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文本内容:
扬州高中化学计算题及答案
一、单选题
1.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物
2.在标准状况下，
22.4L的氧气所含的分子数为（）（1分）A.
6.02×10^23B.
3.01×10^23C.
1.01×10^23D.
0.501×10^23【答案】A【解析】标准状况下，1摩尔任何气体的体积为
22.4L，故
22.4L氧气为1摩尔，分子数为
6.02×10^
233.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.CaCO3高温分解C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2H2+O2=2H2O【答案】D【解析】氧化还原反应涉及元素化合价的变化，D选项中氢和氧的化合价发生变化
4.将10g质量分数为20%的NaOH溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水（）（1分）A.10gB.20gC.30gD.40g【答案】B【解析】稀释前后溶质质量不变，设需加水x克，则10g×20%=10g+x×10%，解得x=10g
5.下列物质中，不属于电解质的是（）（1分）A.硫酸B.乙醇C.氯化钠D.醋酸【答案】B【解析】乙醇在水中不电离，不能导电，属于非电解质
6.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）（1分）A.H2B.O2C.N2D.CO2【答案】D【解析】气体密度与其摩尔质量成正比，CO2摩尔质量最大，故密度最大
7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）（1分）A.AlB.MgC.ZnD.Fe【答案】A【解析】铝既能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成氢气
8.在100mL
0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度为（）（1分）A.
0.1mol/LB.
0.2mol/LC.
0.01mol/LD.
0.001mol/L【答案】A【解析】盐酸为强酸，完全电离，H+浓度等于盐酸浓度
9.下列物质中，不属于同分异构体的是（）（1分）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CHCH32C.CH2=CHCH2CH3D.C6H14【答案】D【解析】C6H14为烷烃的通式，不是具体化合物，不能与其他三者互为同分异构体
10.下列说法正确的是（）（1分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧放出的热量B.中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量C.反应热与反应条件无关D.放热反应在任何条件下都能自发进行【答案】B【解析】中和热定义正确，其他选项表述不准确
二、多选题（每题4分，共20分）
1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.海水晒盐E.电灯发光【答案】B、C【解析】化学变化有新物质生成，铁生锈和酒精燃烧属于化学变化
2.以下哪些物质属于弱电解质？（）A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.氨水E.乙醇【答案】B、D【解析】醋酸和氨水部分电离，属于弱电解质
3.以下哪些反应中，碳元素的化合价发生变化？（）A.C+O2=CO2B.CO2+C=2COC.CaCO3高温分解D.C+2H2=CH4E.H2CO3=H2O+CO2【答案】A、B、D【解析】A、B、D中碳的化合价发生变化
4.以下哪些物质能与NaOH溶液反应？（）A.盐酸B.醋酸C.二氧化碳D.硫酸E.甲烷【答案】A、B、C【解析】酸、非金属氧化物能与NaOH反应
5.以下说法正确的是？（）A.摩尔质量单位是g/molB.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.气体摩尔体积与温度无关D.密度大的气体一定比密度小的气体分子量大E.同温同压下，气体体积之比等于分子数之比【答案】A、B、E【解析】摩尔质量单位正确，阿伏伽德罗常数定义正确，同温同压下气体体积比等于分子数比
三、填空题
1.将4g氢气和3g氧气混合点燃，充分反应后，剩余气体质量为______g（4分）【答案】
3.2g【解析】4g氢气为2摩尔，3g氧气为
0.09摩尔，氧气不足，生成
0.09摩尔水，剩余氢气2-
0.18=
1.82摩尔，质量为
1.82g，剩余氧气为0，总质量为
1.82g
2.将10g质量分数为20%的NaOH溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水______g（4分）【答案】10g【解析】设需加水x克，则10g×20%=10g+x×10%，解得x=10g
3.某气体的摩尔质量为44g/mol，在标准状况下，其密度为______g/L（4分）【答案】
1.429g/L【解析】标准状况下气体摩尔体积为
22.4L/mol，密度=摩尔质量/摩尔体积=44/
22.4=
1.964g/L
