湖南化学中考题目与完整答案

湖南化学中考题目与完整答案

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.下列元素符号书写正确的是（）A.HgB.NaC.FeD.Cl【答案】B【解析】元素符号书写规则有一个字母表示的元素符号要大写，如H；有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na

3.下列物质中，属于酸的是（）A.碳酸钠B.盐酸C.氢氧化钙D.碳酸钙【答案】B【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸（HCl）符合这个定义

4.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水是化合物C.水的化学式是H₂O₃D.水是单质【答案】B【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为H₂O

5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳（CO₂）性质稳定，属于无机物

6.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子核内只有中子C.原子核内质子数等于电子数D.原子核内质子数不等于电子数【答案】C【解析】在中性原子中，原子核内的质子数等于核外电子数

7.下列物质中，不能燃烧的是（）A.木材B.酒精C.铁丝D.硫磺【答案】C【解析】铁丝在氧气中可以燃烧，但在通常条件下不能自燃

8.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液是均

一、稳定的混合物B.溶液是浑浊的C.溶液是透明的D.溶液是沉淀【答案】A【解析】溶液是均

一、稳定的混合物，可以是透明的，也可以是浑浊的

9.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和盐反应生成盐和水C.碱和盐反应生成盐和水D.酸和氧化物反应生成盐和水【答案】A【解析】酸和碱反应生成盐和水，这是中和反应的定义

10.下列物质中，属于金属的是（）A.石墨B.铜C.金刚石D.硅【答案】B【解析】铜是金属元素，石墨和金刚石是非金属元素，硅是准金属

11.下列关于化学实验操作的叙述正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.读取量筒读数时，视线应与液面平行C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.滴定时，锥形瓶可以不用干燥【答案】B【解析】读取量筒读数时，视线应与液面平行，以减少误差

12.下列关于化学方程式的叙述正确的是（）A.化学方程式表示物质的物理性质B.化学方程式表示物质的化学性质C.化学方程式表示物质的反应条件D.化学方程式表示物质的反应速率【答案】B【解析】化学方程式表示物质的化学性质和反应关系

13.下列物质中，属于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯气【答案】A【解析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是氧化物

14.下列关于电解水的叙述正确的是（）A.正极产生氧气，负极产生氢气B.正极产生氢气，负极产生氧气C.正极和负极产生的气体体积比为1:2D.正极和负极产生的气体质量比为1:2【答案】A【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:

115.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）A.反应前后物质的总质量相等B.反应前后物质的种类不变C.反应前后元素的种类不变D.反应前后物质的分子数不变【答案】C【解析】质量守恒定律指出，反应前后物质的总质量相等，元素的种类和数目不变

16.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氯化钠D.硫酸【答案】A【解析】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠（NaOH）符合这个定义

17.下列关于物质的分类叙述正确的是（）A.酸、碱、盐都属于化合物B.单质、化合物、混合物都属于纯净物C.氧化物、酸、碱都属于混合物D.单质、氧化物、混合物都属于有机物【答案】A【解析】酸、碱、盐都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物

18.下列关于化学变化的叙述正确的是（）A.化学变化过程中一定有新物质生成B.化学变化过程中没有新物质生成C.化学变化过程中一定有能量变化D.化学变化过程中没有能量变化【答案】A【解析】化学变化的核心特征是有新物质生成

19.下列关于物质的性质叙述正确的是（）A.金属都具有延展性B.非金属都具有导电性C.酸都具有酸性D.碱都具有碱性【答案】A【解析】金属通常具有延展性，非金属通常不导电，酸具有酸性，碱具有碱性

20.下列关于物质的用途叙述正确的是（）A.氧气用于灭火B.氮气用于食品防腐C.二氧化碳用于人工降雨D.氢气用于填充气球【答案】B【解析】氮气化学性质稳定，常用于食品防腐

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于纯净物？（）A.氧气B.空气C.水D.食盐水【答案】A、C【解析】氧气和水只含有一种物质，属于纯净物；空气和食盐水是混合物

2.以下哪些属于酸？（）A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.醋酸【答案】A、B、C、D【解析】盐酸、硫酸、碳酸和醋酸都是酸

3.以下哪些属于有机物？（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.二氧化碳【答案】A、B、C【解析】糖类、油脂和蛋白质是有机物，二氧化碳是无机物

4.以下哪些属于金属？（）A.铁B.铜C.铝D.金刚石【答案】A、B、C【解析】铁、铜和铝是金属，金刚石是非金属

5.以下哪些属于化学变化？（）A.铁生锈B.水结冰C.燃烧D.光合作用【答案】A、C、D【解析】铁生锈、燃烧和光合作用是化学变化，水结冰是物理变化

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氢气的化学式是______，氧气的化学式是______【答案】H₂；O₂（8分）

2.碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______【答案】Na₂CO₃；+1（8分）

3.将50g水加入100g盐中，所得溶液的质量是______g【答案】150（4分）

4.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑表示的反应是______，反应类型是______【答案】过氧化氢分解反应；分解反应（8分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值小于7，是酸的特性之一

3.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值大于7，是碱的特性之一

4.金属都能与酸反应产生氢气（）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应产生氢气，如铜不能与稀盐酸反应

5.化学变化中一定有能量变化（）【答案】（√）【解析】化学变化中通常伴随能量变化，如放热或吸热

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其主要性质【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能与碱反应生成盐和水（中和反应），能与金属反应生成盐和氢气，能与某些指示剂反应变色（如紫色石蕊变红）【解析】酸的定义和性质是基础化学知识

