烟台专科单招化学题目及答案解析

烟台专科单招化学题目及答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰是固态的水，由一种物质组成，故选C

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.铁B.镁C.硅D.钙【答案】C【解析】铁、镁、钙属于金属元素，硅属于非金属元素，故选C

3.下列化合物中，属于碱性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.MgOD.NH3【答案】C【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，MgO能与酸反应生成盐和水，故选C

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.2H2O2=2H2O+O2↑C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑【答案】B【解析】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，2H2O2=2H2O+O2↑中氧元素的化合价发生了变化，故选B

5.下列物质中，属于有机物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.SiO2【答案】C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物，CH4是甲烷，属于有机物，故选C

6.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中核外电子数等于质子数C.原子核内的质子数等于电子数D.原子中中子数等于电子数【答案】B【解析】原子中核外电子数等于质子数，故选B

7.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.K2CO3D.MgSO4【答案】B【解析】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物，HCl是盐酸，属于酸，故选B

8.下列物质中，属于碱的是（）A.H2SO4B.NaOHC.CaCO3D.Al2O3【答案】B【解析】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物，NaOH是氢氧化钠，属于碱，故选B

9.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.CuSO4D.Na2CO3【答案】C【解析】盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，CuSO4是硫酸铜，属于盐，故选C

10.下列物质中，属于单质的是（）A.H2OB.CO2C.O2D.NaCl【答案】C【解析】单质是指由一种元素组成的纯净物，O2是氧气，属于单质，故选C

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.HClB.CO2C.NaOHD.CuSO4【答案】A、C、D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，HCl、NaOH、CuSO4都是电解质，故选A、C、D

2.下列物质中，属于非电解质的是（）A.H2OB.CO2C.C6H12O6D.NH3【答案】B、D【解析】非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，CO

2、NH3都是非电解质，故选B、D

3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.升高温度能增大化学反应速率B.增大反应物浓度能增大化学反应速率C.使用催化剂能增大化学反应速率D.减小反应物表面积能增大化学反应速率【答案】A、B、C【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂都能增大化学反应速率，故选A、B、C

4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等的状态C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等且不为零的状态D.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等且不为零的状态【答案】A、C【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等且不为零的状态，故选A、C

5.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强D.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强【答案】A、B、C【解析】同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故选A、B、C

三、填空题（每题4分，共32分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；氯化镁______；硫酸______；碳酸钙______【答案】NaOH；MgCl2；H2SO4；CaCO

32.写出下列反应的化学方程式氢气和氧气反应生成水______；碳燃烧生成二氧化碳______；碳酸钙高温分解______【答案】2H2+O2=2H2O；C+O2=CO2；CaCO3=CaO+CO2↑

3.写出下列物质的离子方程式盐酸与氢氧化钠反应______；硫酸与氢氧化钡反应______【答案】H++OH-=H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.写出下列物质的电子式氯化钠______；水______；二氧化碳______【答案】Na+[:Cl:]；[:H:][:O:][:H:]；[:O:][:C:][:O:]

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个非金属元素化合时，一定形成共价化合物（）【答案】（√）【解析】非金属元素之间通常形成共价化合物，故正确

2.单质一定不是化合物（）【答案】（√）【解析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，故正确

3.酸溶液一定呈酸性（）【答案】（√）【解析】酸溶液中存在氢离子，所以一定呈酸性，故正确

4.碱溶液一定呈碱性（）【答案】（√）【解析】碱溶液中存在氢氧根离子，所以一定呈碱性，故正确

5.盐溶液一定呈中性（）【答案】（×）【解析】盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，故错误

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红

3.简述盐的定义及其性质【答案】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物盐具有以下性质在水溶液中能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子；能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新盐

4.简述单质的定义及其性质【答案】单质是由一种元素组成的纯净物单质具有以下性质由同种元素组成；可以是金属、非金属或稀有气体；具有不同的物理性质和化学性质

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的类型2H2+O2=2H2O；CaCO3=CaO+CO2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】2H2+O2=2H2O是化合反应；CaCO3=CaO+CO2↑是分解反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置换反应

2.分析下列物质的分类H2SO4；NaOH；CaCO3；CH4【答案】H2SO4是酸；NaOH是碱；CaCO3是盐；CH4是有机物

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验过程如下

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若该学生用10mL

0.1mol/L的盐酸与10mL

0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液的pH值；

（3）若该学生用10mL

0.1mol/L的盐酸与15mL

0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液的pH值【答案】

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O

（2）nHCl=

0.1mol/L×

0.01L=

0.001mol；nNaOH=

0.1mol/L×

0.01L=

0.001mol；nHCl=nNaOH，反应后溶液呈中性，pH=7

（3）nHCl=

0.1mol/L×

0.01L=

0.001mol；nNaOH=

0.1mol/L×

0.015L=

0.0015mol；nNaOH过量，nNaOH过量=

0.0015mol-

0.001mol=

0.0005mol；cOH-=

0.0005mol/

0.025L=

0.02mol/L；pOH=-log

0.02≈

1.7；pH=14-

1.7=

12.

32.某学生用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，实验过程如下

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若该学生用10g碳酸钙与20mL

0.1mol/L的盐酸反应，计算反应后剩余的碳酸钙质量；

（3）若该学生用10g碳酸钙与20mL

0.3mol/L的盐酸反应，计算反应后剩余的碳酸钙质量【答案】

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）nCaCO3=10g/100g/mol=

0.1mol；nHCl=

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol；nHCl不足，nCaCO3过量，nCaCO3过量=

0.1mol-

0.002mol/2=

0.099mol；mCaCO3过量=

0.099mol×100g/mol=

9.9g

（3）nHCl=

0.3mol/L×

0.02L=

0.006mol；nCaCO3=10g/100g/mol=

0.1mol；nHCl过量，nCaCO3过量=

0.1mol-

0.006mol/2=

0.097mol；mCaCO3过量=

0.097mol×100g/mol=

9.7g。