有机物含C-H键，多为共价化合物；无机物不含C-H键，多为离子化合物

4.简述燃烧热的概念答1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应属于哪种类型反应，并写出化学方程式

（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

（2）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（3）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O答

（1）氧化反应，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

（2）置换反应，2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（3）酯化反应，CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

2.分析下列说法是否正确，并说明理由

（1）催化剂能提高化学反应的平衡转化率

（2）所有分子晶体的熔点都较低答

（1）不正确催化剂不改变平衡常数，不能提高平衡转化率

（2）正确分子间作用力较弱，克服所需能量较低，故熔点较低

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.已知某有机物A的分子式为C₄H₈，它既能与溴水反应，又能与氢气发生加成反应试写出A可能的结构式，并说明理由答A可能是1-丁烯或2-丁烯，因含碳碳双键能与溴水反应，能与氢气加成结构式CH₂=CH-CH₂-CH₃（1-丁烯）CH₃-CH=CH-CH₃（2-丁烯）

2.某溶液的pH值为3，求该溶液中氢离子浓度[H⁺]和氢氧根离子浓度[OH⁻]（已知水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴）答[H⁺]=1×10⁻³mol/L，[OH⁻]=1×10⁻¹¹mol/L解析[H⁺]=10⁻³mol/L，[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.D

5.C

6.A

7.C

8.A

9.B

10.C

二、多选题

1.A、C

2.A、B

3.B、D

4.B、D

5.A、C

三、填空题

1.反应速率、反应进度、反应速率常数

2.物质的量

3.C₆H₆；平面正六边形结构

4.反应物分子转化为产物所需的最低能量

5.放热反应；吸热反应

6.能电离出自由移动离子

7.分子间作用力

8.分子晶体；离子晶体；金属晶体；原子晶体

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

6.（×）

7.（√）

8.（√）

9.（×）

10.（×）

五、简答题

1.浓度、温度、催化剂、表面积、光照等

2.原子核外电子排布决定元素性质，周期律反映元素性质递变规律

3.有机物含C-H键，多为共价化合物；无机物不含C-H键，多为离子化合物

4.1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量

六、分析题

1.

（1）氧化反应，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

（2）置换反应，2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（3）酯化反应，CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

2.

（1）不正确催化剂不改变平衡常数，不能提高平衡转化率

（2）正确分子间作用力较弱，克服所需能量较低，故熔点较低

七、综合应用题

1.A可能是1-丁烯或2-丁烯，因含碳碳双键能与溴水反应，能与氢气加成结构式CH₂=CH-CH₂-CH₃（1-丁烯）CH₃-CH=CH-CH₃（2-丁烯）

2.[H⁺]=1×10⁻³mol/L，[OH⁻]=1×10⁻¹¹mol/L解析[H⁺]=10⁻³mol/L，[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。