江苏化学平衡易错试题及答案详解

江苏化学平衡易错试题及答案详解

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应进行的最终状态B.化学平衡是反应停止的状态C.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零D.化学平衡时各物质浓度相等【答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故C正确

2.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡（）（2分）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动

3.在密闭容器中，2SO₃g⇌2SO₂g+O₂gΔH0，升高温度，化学平衡（）（2分）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】A【解析】正反应吸热，升高温度平衡向正向移动

4.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡（）（2分）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】B【解析】恒温恒压条件下充入惰性气体，各气体分压减小，平衡向逆向移动

5.下列哪个因素不影响化学平衡（）（2分）A.温度B.压强C.浓度D.催化剂【答案】D【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置

6.对于放热反应，升高温度，平衡常数（）（2分）A.增大B.减小C.不变D.无法判断【答案】B【解析】放热反应，升高温度平衡常数减小

7.在密闭容器中，2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，若反应物转化率为50%，则平衡时SO₂的转化率为（）（2分）A.25%B.50%C.75%D.100%【答案】B【解析】反应物转化率与平衡时转化率相同，故SO₂转化率为50%

8.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，正反应放热，升高温度，NO₂的浓度（）（2分）A.增大B.减小C.不变D.无法判断【答案】A【解析】升高温度平衡向逆向移动，NO₂浓度增大

9.在密闭容器中，2SO₃g⇌2SO₂g+O₂g，若平衡时SO₃的浓度为

0.2mol/L，则SO₂的浓度为（）（2分）A.

0.1mol/LB.

0.2mol/LC.

0.4mol/LD.

0.8mol/L【答案】A【解析】根据化学计量数，SO₂浓度为SO₃浓度的一半，为

0.1mol/L

10.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数（）（2分）A.增大B.减小C.不变D.无法判断【答案】C【解析】恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡常数不变

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些因素影响化学平衡（）（4分）A.温度B.压强C.浓度D.催化剂E.惰性气体【答案】A、B、C【解析】温度、压强、浓度影响化学平衡，催化剂和惰性气体不影响平衡位置

2.对于放热反应，下列哪些措施使平衡向正向移动（）（4分）A.降低温度B.升高温度C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度E.使用催化剂【答案】A、C【解析】降低温度、增大反应物浓度使平衡向正向移动

3.下列哪些属于化学平衡的特征（）（4分）A.动态平衡B.可逆反应C.正逆反应速率相等D.各物质浓度相等E.一定条件下可发生转化【答案】A、C、E【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，一定条件下可发生转化

4.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒压条件下，下列哪些措施使平衡向正向移动（）（4分）A.充入不参与反应的惰性气体B.充入SO₂C.充入O₂D.充入SO₃E.升高温度【答案】B、C【解析】充入反应物使平衡向正向移动

5.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒容条件下，下列哪些措施使平衡向正向移动（）（4分）A.充入不参与反应的惰性气体B.充入N₂C.充入H₂D.充入NH₃E.降低温度【答案】B、C、E【解析】充入反应物、降低温度使平衡向正向移动

三、填空题（每题4分，共20分）

1.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，正反应放热，升高温度，平衡常数______（4分）【答案】减小

2.在密闭容器中，2SO₃g⇌2SO₂g+O₂g，若平衡时SO₃的浓度为

0.4mol/L，则SO₂的浓度为______mol/L（4分）【答案】

0.

23.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向______移动（4分）【答案】逆向

4.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，正反应放热，升高温度，NO₂的转化率______（4分）【答案】增大

5.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（4分）【答案】不移动

四、判断题（每题2分，共20分）

1.化学平衡是可逆反应进行的最终状态（）（2分）【答案】（√）【解析】化学平衡是可逆反应进行的最终状态，是动态平衡

2.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零（）（2分）【答案】（√）【解析】化学平衡时正逆反应速率相等且不为零

3.升高温度，所有化学反应的平衡常数都增大（）（2分）【答案】（×）【解析】放热反应升高温度平衡常数减小，吸热反应升高温度平衡常数增大

4.恒温恒压条件下充入惰性气体，化学平衡不移动（）（2分）【答案】（×）【解析】恒温恒压条件下充入惰性气体，各气体分压减小，平衡向逆向移动

5.催化剂能改变反应速率，也能改变平衡位置（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡位置

6.对于放热反应，降低温度，平衡常数增大（）（2分）【答案】（√）【解析】放热反应降低温度平衡常数增大

7.化学平衡时各物质浓度相等（）（2分）【答案】（×）【解析】化学平衡时各物质浓度不一定相等，取决于平衡常数

8.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动（）（2分）【答案】（√）【解析】恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动

9.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动（）（2分）【答案】（×）【解析】恒温恒压条件下充入惰性气体，各气体分压减小，平衡向逆向移动

