精心化学200题及答案

精心整理化学200题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（2分）A.氧气B.空气C.水D.纯碱【答案】B【解析】空气是由多种气体组成的混合物

2.化学反应中，下列哪个量是不变的？（）（2分）A.物质的质量B.分子的数量C.原子的种类D.反应速率【答案】C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，原子种类不变

3.下列物质中，碱性最强的是（）（2分）A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氨水D.碳酸钠【答案】B【解析】氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.甲烷C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

5.下列物质中，不能燃烧的是（）（2分）A.酒精B.甲烷C.木材D.氧气【答案】D【解析】氧气是助燃气体，不能燃烧

6.下列物质中，酸性最强的是（）（2分）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸【答案】B【解析】硫酸的酸性比盐酸强

7.下列物质中，不属于酸的是（）（2分）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸钠【答案】D【解析】碳酸钠是盐，不是酸

8.下列物质中，不属于碱的是（）（2分）A.氢氧化钠B.氨水C.碳酸钠D.氢氧化钙【答案】C【解析】碳酸钠是盐，不是碱

9.下列物质中，不属于氧化物的是（）（2分）A.二氧化碳B.氧化铁C.水D.氯气【答案】D【解析】氯气是单质，不是氧化物

10.下列物质中，不属于电解质的是（）（2分）A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.酒精【答案】D【解析】酒精是非电解质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于酸性氧化物？（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧化铁D.氧化铜【答案】A、B【解析】二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物，氧化铁和氧化铜是碱性氧化物

2.以下哪些属于还原剂？（）A.氢气B.碳C.氧气D.铁【答案】A、B、D【解析】氢气和碳是还原剂，氧气是氧化剂

3.以下哪些属于碱性氧化物？（）A.氧化钠B.氧化钙C.氧化铝D.氧化镁【答案】A、B、D【解析】氧化钠、氧化钙和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物

4.以下哪些属于酸酐？（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.三氧化硫D.氧化铝【答案】A、B、C【解析】二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫是酸酐，氧化铝不是酸酐

5.以下哪些属于非金属氧化物？（）A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氧化铁【答案】A、B、C【解析】一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物

三、填空题（每题2分，共20分）

1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______【答案】化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应

2.物质的量是______的物理量，单位是______【答案】物质所含微观粒子的多少；摩尔

3.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成______和______【答案】酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子；水；盐

4.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______【答案】还原；氧化

5.物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______，单位是______【答案】相对分子质量；克/摩尔

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个酸溶液混合后，酸性一定增强（）（2分）【答案】（×）【解析】两个酸溶液混合后，酸性不一定增强，取决于酸的浓度和性质

2.所有金属都能与酸反应生成氢气（）（2分）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜不能与稀盐酸反应

3.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水（）（2分）【答案】（√）【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水

4.所有非金属氧化物都是酸性氧化物（）（2分）【答案】（×）【解析】不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物，如一氧化碳是中性氧化物

5.物质的量相同的任何气体，其质量一定相同（）（2分）【答案】（×）【解析】物质的量相同的任何气体，其质量不一定相同，取决于气体的摩尔质量

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；具有滑腻感和腐蚀性

3.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应其特征是有电子的转移，反应中氧化剂得电子，还原剂失电子

4.简述酸酐的定义及其性质【答案】酸酐是指由含氧酸失去水后形成的化合物酸酐能与水反应生成相应的含氧酸，能与碱反应生成盐和水

5.简述物质的量的定义及其单位【答案】物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量其单位是摩尔，符号为mol

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式及其反应类型【答案】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应

2.分析碳在氧气中燃烧的化学方程式及其反应类型【答案】碳在氧气中燃烧的化学方程式为C+O₂→CO₂该反应是氧化还原反应，属于化合反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验，取100mL

0.1mol/L的盐酸，加入未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定至终点，消耗了20mL氢氧化钠溶液求氢氧化钠溶液的浓度【答案】根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，可知盐酸与氢氧化钠的摩尔比为1:1设氢氧化钠溶液的浓度为cmol/L，则有

0.1mol/L×

0.1L=cmol/L×

0.02L解得c=

0.5mol/L

2.某学生进行氧化还原反应实验，取10mL

0.1mol/L的硫酸铜溶液，加入过量铁粉，充分反应后，过滤得到固体和溶液求固体和溶液中各物质的量【答案】根据化学方程式CuSO₄+Fe→FeSO₄+Cu，可知硫酸铜与铁的摩尔比为1:1设反应消耗的铁粉物质的量为xmol，则有

0.1mol/L×

0.01L=xmol解得x=

0.001mol因此，反应生成的硫酸亚铁物质的量为

0.001mol，生成的铜物质的量也为

0.001mol。