近期出炉全国化学竞赛试题及答案

近期出炉全国化学竞赛试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.酒精【答案】D【解析】酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质

2.在标准状况下，

22.4L气体所含的分子数约为（）A.

6.02×10^22B.

6.02×10^23C.

1.01×10^23D.

1.01×10^22【答案】B【解析】标准状况下，1摩尔气体体积为

22.4L，含

6.02×10^23个分子

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑【答案】C【解析】选项C中氢和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，熔点最高的是（）A.钠B.镁C.铝D.钙【答案】C【解析】铝的金属键最强，熔点最高

5.下列说法正确的是（）A.酸都是电解质，但电解质都是酸B.碱都是电解质，但电解质都是碱C.氧化物都是化合物，但化合物都是氧化物D.盐都是化合物，但化合物都是盐【答案】D【解析】盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，化合物种类繁多

6.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3CH3B.H2O和H2O2C.C2H4和C2H6D.CH3COOH和HCOOH【答案】B【解析】选项B分子式不同，不属于同分异构体

7.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应，放热反应都是燃烧B.中和反应都是放热反应C.化合反应都是氧化还原反应D.置换反应都是氧化还原反应【答案】D【解析】置换反应中一定存在元素化合价变化

8.下列说法错误的是（）A.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡移动B.升高温度能增大活化分子百分数C.增大压强能增大化学反应速率D.使用催化剂能降低反应活化能【答案】D【解析】催化剂改变化学反应速率是通过改变活化能实现的

9.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.同温同压下，不同气体密度之比等于相对分子质量之比C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积D.气体摩尔体积与温度、压强有关【答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律及其推论

10.下列说法错误的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是零族元素B.金属元素一定形成阳离子C.非金属元素一定形成阴离子D.稀有气体元素原子的最外层电子数达到8个【答案】C【解析】非金属元素可以形成阳离子，如氢离子

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点高C.金属晶体的熔点变化范围很大D.离子晶体的熔点一般比分子晶体的熔点高【答案】A、B、C【解析】晶体类型不同，熔点顺序一般不同，金属晶体熔点范围广

2.下列说法正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.溶解度大的物质其饱和溶液浓度一定大C.温度升高，溶解度都增大D.饱和溶液是指在一定条件下，溶液中溶质和溶剂达到动态平衡的溶液【答案】A、D【解析】溶解度概念和饱和溶液定义正确

3.下列说法正确的是（）A.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量B.燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.反应热与反应条件有关D.中和热和燃烧热都是反应热【答案】A、B、D【解析】反应热概念正确

4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等质量的H2和O2，H2体积大B.同温同压下，等体积的N2和CO，质量相等C.同温同压下，等质量的CO2和O2，CO2体积小D.同温同压下，等体积的CH4和N2，分子数相等【答案】A、B、D【解析】根据气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律

5.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素位于周期表第4周期第VIIA族B.原子序数为53的元素位于周期表第5周期第VIA族C.原子序数为17的元素是卤族元素D.原子序数为19的元素是碱金属元素【答案】B、C、D【解析】根据元素在周期表中的位置

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列化学式

（1）氯化钠______

（2）硫酸______

（3）氢氧化钙______

（4）碳酸钠______【答案】

（1）NaCl；

（2）H2SO4；

（3）CaOH2；

（4）Na2CO

32.写出下列化学方程式

（1）氢气在氧气中燃烧______

（2）铁和硫酸铜反应______

（3）碳酸钙高温分解______

（4）氢氧化钠和盐酸反应______【答案】

（1）2H2+O2=2H2O；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）CaCO3=CaO+CO2↑；

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O

3.写出下列离子的电子式

（1）钠离子______

（2）氯离子______

（3）铵根离子______

（4）硫酸根离子______【答案】

（1）Na+；

（2）Cl-；

（3）NH4+；

（4）SO42-

4.写出下列物质的化学名称

（1）CO2______

（2）H2SO4______

（3）NaOH______

（4）CH4______【答案】

（1）二氧化碳；

（2）硫酸；

（3）氢氧化钠；

（4）甲烷

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.同温同压下，等质量的任何气体体积都相等（）【答案】（√）【解析】根据m=nM，n=V/Vm，等质量气体摩尔数相等，体积相等

3.催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡移动（）【答案】（×）【解析】催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡移动

4.燃烧都是放热反应，放热反应都是燃烧（）【答案】（×）【解析】燃烧是剧烈的发光放热反应，放热反应不一定是燃烧

5.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量（）【答案】（√）【解析】中和热定义正确

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义和性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变红；

（2）能与碱发生中和反应；

（3）能与某些金属反应生成氢气；

（4）能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述碱的定义和性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能使无色酚酞试液变红；

（2）能与酸发生中和反应；

（3）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（4）能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.简述氧化还原反应的定义和特征【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征包括

（1）反应中有电子转移；

（2）反应中有氧化剂和还原剂；

（3）反应中有还原产物和氧化产物；

（4）反应前后元素化合价发生变化

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应属于哪种类型的反应，并说明理由

（1）CH4+2O2=CO2+2H2O

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）CaCO3=CaO+CO2↑【答案】

（1）氧化还原反应理由碳和氧的化合价发生变化

（2）氧化还原反应理由钠和氢的化合价发生变化

（3）分解反应理由一种物质分解为两种或两种以上物质

2.分析下列说法是否正确，并说明理由

（1）催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡移动；

（2）升高温度能增大活化分子百分数；

（3）增大压强能增大化学反应速率【答案】

（1）错误理由催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡移动

（2）正确理由升高温度能增大分子动能，使更多分子达到活化能

（3）正确理由增大压强能使气体分子间距减小，碰撞频率增大，反应速率增大

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行以下实验

（1）用天平称取

5.00g固体Na2CO3，放入烧杯中；

（2）加入适量水溶解Na2CO3；

（3）将溶液分成三等份，分别放入三个烧杯中；

（4）向第一个烧杯中加入稀盐酸，观察现象；

（5）向第二个烧杯中加入澄清石灰水，观察现象；

（6）向第三个烧杯中加入酚酞试液，观察现象请回答以下问题

（1）写出实验

（4）的化学方程式；

（2）写出实验

（5）的化学方程式；

（3）根据实验现象，说明Na2CO3的性质【答案】

（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH

（3）Na2CO3是盐，具有以下性质

①能与酸反应生成盐、水和二氧化碳；

②能与可溶性钙盐反应生成沉淀；

③水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红

2.某学生进行以下实验

（1）用燃着的木条检验某气体，木条熄灭；

（2）将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；

（3）将气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红色；

（4）将气体通过灼热的氢氧化钠固体，固体质量增加请回答以下问题

（1）该气体是什么气体？

（2）写出实验

（3）的化学方程式；

（3）写出实验

（4）的化学方程式；

（4）根据实验现象，说明该气体的性质【答案】

（1）CO2（二氧化碳）

（2）CO+CuO=Cu+CO2

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（4）CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；CO2能与还原剂反应生成单质，如CO2与CuO反应生成Cu和CO2。