高中化学乙酸乙酯试题及参考答案

高中化学乙酸乙酯试题及参考答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于酯类的是（）A.碳酸H₂CO₃B.乙酸CH₃COOHC.乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃D.乙醇CH₃CH₂OH【答案】C【解析】乙酸乙酯是由酸和醇反应生成的酯类物质，结构为CH₃COOCH₂CH₃

2.乙酸乙酯的分子式是（）A.C₄H₈O₂B.C₃H₆O₂C.C₂H₄O₂D.C₅H₁₀O₂【答案】A【解析】乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，分子式为C₄H₈O₂

3.乙酸乙酯的密度比水（）A.小B.大C.相同D.无法确定【答案】A【解析】乙酸乙酯的密度约为

0.9g/cm³，比水的密度1g/cm³小

4.乙酸乙酯在空气中久置会逐渐变成无色透明油状液体，原因是（）A.酯化反应B.水解反应C.氧化反应D.分解反应【答案】B【解析】乙酸乙酯在空气中水解生成乙酸和乙醇，导致其变成油状液体

5.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热，主要发生的反应是（）A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.氧化反应【答案】B【解析】乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，生成乙醇和乙酸钠

6.乙酸乙酯与水的混合物，下列说法正确的是（）A.完全互溶B.部分互溶C.不互溶D.微溶【答案】B【解析】乙酸乙酯与水部分互溶，形成乳浊液

7.乙酸乙酯的沸点比乙酸（）A.高B.低C.相同D.无法确定【答案】B【解析】乙酸乙酯的沸点约为77℃，而乙酸的沸点约为118℃，乙酸乙酯的沸点较低

8.乙酸乙酯的溶解性在下列溶剂中最大的是（）A.水B.乙醇C.乙醚D.汽油【答案】C【解析】乙酸乙酯在乙醚中的溶解度最大

9.乙酸乙酯的制取方法是（）A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.氧化反应【答案】A【解析】乙酸乙酯的制取是通过乙酸与乙醇的酯化反应生成的

10.乙酸乙酯的用途不包括（）A.食品香料B.涂料C.清洗剂D.医药【答案】D【解析】乙酸乙酯主要用于食品香料、涂料和清洗剂，医药用途较少

二、多选题（每题4分，共20分）

1.乙酸乙酯的性质包括（）A.无色透明液体B.沸点较低C.不溶于水D.有特殊香味E.易燃【答案】A、B、D、E【解析】乙酸乙酯是无色透明液体，沸点较低，有特殊香味，易燃，但不溶于水

2.乙酸乙酯的制取原理包括（）A.酯化反应B.水解反应C.加成反应D.中和反应E.氧化反应【答案】A、B【解析】乙酸乙酯的制取是通过酯化反应和水解反应实现的

3.乙酸乙酯的用途包括（）A.食品香料B.涂料C.清洗剂D.医药E.溶剂【答案】A、B、C、E【解析】乙酸乙酯的用途包括食品香料、涂料、清洗剂和溶剂，医药用途较少

4.乙酸乙酯的保存方法包括（）A.密封保存B.避光保存C.低温保存D.避免接触空气E.避免高温【答案】A、B、D、E【解析】乙酸乙酯应密封保存，避光保存，避免接触空气和高温

5.乙酸乙酯的安全性包括（）A.易燃B.有毒性C.低毒性D.易爆炸E.低挥发性【答案】A、B、C【解析】乙酸乙酯易燃，有毒性但毒性较低，挥发性较高，不易爆炸

三、填空题（每题2分，共16分）

1.乙酸乙酯的化学式是______，分子量为______【答案】CH₃COOCH₂CH₃，

882.乙酸乙酯的密度约为______g/cm³，沸点约为______℃【答案】

0.9，

773.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热，化学方程式为______【答案】CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH

