日照化学二模真题及答案全解

日照化学二模真题及答案全解

一、单选题

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

2.在光照条件下，下列反应不属于取代反应的是（）（1分）A.甲烷与氯气反应B.苯与液溴反应C.乙烯与氯气反应D.乙醇与浓硫酸共热【答案】C【解析】乙烯与氯气反应是加成反应，其他均为取代反应

3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（1分）A.碳酸钙B.氧化铝C.氯化钠D.硫酸钠【答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应

4.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）（1分）A.稀硫酸中存在大量氢离子，所以稀硫酸是电解质B.蔗糖溶液能导电，所以蔗糖是电解质C.纯水能微弱导电，所以纯水是电解质D.氢氧化钠溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质【答案】D【解析】氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，是电解质

5.下列说法中，正确的是（）（1分）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.升高温度一定能增大化学反应速率D.反应速率越快，反应的活化能越低【答案】C【解析】升高温度能增大活化分子百分数，从而增大反应速率

6.下列关于原电池的说法中，正确的是（）（1分）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池中电解质溶液的pH值可能发生变化D.原电池中正极得电子，发生还原反应【答案】D【解析】原电池中正极得电子，发生还原反应

7.下列说法中，正确的是（）（1分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高C.原子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】C【解析】原子晶体通常具有很高的熔点，一般高于离子晶体

8.下列说法中，正确的是（）（1分）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积C.理想气体的分子间没有作用力D.实际气体的分子间存在引力和斥力【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

9.下列说法中，正确的是（）（1分）A.化学反应的焓变与反应条件有关B.化学反应的熵变与反应物和生成物的状态有关C.化学反应的吉布斯自由能变与反应速率有关D.化学反应的活化能与催化剂有关【答案】B【解析】化学反应的熵变与反应物和生成物的状态有关

10.下列说法中，正确的是（）（1分）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶质的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔质量是指1摩尔物质的质量D.质量分数是指溶质质量与溶液质量之比【答案】D【解析】质量分数是指溶质质量与溶液质量之比

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮【答案】A、B、C【解析】二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫是非金属氧化物，二氧化氮是氮的氧化物但属于酸性氧化物

2.下列说法中，正确的是（）A.反应热是指化学反应过程中放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量D.电离热是指1mol物质电离成离子时吸收的热量【答案】B、C【解析】中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量

3.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点与分子间作用力有关B.离子晶体的熔点与离子键的强度有关C.金属晶体的熔点与金属键的强度有关D.原子晶体的熔点与化学键的强度有关【答案】A、B、C、D【解析】分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键的强度有关，金属晶体的熔点与金属键的强度有关，原子晶体的熔点与化学键的强度有关

4.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比B.同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比C.理想气体的状态方程是PV=nRTD.实际气体的行为可以用理想气体状态方程近似描述【答案】A、B、C【解析】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，理想气体的状态方程是PV=nRT

5.下列说法中，正确的是（）A.原电池中电子总是从负极流向正极B.电解池中电子总是从阳极流向阴极C.电镀时，待镀金属作阴极D.电解时，阳极发生氧化反应【答案】A、C、D【解析】原电池中电子总是从负极流向正极，电镀时，待镀金属作阴极，电解时，阳极发生氧化反应

三、填空题

1.将2mol氢气和1mol氧气混合，在密闭容器中点燃，充分反应后，容器内气体物质的量为______mol【答案】2（4分）解析氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O反应后，容器内气体物质的量为0mol

2.在一定条件下，2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，该反应的正反应是______放热反应，逆反应是______吸热反应【答案】放热；吸热（4分）解析该反应是放热反应，逆反应是吸热反应

3.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】小于（4分）解析盐酸是强酸，氨水是弱碱，混合后溶液呈酸性，pH值小于

74.在一定条件下，2NO₂g⇌N₂O₄g，该反应的平衡常数表达式为K=______【答案】K=cN₂O₄/[cNO₂]²（4分）解析平衡常数表达式为K=生成物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积

5.将1mol镁与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积在标准状况下为______L【答案】

11.2（4分）解析反应方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑1mol镁生成1mol氢气，标准状况下体积为

22.4L

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.化学反应的焓变与反应条件有关（）（2分）【答案】（×）【解析】化学反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应条件无关

3.催化剂能改变化学反应的平衡常数（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂能改变反应速率，不能改变平衡常数

4.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（）（2分）【答案】（√）【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

5.原电池中电子总是从正极流向负极（）（2分）【答案】（×）【解析】原电池中电子总是从负极流向正极

五、简答题

1.简述原电池的工作原理【答案】原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入电子通过外电路从负极流向正极，形成电流在电解质溶液中，离子定向移动，形成闭合回路【解析】原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能

2.简述影响化学反应速率的因素【答案】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂和反应物表面积等浓度越大、温度越高、压强越大、使用催化剂或增大反应物表面积，都能增大反应速率【解析】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是反应物本身的性质，外因包括浓度、温度、压强、催化剂和反应物表面积等

3.简述电解质溶液的酸碱性【答案】电解质溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度当cH⁺cOH⁻时，溶液呈酸性；当cH⁺cOH⁻时，溶液呈碱性；当cH⁺=cOH⁻时，溶液呈中性【解析】电解质溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度

