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精心整理高考冲刺模拟题及答案集
一、单选题（每题1分，共10分）
1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.HClC.CO2D.NH3【答案】C【解析】CO2在水中溶解后能导电，但导电离子并非来自CO2自身电离，故CO2是非电解质
2.将4gHe和6gNe混合，其气体的平均摩尔质量为（）A.10g/molB.14g/molC.18g/molD.28g/mol【答案】B【解析】He和Ne的摩尔质量分别为4g/mol和20g/mol，混合气体总质量为10g，其中He占2/5，Ne占3/5，平均摩尔质量=4×2/5+20×3/5g/mol=14g/mol
3.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性B.离子化合物中一定含有金属元素C.分子晶体的熔点一定比离子晶体低D.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子【答案】D【解析】A选项中混合后溶液呈酸性；B选项中铵盐为离子化合物但不含金属；C选项中NaCl为离子晶体熔点高于SiO2分子晶体；D选项正确描述了氧化还原反应本质
4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH3COOH+CH3OH→CH3COOCH3+H2OB.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl【答案】C【解析】A为酯化反应，B为氧化反应，C为乙烯与水的加成反应，D为取代反应
5.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1molCl2完全反应转移2NA个电子B.标准状况下，
22.4LH2O含NA个分子C.
1.7gH2O含有的氢原子数为
0.1NAD.1molNa与足量水反应产生NA个氢气分子【答案】C【解析】A选项中Cl2歧化转移NA电子；B选项中标准状况下H2O为液态；C选项中
1.7gH2O为
0.1mol，含
0.2molH原子即
0.2NA；D选项中1molNa转移1mol电子生成
0.5molH
26.下列离子方程式正确的是（）A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑B.CaCO3+2HCl→Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl【答案】B【解析】A选项未注明反应物状态；C选项电荷不守恒；D选项生成FeCl3而非FeCl
27.下列有关物质性质的叙述错误的是（）A.CCl4比CH4更稳定B.Na比Mg更易失去电子C.NaF比NaCl熔点高D.HCl比HBr酸性更强【答案】D【解析】非金属性越强，对应氢化物越稳定，故CCl4比CH4稳定；金属性越强，失电子能力越强，故Na比Mg易失电子；离子半径越小，晶格能越大，故NaF熔点高于NaCl；非金属性Br强于Cl，故HBr酸性更强
8.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测稀盐酸pH时，将试纸浸入溶液中B.配制
0.1mol/LNaOH溶液时，将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸馏时，温度计水银球应位于支管口处D.用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，锥形瓶用待测液润洗【答案】C【解析】A选项应用玻璃棒蘸取；B选项应先在烧杯中溶解；C选项正确；D选项应用蒸馏水润洗
9.下列气体中，既能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.O2B.Cl2C.SO2D.CO2【答案】B【解析】只有具有氧化性的气体才能同时实现两个现象，Cl2具有强氧化性
10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同B.金属的熔点一定比非金属的熔点高C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.分子晶体的物理性质都表现为易挥发、易导电【答案】A【解析】A选项符合阿伏伽德罗定律；B选项汞为金属但熔点低；C选项Na2O2为过氧化物但碱性；D选项分子晶体通常不导电
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应B.氢氧化铁胶体遇电解质溶液会发生聚沉C.盐酸和醋酸都是一元强酸D.碳酸钠溶液中加入少量BaCl2溶液会产生沉淀【答案】A、B、D【解析】C选项醋酸为弱酸；A选项乙烯与溴加成；B选项电解质电离出离子使胶体聚沉；D选项Ba2+与CO32-结合产生BaCO3沉淀
2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.NH3·H2OB.Na2CO3C.AlD.NaHCO3【答案】A、C、D【解析】A选项为弱碱与酸碱均反应；C选项为两性金属与酸碱均反应；D选项为弱酸酸式盐与酸碱均反应；B选项为正盐只与酸反应
3.下列说法正确的是（）A.同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比B.2H2g+O2g→2H2OlΔH=-572kJ/mol，表示2gH2完全燃烧放热572kJC.原子最外层电子数为8的粒子一定为稳定结构D.酸性氧化物一定是非金属氧化物【答案】A、C【解析】B选项应为4gH2燃烧放热572kJ；C选项稀有气体及离子化合物符合；D选项Na2O为金属氧化物但显碱性
4.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用分液漏斗分离汽油和苯C.用酒精萃取碘水中的碘D.用稀盐酸溶解铁屑制取氢气【答案】D【解析】A选项浓硫酸与氨气反应；B选项汽油苯互溶；C选项酒精与水互溶；D选项正确
5.下列说法正确的是（）A.电解熔融NaCl制备金属钠B.用向下排空气法收集CO2C.用加热法提纯NaClD.用点燃法检验氢气纯度【答案】A、B、D【解析】C选项加热NaCl不分解；A选项正确；B选项CO2密度比空气大；D选项氢气纯度检验方法
三、填空题（每空2分，共20分）
1.
①Na2O与水反应的化学方程式为_________；
②Na2O2与水反应的离子方程式为_________【答案】
①Na2O+H2O=2NaOH；
②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2.
①用化学方程式表示氯气与冷的氢氧化钠溶液反应_________；
②用离子方程式表示Fe与稀硫酸反应_________【答案】
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.
