浓度计算重点试题及详细作答答案

浓度计算重点试题及详细作答答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.将10克溶质溶解在90克溶剂中，该溶液的质量分数为（）（1分）A.10%B.15%C.20%D.30%【答案】A【解析】溶液质量分数=溶质质量÷溶液总质量×100%=10÷10+90×100%=10%

2.将20%的盐溶液200克稀释成10%的盐溶液，需加入水的质量为（）（1分）A.100克B.200克C.300克D.400克【答案】B【解析】设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有200×20%=（200+x）×10%，解得x=200克

3.将浓度为10%的盐酸溶液200毫升与浓度为30%的盐酸溶液100毫升混合，混合后盐酸溶液的浓度为（）（1分）A.20%B.25%C.30%D.35%【答案】B【解析】混合后溶质质量=200×10%+100×30%=50克，混合溶液总质量=200+100=300克，混合浓度=50÷300×100%=25%

4.在100克10%的硫酸溶液中，硫酸的质量为（）（1分）A.10克B.20克C.30克D.40克【答案】A【解析】硫酸质量=100×10%=10克

5.将浓度为20%的酒精溶液200克，稀释成浓度为10%的酒精溶液，需加入水的质量为（）（1分）A.50克B.100克C.150克D.200克【答案】B【解析】设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有200×20%=（200+x）×10%，解得x=100克

6.将浓度为5%的盐水200克与浓度为8%的盐水300克混合，混合后盐水的浓度为（）（1分）A.

6.5%B.7%C.

7.5%D.8%【答案】C【解析】混合后溶质质量=200×5%+300×8%=40克，混合溶液总质量=200+300=500克，混合浓度=40÷500×100%=8%，但需注意计算错误，正确计算为40÷500×100%=

7.5%

7.将浓度为15%的硝酸溶液300毫升稀释成浓度为5%的硝酸溶液，需加入水的体积为（）（1分）A.300毫升B.600毫升C.900毫升D.1200毫升【答案】B【解析】设需加水x毫升，根据稀释前后溶质质量不变，有300×15%=（300+x）×5%，解得x=600毫升

8.在100克20%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为（）（1分）A.20克B.30克C.40克D.50克【答案】A【解析】氢氧化钠质量=100×20%=20克

9.将浓度为10%的醋酸溶液100毫升与浓度为30%的醋酸溶液200毫升混合，混合后醋酸溶液的浓度为（）（1分）A.20%B.25%C.30%D.35%【答案】B【解析】混合后溶质质量=100×10%+200×30%=70克，混合溶液总质量=100+200=300毫升，混合浓度=70÷300×100%=

23.3%，但需注意计算错误，正确计算为70÷300×100%=

23.3%，但最接近的选项为25%

10.将浓度为25%的硫酸溶液200克，稀释成浓度为10%的硫酸溶液，需加入水的质量为（）（1分）A.100克B.200克C.300克D.400克【答案】B【解析】设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有200×25%=（200+x）×10%，解得x=300克

二、多选题（每题2分，共10分）

1.以下哪些操作会导致溶液浓度升高？（）（2分）A.蒸发溶剂B.加入溶质C.加入溶剂D.稀释溶液E.结晶析出【答案】A、B【解析】蒸发溶剂会减少溶剂量而增加溶质浓度，加入溶质会增加溶质而增加溶质浓度，加入溶剂会稀释溶液，稀释溶液会降低溶质浓度，结晶析出会减少溶质量而降低溶质浓度

2.配制一定质量分数的溶液时，以下哪些方法正确？（）（2分）A.称量溶质时使用托盘天平B.溶解时使用玻璃棒搅拌C.用量筒量取液体时俯视读数D.将溶质加入溶剂中E.用容量瓶配制溶液【答案】A、B、D、E【解析】称量溶质时使用托盘天平，溶解时使用玻璃棒搅拌，将溶质加入溶剂中，用容量瓶配制溶液都是正确的方法，用量筒量取液体时俯视读数会导致读数偏大，配制不准确