六、分析题

1.分析原电池的工作原理，并举例说明【答案】原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入电子通过外电路从负极流向正极，形成电流在电解质溶液中，离子定向移动，形成闭合回路例如，锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失去电子形成锌离子，铜离子得到电子形成铜，电子通过外电路从锌流向铜，形成电流【解析】原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能

2.分析影响化学反应速率的因素，并举例说明【答案】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂和反应物表面积等浓度越大、温度越高、压强越大、使用催化剂或增大反应物表面积，都能增大反应速率例如，将块状碳酸钙改为粉末状，反应速率增大；升高温度，反应速率增大【解析】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是反应物本身的性质，外因包括浓度、温度、压强、催化剂和反应物表面积等

七、综合应用题

1.将2mol氢气和1mol氧气混合，在密闭容器中点燃，充分反应后，容器内气体物质的量为多少？请写出详细的计算过程【答案】氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O反应前，氢气物质的量为2mol，氧气物质的量为1mol根据反应方程式，2mol氢气需要1mol氧气完全反应，生成2mol水反应后，容器内气体物质的量为0mol【解析】氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O反应前，氢气物质的量为2mol，氧气物质的量为1mol根据反应方程式，2mol氢气需要1mol氧气完全反应，生成2mol水反应后，容器内气体物质的量为0mol

2.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值是多少？请写出详细的计算过程【答案】盐酸是强酸，氨水是弱碱，混合后溶液呈酸性设混合后溶液体积为1L，则盐酸和氨水的浓度分别为

0.05mol/L反应方程式为HCl+NH₃·H₂O→NH₄Cl+H₂O反应前，盐酸物质的量为

0.05mol，氨水物质的量为

0.05mol根据反应方程式，

0.05mol盐酸和

0.05mol氨水完全反应，生成

0.05mol氯化铵氯化铵在水中电离出NH₄⁺和Cl⁻，NH₄⁺水解使溶液呈酸性NH₄⁺水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺设水解平衡常数为Kₐ，则pH=-log[cH⁺]根据Kₐ表达式，可计算出pH值【解析】盐酸是强酸，氨水是弱碱，混合后溶液呈酸性设混合后溶液体积为1L，则盐酸和氨水的浓度分别为

0.05mol/L反应方程式为HCl+NH₃·H₂O→NH₄Cl+H₂O反应前，盐酸物质的量为

0.05mol，氨水物质的量为

0.05mol根据反应方程式，

0.05mol盐酸和

0.05mol氨水完全反应，生成

0.05mol氯化铵氯化铵在水中电离出NH₄⁺和Cl⁻，NH₄⁺水解使溶液呈酸性NH₄⁺水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺设水解平衡常数为Kₐ，则pH=-log[cH⁺]根据Kₐ表达式，可计算出pH值

八、标准答案

一、单选题

1.D

2.C

3.B

4.D

5.C

6.D

7.C

8.A

9.B

10.D

二、多选题

1.A、B、C

2.B、C

3.A、B、C、D

4.A、B、C

5.A、C、D

三、填空题

1.

22.放热；吸热

3.小于

4.K=cN₂O₄/[cNO₂]²

5.

11.2

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入电子通过外电路从负极流向正极，形成电流在电解质溶液中，离子定向移动，形成闭合回路

2.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂和反应物表面积等浓度越大、温度越高、压强越大、使用催化剂或增大反应物表面积，都能增大反应速率

3.电解质溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度当cH⁺cOH⁻时，溶液呈酸性；当cH⁺cOH⁻时，溶液呈碱性；当cH⁺=cOH⁻时，溶液呈中性

六、分析题

1.原电池是一种将化学能转化为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入电子通过外电路从负极流向正极，形成电流在电解质溶液中，离子定向移动，形成闭合回路例如，锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，锌失去电子形成锌离子，铜离子得到电子形成铜，电子通过外电路从锌流向铜，形成电流

2.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂和反应物表面积等浓度越大、温度越高、压强越大、使用催化剂或增大反应物表面积，都能增大反应速率例如，将块状碳酸钙改为粉末状，反应速率增大；升高温度，反应速率增大

七、综合应用题

1.氢气和氧气反应生成水，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O反应前，氢气物质的量为2mol，氧气物质的量为1mol根据反应方程式，2mol氢气需要1mol氧气完全反应，生成2mol水反应后，容器内气体物质的量为0mol

2.盐酸是强酸，氨水是弱碱，混合后溶液呈酸性设混合后溶液体积为1L，则盐酸和氨水的浓度分别为

0.05mol/L反应方程式为HCl+NH₃·H₂O→NH₄Cl+H₂O反应前，盐酸物质的量为

0.05mol，氨水物质的量为

0.05mol根据反应方程式，

0.05mol盐酸和

0.05mol氨水完全反应，生成

0.05mol氯化铵氯化铵在水中电离出NH₄⁺和Cl⁻，NH₄⁺水解使溶液呈酸性NH₄⁺水解方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺设水解平衡常数为Kₐ，则pH=-log[cH⁺]根据Kₐ表达式，可计算出pH值。