10.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，正反应放热，升高温度，平衡常数减小（）（2分）【答案】（√）【解析】放热反应升高温度平衡常数减小

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述化学平衡的特征（4分）【答案】化学平衡的特征包括

（1）动态平衡正逆反应速率相等但不为零

（2）可逆反应存在正逆反应

（3）条件性一定条件下可发生转化

（4）稳定性平衡状态稳定，外界条件改变，平衡发生移动

2.简述影响化学平衡的因素（4分）【答案】影响化学平衡的因素包括

（1）温度升高温度，放热反应平衡向逆向移动，吸热反应平衡向正向移动

（2）压强恒温恒容条件下，充入反应物使平衡向气体分子数减少的方向移动

（3）浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动

（4）催化剂催化剂改变反应速率，不改变平衡位置

3.简述化学平衡的移动（4分）【答案】化学平衡的移动是指外界条件改变，平衡发生移动移动的规律是

（1）升高温度，放热反应平衡向逆向移动，吸热反应平衡向正向移动

（2）恒温恒容条件下，充入反应物使平衡向气体分子数减少的方向移动

（3）恒温恒压条件下，充入反应物使平衡向正向移动

4.简述化学平衡常数（4分）【答案】化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各物质浓度的比值其表达式为对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数为K=C^cD^d/A^aB^b平衡常数越大，表示正向反应进行的程度越大

六、分析题（每题10分，共20分）

1.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，分析对平衡的影响（10分）【答案】在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动这是因为惰性气体不参与反应，不改变反应物和生成物的浓度，因此平衡常数不变，平衡位置不移动

2.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，分析对平衡的影响（10分）【答案】在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向正向移动这是因为各气体分压减小，相当于反应物浓度减小，平衡为了补偿这种变化，向正向移动，以增加生成物浓度

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒压条件下，初始时SO₂浓度为

0.4mol/L，O₂浓度为

0.2mol/L，平衡时SO₃浓度为

0.6mol/L，计算平衡常数（25分）【答案】根据化学平衡三段式法，设SO₂转化率为x，则初始浓度SO₂

0.4mol/L，O₂

0.2mol/L，SO₃0mol/L转化浓度SO₂

0.4xmol/L，O₂

0.2xmol/L，SO₃

0.6xmol/L平衡浓度SO₂

0.4-

0.4xmol/L，O₂

0.2-

0.2xmol/L，SO₃

0.6xmol/L根据题意，平衡时SO₃浓度为

0.6mol/L，则

0.6x=

0.6，解得x=1平衡时SO₂浓度为

0.4-

0.4=0mol/L，O₂浓度为

0.2-

0.2=0mol/L，SO₃浓度为

0.6mol/L平衡常数为K=C^2SO₃/C^2SO₂C^SO₂=

0.6^2/

0.4^

20.2=

0.36/

0.032=

11.

252.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒容条件下，初始时N₂浓度为

0.4mol/L，H₂浓度为

0.6mol/L，平衡时NH₃浓度为

0.8mol/L，计算平衡常数（25分）【答案】根据化学平衡三段式法，设N₂转化率为x，则初始浓度N₂

0.4mol/L，H₂

0.6mol/L，NH₃0mol/L转化浓度N₂

0.4xmol/L，H₂

0.6xmol/L，NH₃

0.8xmol/L平衡浓度N₂

0.4-

0.4xmol/L，H₂

0.6-

0.6xmol/L，NH₃

0.8xmol/L根据题意，平衡时NH₃浓度为

0.8mol/L，则

0.8x=

0.8，解得x=1平衡时N₂浓度为

0.4-

0.4=0mol/L，H₂浓度为

0.6-

0.6=0mol/L，NH₃浓度为

0.8mol/L平衡常数为K=C^2NH₃/C^N₂C^3H₂=

0.8^2/

0.

40.6^3=

0.64/

0.0864=

7.41【标准答案】

一、单选题

1.C

2.C

3.A

4.B

5.D

6.B

7.B

8.A

9.A

10.C

二、多选题

1.A、B、C

2.A、C

3.A、C、E

4.B、C

5.B、C、E

三、填空题

1.减小

2.

0.

23.逆向

4.增大

5.不移动

四、判断题

1.√

2.√

3.×

4.×

5.×

6.√

7.×

8.√

9.×

10.√

五、简答题

1.化学平衡的特征包括动态平衡、可逆反应、条件性、稳定性

2.影响化学平衡的因素包括温度、压强、浓度、催化剂

3.化学平衡的移动规律升高温度，放热反应平衡向逆向移动，吸热反应平衡向正向移动；恒温恒容条件下，充入反应物使平衡向气体分子数减少的方向移动；恒温恒压条件下，充入反应物使平衡向正向移动

4.化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各物质浓度的比值

六、分析题

1.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动

2.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向正向移动

七、综合应用题

1.平衡常数为

11.

252.平衡常数为

7.41。