2.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量相等应用用于解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，进行化学计算等【解析】质量守恒定律是化学的重要定律，应用广泛

3.简述溶液的定义及其特征【答案】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均

一、稳定的混合物特征包括均一性、稳定性、透明性（或浑浊性）【解析】溶液的定义和特征是溶液化学的基础知识

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行电解水的实验，观察到正极产生无色气体，负极产生较多无色气体，且体积比约为1:2请解释实验现象并回答下列问题

（1）正极产生的气体是什么？

（2）负极产生的气体是什么？

（3）该实验验证了哪些化学原理？【答案】

（1）正极产生的气体是氧气

（2）负极产生的气体是氢气

（3）该实验验证了电解水的反应原理和质量守恒定律具体来说，电解水时，水分子在电流作用下分解为氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1【解析】电解水实验是基础化学实验，验证了水的组成和质量守恒定律

2.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液的pH值从大于7逐渐减小到等于7，最终小于7请解释实验现象并回答下列问题

（1）实验中发生了什么化学反应？

（2）为什么溶液的pH值会发生变化？

（3）该实验说明了什么化学原理？【答案】

（1）实验中发生了酸碱中和反应，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH值逐渐降低，最终等于7（中性），继续滴加稀盐酸后，溶液中的氢离子浓度增加，pH值小于7（酸性）

（3）该实验说明了酸碱中和反应的原理，即酸和碱反应生成盐和水，以及pH值的变化规律【解析】酸碱中和实验是基础化学实验，说明了酸碱反应和pH值的变化规律

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了处理废水，化学兴趣小组进行了如下实验

（1）取100mL废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤得到沉淀物和滤液请写出可能发生的化学反应方程式

（2）测得滤液的pH值为7，请解释原因

（3）如果滤液中加入酚酞试液，溶液会变色吗？为什么？

（4）如果废水中还含有氯化钠，滤液中会有哪些离子？【答案】

（1）可能发生的化学反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

（2）滤液的pH值为7，是因为氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成了硫酸钠和水，反应后的溶液呈中性

（3）如果滤液中加入酚酞试液，溶液不会变色，因为滤液呈中性，酚酞在中性溶液中不显色

（4）如果废水中还含有氯化钠，滤液中会有Na⁺、Cl⁻和OH⁻离子【解析】该实验涉及酸碱中和反应和溶液的pH值变化，考察了学生对基础化学知识的理解和应用能力

2.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）取一定量的锌粉，加入稀盐酸中，观察到产生大量气泡，请写出可能发生的化学反应方程式

（2）测得反应后溶液的pH值小于7，请解释原因

（3）如果反应后溶液中还有未反应的锌粉，请说明如何检验

（4）如果反应后溶液中还有未反应的稀盐酸，请说明如何处理【答案】

（1）可能发生的化学反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

（2）反应后溶液的pH值小于7，是因为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液呈酸性，导致溶液pH值小于7

（3）如果反应后溶液中还有未反应的锌粉，可以加入硫酸铜溶液，观察是否有红色固体（铜）析出，如果有，说明还有锌粉

（4）如果反应后溶液中还有未反应的稀盐酸，可以加入氢氧化钠溶液，直到溶液的pH值等于7，或者加入锌粉，直到不再产生气泡【解析】该实验涉及金属与酸的反应和溶液的pH值变化，考察了学生对基础化学知识的理解和应用能力---完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.B

4.B

5.D

6.C

7.C

8.A

9.A

10.B

11.B

12.B

13.A

14.A

15.C

16.A

17.A

18.A

19.A

20.B

二、多选题

1.A、C

2.A、B、C、D

3.A、B、C

4.A、B、C

5.A、C、D

三、填空题

1.H₂；O₂

2.Na₂CO₃；+

13.

1504.过氧化氢分解反应；分解反应

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能与碱反应生成盐和水（中和反应），能与金属反应生成盐和氢气，能与某些指示剂反应变色（如紫色石蕊变红）

2.质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量相等应用用于解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，进行化学计算等

3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均

一、稳定的混合物特征包括均一性、稳定性、透明性（或浑浊性）

六、分析题

1.

（1）正极产生的气体是氧气

（2）负极产生的气体是氢气

（3）该实验验证了电解水的反应原理和质量守恒定律具体来说，电解水时，水分子在电流作用下分解为氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:

12.

（1）实验中发生了酸碱中和反应，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH值逐渐降低，最终等于7（中性），继续滴加稀盐酸后，溶液中的氢离子浓度增加，pH值小于7（酸性）

（3）该实验说明了酸碱中和反应的原理，即酸和碱反应生成盐和水，以及pH值的变化规律

七、综合应用题

1.

（1）可能发生的化学反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

（2）滤液的pH值为7，是因为氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成了硫酸钠和水，反应后的溶液呈中性

（3）如果滤液中加入酚酞试液，溶液不会变色，因为滤液呈中性，酚酞在中性溶液中不显色

（4）如果废水中还含有氯化钠，滤液中会有Na⁺、Cl⁻和OH⁻离子

2.

（1）可能发生的化学反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

（2）反应后溶液的pH值小于7，是因为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液呈酸性，导致溶液pH值小于7

（3）如果反应后溶液中还有未反应的锌粉，可以加入硫酸铜溶液，观察是否有红色固体（铜）析出，如果有，说明还有锌粉

（4）如果反应后溶液中还有未反应的稀盐酸，可以加入氢氧化钠溶液，直到溶液的pH值等于7，或者加入锌粉，直到不再产生气泡。