4.将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH值为______（4分）【答案】5【解析】稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH值增加2，为3+2=
55.将10g质量分数为
36.5%的浓盐酸与水等质量混合，所得稀盐酸的质量分数为______%（4分）【答案】
18.25%【解析】设混合后质量为x克，则10g×
36.5%=x/2×
36.5%，解得x=20g，稀盐酸质量分数=10g×
36.5%/20g=
18.25%
四、判断题
1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小
2.摩尔质量就是物质的相对分子质量（）（2分）【答案】（×）【解析】摩尔质量单位是g/mol，相对分子质量是无单位的比值
3.强电解质在水溶液中完全电离，非电解质在水溶液中完全不电离（）（2分）【答案】（×）【解析】非电解质如乙醇在水溶液中不电离，但有些非电解质如氨水有少量电离
4.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（）（2分）【答案】（√）【解析】阿伏伽德罗定律内容正确
5.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧放出的热量（）（2分）【答案】（×）【解析】燃烧热定义应为1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量
五、简答题
1.简述燃烧热的定义及测定燃烧热的实验原理（5分）【答案】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量实验原理是利用燃烧弹测定燃烧释放的热量，通过测量水温变化计算燃烧热
2.简述酸碱中和滴定的原理及操作步骤中的注意事项（5分）【答案】原理是利用酸碱反应，通过滴定剂滴定待测物，根据消耗的滴定剂体积计算待测物浓度注意事项包括
①滴定前检查滴定管是否漏水；
②滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化；
③滴定剂应缓慢滴加，接近终点时应逐滴加入
3.简述影响化学反应速率的因素有哪些？（5分）【答案】影响化学反应速率的因素包括
①浓度，浓度越大反应速率越快；
②温度，温度越高反应速率越快；
③压强，对气体反应有影响；
④催化剂，能改变反应速率；
⑤反应物接触面积，接触面积越大反应速率越快
六、分析题
1.某学生用NaOH溶液滴定HCl溶液，记录数据如下NaOH溶液体积50mL，浓度为
0.1mol/L，消耗HCl溶液20mL计算HCl溶液的浓度（10分）【答案】设HCl溶液浓度为C，则NaOH与HCl反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，摩尔比为1:1NaOH摩尔数=
0.1mol/L×
0.05L=
0.005molHCl摩尔数=NaOH摩尔数=
0.005molHCl浓度C=
0.005mol/
0.02L=
0.25mol/L
2.某学生测定空气的成分，将一定体积的空气通过灼热的CuO，CuO质量增加
0.8g计算空气中氧气的体积分数（15分）【答案】CuO与O2反应为2CuO+O2=2Cu+O2，CuO增加质量为氧气的质量设空气中氧气体积分数为x，则氧气摩尔数=
22.4L/mol×x×1L/
273.15KCuO增加质量=氧气质量=32g/mol×x
0.8g=32g/mol×x×1L/
22.4L/mol×
273.15Kx≈
0.21，空气中氧气体积分数约为21%
七、综合应用题
1.某工厂用CaCO3制取CO2，原料中CaCO3质量分数为90%，杂质不参与反应若制取CO2需要500L（标准状况），计算至少需要CaCO3多少千克？（25分）【答案】CaCO3高温分解为CaO+CO2，1摩尔CaCO3产生1摩尔CO2CO2摩尔数=500L/
22.4L/mol=
22.32molCaCO3摩尔数=CO2摩尔数=
22.32molCaCO3质量=
22.32mol×100g/mol=2232g=
2.232kg实际需要CaCO3质量=
2.232kg/90%=
2.48kg
2.某学生用NaOH溶液滴定H2SO4溶液，记录数据如下NaOH溶液体积50mL，浓度为
0.1mol/L，消耗H2SO4溶液30mL计算H2SO4溶液的浓度（20分）【答案】NaOH与H2SO4反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，摩尔比为2:1NaOH摩尔数=
0.1mol/L×
0.05L=
0.005molH2SO4摩尔数=NaOH摩尔数/2=
0.0025molH2SO4浓度C=
0.0025mol/
0.03L≈
0.083mol/L---标准答案
一、单选题
1.D
2.A
3.D
4.B
5.B
6.D
7.A
8.A
9.D
10.B
二、多选题
1.B、C
2.B、D
3.A、B、D
4.A、B、C
5.A、B、E
三、填空题
1.
3.2g
2.10g
3.
1.964g/L
4.
55.
18.25%
四、判断题
1.×
2.×
3.×
4.√
5.×
五、简答题
1.见答案
2.见答案
3.见答案
六、分析题
1.见答案
2.见答案
七、综合应用题
1.见答案
2.见答案。
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