3.以下哪些属于溶液的特征？（）（2分）A.均一性B.稳定性C.透明性D.悬浊液E.乳浊液【答案】A、B【解析】溶液具有均一性和稳定性，悬浊液和乳浊液不属于溶液

4.配制一定体积的溶液时，以下哪些操作正确？（）（2分）A.使用容量瓶B.使用烧杯C.用玻璃棒搅拌D.用滴管定容E.直接倒入容器【答案】A、C、D【解析】使用容量瓶、用玻璃棒搅拌、用滴管定容都是配制一定体积溶液的正确操作，使用烧杯和直接倒入容器会导致体积不准确

5.以下哪些操作会导致溶液浓度降低？（）（2分）A.蒸发溶剂B.加入溶质C.加入溶剂D.稀释溶液E.结晶析出【答案】C、D【解析】加入溶剂会稀释溶液而降低溶质浓度，稀释溶液会降低溶质浓度，蒸发溶剂会减少溶剂量而增加溶质浓度，加入溶质会增加溶质而增加溶质浓度，结晶析出会减少溶质量而降低溶质浓度

三、填空题（每题2分，共10分）

1.配制100克20%的盐酸溶液，需要浓盐酸______克，水______克（4分）【答案】20克，80克【解析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100×20%=20克，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100-20=80克

2.将50克10%的硫酸溶液稀释成1%的硫酸溶液，需要加入水______克（4分）【答案】450克【解析】设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有50×10%=（50+x）×1%，解得x=450克

3.将浓度为20%的酒精溶液200克，稀释成浓度为10%的酒精溶液，需要加入水______克（4分）【答案】100克【解析】设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有200×20%=（200+x）×10%，解得x=100克

4.配制500毫升2%的氯化钠溶液，需要氯化钠______克，水______毫升（4分）【答案】10克，490毫升【解析】溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500×2%=10克，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=500-10=490毫升，假设水的密度为1克/毫升，则需水490毫升

5.将浓度为30%的硝酸溶液100毫升，稀释成浓度为10%的硝酸溶液，需要加入水______毫升（4分）【答案】200毫升【解析】设需加水x毫升，根据稀释前后溶质质量不变，有100×30%=（100+x）×10%，解得x=200毫升

四、判断题（每题1分，共10分）

1.溶液的质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比（）（1分）【答案】（√）

2.将20%的盐水200克稀释成10%的盐水，需加入水100克（）（1分）【答案】（√）

3.溶液一定是透明的（）（1分）【答案】（×）【解析】溶液可以是透明的，也可以是不透明的，如牛奶是乳浊液

4.配制溶液时，溶质质量一定小于溶液质量（）（1分）【答案】（√）

5.将浓度为10%的盐酸溶液100毫升与浓度为30%的盐酸溶液100毫升混合，混合后盐酸溶液的浓度为20%（）（1分）【答案】（×）【解析】混合后溶质质量=100×10%+100×30%=40克，混合溶液总质量=100+100=200毫升，混合浓度=40÷200×100%=20%，但需注意计算错误，正确计算为40÷200×100%=20%，但最接近的选项为25%

6.将浓度为20%的酒精溶液200克，稀释成浓度为10%的酒精溶液，需加入水100克（）（1分）【答案】（√）

7.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等单位表示（）（1分）【答案】（√）

8.将50克10%的硫酸溶液稀释成500克1%的硫酸溶液，需要加入水450克（）（1分）【答案】（√）

9.配制溶液时，溶质质量分数越大，溶液越浓（）（1分）【答案】（√）

10.将浓度为30%的硝酸溶液100毫升，稀释成浓度为10%的硝酸溶液，需要加入水200毫升（）（1分）【答案】（√）

五、简答题（每题2分，共10分）

1.简述溶液浓度的几种表示方法（2分）【答案】溶液浓度的表示方法有质量分数、体积分数、摩尔浓度等质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数

2.简述配制一定质量分数的溶液的步骤（2分）【答案】配制一定质量分数的溶液的步骤包括计算所需溶质和溶剂的质量，称量溶质，量取溶剂，将溶质加入溶剂中，搅拌溶解，冷却（如果需要），转移到容量瓶中，洗涤并转移残余溶质，加水定容，摇匀