①实验室制备氨气的化学方程式为_________；
②氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气的化学方程式为_________【答案】
①2NH4Cl+CaOH2高温=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N
24.
①碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为_________；
②氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_________【答案】
①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+6H2O
5.
①用离子方程式表示钠与水反应_________；
②用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸铜反应_________【答案】
①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4
四、判断题（每题2分，共10分）
1.碱性氧化物一定是金属氧化物（）【答案】（√）
2.离子化合物中一定含有金属元素（）【答案】（×）【解析】铵盐为离子化合物但不含金属元素
3.分子晶体的熔点一定比离子晶体低（）【答案】（×）【解析】NaCl为离子晶体熔点高于SiO2分子晶体
4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子（）【答案】（√）
5.用pH试纸测稀盐酸pH时，将试纸浸入溶液中（）【答案】（×）【解析】正确操作是用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上
五、简答题（每题5分，共15分）
1.写出乙醇的分子式、结构简式和官能团【答案】分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH，官能团羟基-OH
2.写出甲烷与氯气在光照条件下反应的化学方程式，并指出该反应类型【答案】CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl，取代反应
3.写出用石灰石为原料制取二氧化碳的化学方程式，并说明该反应类型【答案】CaCO3高温→CaO+CO2↑，分解反应
六、分析题（每题10分，共20分）
1.某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-中的几种离子，请设计实验方案确定该溶液的组成（用离子方程式表示关键步骤）【答案】
①加入过量NaOH溶液Mg2++2OH-=MgOH2↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OFe3++3OH-=FeOH3↓Ba2+与OH-不反应CO32-与OH-不反应，但会沉淀出BaCO3SO42-与OH-不反应
②过滤后向沉淀中加入稀盐酸MgOH2↓+2H+=Mg2++2H2OFeOH3↓+3H+=Fe3++3H2OBaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O
③溶液中剩余Ba2+、Al3+，原溶液含Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-
2.某兴趣小组用下列装置进行实验
①A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为饱和食盐水，D中为干燥的试管请回答
（1）写出A中发生反应的化学方程式_________；
（2）B中发生反应的化学方程式_________；
（3）C的作用是_________；
（4）D中收集到的气体是_________；
（5）该装置的不足之处是_________【答案】
（1）MnO2+4HCl浓加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）干燥的氯气
（5）缺少尾气处理装置（如NaOH溶液吸收多余氯气）
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某化学兴趣小组用图示装置进行实验
①A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为饱和食盐水，D中为干燥的试管，E中为Na2S溶液请回答
（1）写出A中发生反应的化学方程式_________；
（2）B中发生反应的化学方程式_________；
（3）C的作用是_________；
（4）D中收集到的气体是_________；
（5）E中可能观察到的现象是_________；
（6）该装置的不足之处是_________【答案】
（1）MnO2+4HCl浓加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）干燥的氯气
（5）产生淡黄色沉淀（S↓）
（6）缺少尾气处理装置（如NaOH溶液吸收多余氯气）
2.某化学兴趣小组用图示装置进行实验
①A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为饱和食盐水，D中为干燥的试管，E中为Na2S溶液请回答
（1）写出A中发生反应的化学方程式_________；
（2）B中发生反应的化学方程式_________；
（3）C的作用是_________；
（4）D中收集到的气体是_________；
（5）E中可能观察到的现象是_________；
（6）该装置的不足之处是_________【答案】
（1）MnO2+4HCl浓加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）干燥的氯气
（5）产生淡黄色沉淀（S↓）
（6）缺少尾气处理装置（如NaOH溶液吸收多余氯气）---标准答案
一、单选题
1.C
2.B
3.D
4.C
5.C
6.B
7.D
8.C
9.B
10.A
二、多选题
1.ABD
2.ACD
3.AC
4.D
5.ABD
三、填空题
1.
①Na2O+H2O=2NaOH；
②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2.
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.
①2NH4Cl+CaOH2高温=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N
24.
①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+6H2O
5.
①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4
四、判断题
1.（√）
2.（×）
3.（×）
4.（√）
5.（×）
五、简答题
1.分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH，官能团羟基-OH
2.CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl，取代反应
3.CaCO3高温→CaO+CO2↑，分解反应
六、分析题
1.
①加入过量NaOH溶液Mg2++2OH-=MgOH2↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OFe3++3OH-=FeOH3↓Ba2+与OH-不反应CO32-与OH-不反应，但会沉淀出BaCO3SO42-与OH-不反应
②过滤后向沉淀中加入稀盐酸MgOH2↓+2H+=Mg2++2H2OFeOH3↓+3H+=Fe3++3H2OBaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O
③溶液中剩余Ba2+、Al3+，原溶液含Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-
2.
（1）MnO2+4HCl浓加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）干燥的氯气
（5）缺少尾气处理装置（如NaOH溶液吸收多余氯气）
七、综合应用题
1.
（1）MnO2+4HCl浓加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）干燥的氯气
（5）产生淡黄色沉淀（S↓）
（6）缺少尾气处理装置（如NaOH溶液吸收多余氯气）
2.
（1）MnO2+4HCl浓加热→MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）干燥的氯气
（5）产生淡黄色沉淀（S↓）
（6）缺少尾气处理装置（如NaOH溶液吸收多余氯气）。
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