4.乙酸乙酯的水解反应条件为______、______【答案】加热，催化剂

5.乙酸乙酯的制取原料为______和______【答案】乙酸，乙醇

6.乙酸乙酯的用途包括______、______和______【答案】食品香料，涂料，清洗剂

7.乙酸乙酯的保存方法为______、______和______【答案】密封保存，避光保存，避免高温

8.乙酸乙酯的安全性注意为______、______和______【答案】易燃，有毒性，低毒性

四、判断题（每题2分，共10分）

1.乙酸乙酯是无色透明液体，有特殊香味（）【答案】（√）【解析】乙酸乙酯是无色透明液体，有特殊香味

2.乙酸乙酯与水完全互溶（）【答案】（×）【解析】乙酸乙酯与水部分互溶，形成乳浊液

3.乙酸乙酯的沸点比乙酸高（）【答案】（×）【解析】乙酸乙酯的沸点比乙酸低

4.乙酸乙酯的制取是通过酯化反应实现的（）【答案】（√）【解析】乙酸乙酯的制取是通过乙酸与乙醇的酯化反应生成的

5.乙酸乙酯易燃，有毒性，但毒性较低（）【答案】（√）【解析】乙酸乙酯易燃，有毒性但毒性较低

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述乙酸乙酯的物理性质【答案】乙酸乙酯是无色透明液体，有特殊香味，密度约为

0.9g/cm³，沸点约为77℃，不溶于水，易挥发

2.简述乙酸乙酯的制取方法【答案】乙酸乙酯的制取是通过乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成的

3.简述乙酸乙酯的水解反应【答案】乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸钠，在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇

4.简述乙酸乙酯的保存方法【答案】乙酸乙酯应密封保存，避光保存，避免接触空气和高温

5.简述乙酸乙酯的安全性注意【答案】乙酸乙酯易燃，有毒性，但毒性较低，应避免吸入和接触皮肤

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙酸乙酯的酯化反应原理和条件【答案】乙酸乙酯的酯化反应是乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生的可逆反应，化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应条件包括加热、浓硫酸催化和催化剂存在

2.分析乙酸乙酯的水解反应原理和条件【答案】乙酸乙酯的水解反应是乙酸乙酯与水在酸性或碱性条件下发生的反应碱性条件下水解生成乙醇和乙酸钠，化学方程式为CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH；酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，化学方程式为CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH水解条件包括加热、催化剂存在和pH值调节

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某实验小组制备乙酸乙酯，实验步骤如下

（1）在烧瓶中加入一定量的乙醇和乙酸，再加入少量浓硫酸；

（2）加热烧瓶，观察反应现象；

（3）将生成的气体通入饱和碳酸钠溶液中；

（4）收集上层液体，进行提纯；请分析实验步骤的原理和注意事项【答案】实验步骤原理

（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯；

（2）加热促进反应进行，提高反应速率；

（3）碳酸钠溶液中和乙酸，吸收乙醇，提高乙酸乙酯的纯度；

（4）收集上层液体，去除杂质，提纯乙酸乙酯实验注意事项

（1）浓硫酸具有腐蚀性，操作时需小心；

（2）加热时需控制温度，避免暴沸；

（3）碳酸钠溶液需足量，确保乙酸被完全中和；

（4）提纯时需注意分离技巧，避免损失

2.某学生进行乙酸乙酯的水解实验，实验步骤如下

（1）在试管中加入一定量的乙酸乙酯和氢氧化钠溶液；

（2）加热试管，观察反应现象；

（3）将反应后的溶液酸化；

（4）加入新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象；请分析实验步骤的原理和注意事项【答案】实验步骤原理

（1）乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸钠；

（2）加热促进水解反应进行，提高反应速率；

（3）酸化中和氢氧化钠，防止氢氧化铜被碱溶解；

（4）加入新制的氢氧化铜悬浊液，检验乙醇的存在，生成砖红色沉淀实验注意事项

（1）加热时需控制温度，避免暴沸；

（2）酸化时需缓慢加入酸，避免产生大量气体；

（3）氢氧化铜悬浊液需新鲜配制，确保反应效果；

（4）观察现象时需注意细节，避免误判。