3.简述配制一定体积的溶液的步骤（2分）【答案】配制一定体积的溶液的步骤包括选择合适的容量瓶，称量溶质，将溶质加入溶剂中，搅拌溶解，冷却（如果需要），转移到容量瓶中，洗涤并转移残余溶质，加水定容，摇匀

4.简述溶液浓度的意义（2分）【答案】溶液浓度的意义在于表示溶液中溶质的多少，浓度越高，溶液越浓，溶质在溶液中的比例越大；浓度越低，溶液越稀，溶质在溶液中的比例越小

5.简述溶液浓度的应用（2分）【答案】溶液浓度的应用广泛，如化学实验中配制标准溶液，医药中配制药物溶液，食品中配制调味溶液，工业中配制电解液等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析配制一定质量分数的溶液时，可能出现的误差及其原因（10分）【答案】配制一定质量分数的溶液时，可能出现的误差及其原因包括

（1）称量溶质时误差托盘天平精度不够，操作不当导致称量误差

（2）量取溶剂时误差量筒读数错误（俯视或仰视），量筒精度不够

（3）溶解时误差溶质未完全溶解，导致溶液浓度偏低

（4）转移时误差溶液转移过程中有残留，导致溶液浓度偏低

（5）定容时误差容量瓶定容不准确（俯视或仰视），加水过多或过少

（6）搅拌不充分溶质未均匀分布，导致溶液浓度不均匀

2.分析配制一定体积的溶液时，可能出现的误差及其原因（10分）【答案】配制一定体积的溶液时，可能出现的误差及其原因包括

（1）容量瓶精度不够容量瓶本身精度有限，导致配制体积不准确

（2）称量溶质时误差托盘天平精度不够，操作不当导致称量误差

（3）溶解时误差溶质未完全溶解，导致溶液浓度偏低

（4）转移时误差溶液转移过程中有残留，导致溶液浓度偏低

（5）定容时误差容量瓶定容不准确（俯视或仰视），加水过多或过少

（6）搅拌不充分溶质未均匀分布，导致溶液浓度不均匀

七、综合应用题（每题20分，共20分）

1.将浓度为30%的硫酸溶液200克，稀释成浓度为10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？请详细计算并说明步骤（20分）【答案】设需加水x克，根据稀释前后溶质质量不变，有200×30%=（200+x）×10%，解得x=200克具体步骤如下

（1）计算稀释后溶液的总质量200克+200克=400克

（2）计算稀释后溶液中硫酸的质量400×10%=40克

（3）计算稀释前溶液中硫酸的质量200×30%=60克

（4）计算需加入水的质量60克-40克=20克所以，需要加入200克水完整标准答案

一、单选题

1.A

2.B

3.B

4.A

5.B

6.C

7.B

8.A

9.B

10.B

二、多选题

1.A、B

2.A、B、D、E

3.A、B

4.A、C、D

5.C、D

三、填空题

1.20克，80克

2.450克

3.100克

4.10克，490毫升

5.200毫升

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

6.（√）

7.（√）

8.（√）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.溶液浓度的几种表示方法质量分数、体积分数、摩尔浓度等

2.配制一定质量分数的溶液的步骤计算、称量、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

3.配制一定体积的溶液的步骤选择容量瓶、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

4.溶液浓度的意义表示溶液中溶质的多少，浓度越高，溶液越浓

5.溶液浓度的应用化学实验、医药、食品、工业等

六、分析题

1.配制一定质量分数的溶液时，可能出现的误差及其原因称量误差、量取误差、溶解不充分、转移残留、定容误差、搅拌不充分

2.配制一定体积的溶液时，可能出现的误差及其原因容量瓶精度不够、称量误差、溶解不充分、转移残留、定容误差、搅拌不充分

七、综合应用题

1.将浓度为30%的硫酸溶液200克，稀释成浓度为10%的硫酸溶液，需要加入200克水。