高中化学全真实题及参考答案

高中化学全真实题及参考答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物

2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是（）A.H₂B.O₂C.H₂OD.无【答案】B【解析】氧元素化合价降低，O₂作氧化剂

3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】B【解析】Mg最外层3s轨道全充满，稳定性高

4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（）A.7B.8C.9D.10【答案】B【解析】混合后酸过量，pH=3-1=

85.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.Ne【答案】C【解析】H₂O结构不对称，正负电荷中心不重合

6.下列说法正确的是（）A.放热反应不能在高温下进行B.催化剂能改变化学反应速率C.所有自发反应都是放热的D.熵增加的反应一定能自发进行【答案】B【解析】催化剂降低活化能，改变反应速率

7.下列离子方程式正确的是（）A.Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑B.2Fe³⁺+SO₄²⁻→Fe₂SO₄₃C.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.Al₂O₃+2OH⁻→2AlO₂⁻+H₂O【答案】C【解析】碳酸钙与酸反应生成可溶性盐

8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.CuC.SiD.S【答案】A【解析】铝是两性金属，与酸碱均反应

9.下列说法正确的是（）A.原子核外电子数为18的原子一定是ArB.同位素互为同分异构体C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键【答案】C【解析】离子化合物由离子构成，含离子键

10.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体B.金属晶体中不存在分子C.原子晶体的化学键是离子键D.分子晶体的物理性质完全由分子间作用力决定【答案】B【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.酒精C.食盐D.醋酸E.石墨【答案】C、D【解析】食盐和醋酸在水溶液中能导电

2.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大压强一定能增大化学反应速率C.催化剂能改变反应的平衡常数D.反应热是反应物总能量与生成物总能量的差值E.放热反应在任何温度下都能自发进行【答案】A、D【解析】升高温度和反应热定义正确

3.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B.离子晶体的熔化过程需要克服离子键C.原子晶体的熔化过程需要克服共价键D.金属晶体的熔化过程需要克服金属键E.分子晶体的沸点一定低于离子晶体【答案】A、B、C、D【解析】各类型晶体熔化过程均需克服相应作用力

4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积与气体种类有关C.阿伏伽德罗常数表示1摩尔任何物质所含的粒子数D.1摩尔H₂的质量为2克E.气体摩尔体积与温度、压强有关【答案】A、C、E【解析】气体摩尔体积与气体种类无关

5.下列说法正确的是（）A.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.电离是指电解质溶解于水或熔融时离解成离子的过程D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量E.反应热是指化学反应过程中伴随的热量变化【答案】A、B、C、D、E

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出氢氧化铝的化学式______离子方程式______【答案】AlOH₃；Al³⁺+3OH⁻→AlOH₃↓

2.写出碳酸钙的热分解反应方程式______离子方程式______【答案】CaCO₃→CaO+CO₂↑；CaCO₃→Ca²⁺+CO₂↑+O²⁻

3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______离子方程式______【答案】Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

4.写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______离子方程式______【答案】Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O

5.写出甲烷的燃烧反应方程式______离子方程式______【答案】CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

四、判断题（每题2分，共10分）

1.化合物中含有的化学键一定都是共价键（）【答案】（×）【解析】化合物中可能含有离子键（如NaCl）

2.反应2SO₂+O₂→2SO₃是放热反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动（）【答案】（√）【解析】升高温度平衡向吸热方向移动

3.分子晶体的熔点一定低于离子晶体（）【答案】（×）【解析】如硫磺熔点高于NaCl

4.催化剂能改变反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变平衡常数

5.同温同压下，等体积的O₂和N₂含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】阿伏伽德罗定律

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？【答案】浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积、光照等

2.简述离子化合物和共价化合物的区别？【答案】离子化合物由离子构成，含离子键，通常熔点高，易溶于水；共价化合物由分子构成，含共价键，通常熔点低，难溶于水

3.简述酸、碱、盐在水溶液中的电离特点？【答案】酸在水溶液中电离出H⁺；碱在水溶液中电离出OH⁻；盐在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子，请设计实验方案确定溶液中含有的离子【答案】

①加入稀盐酸，若产生气泡，则含CO₃²⁻；

②加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则含SO₄²⁻或CO₃²⁻；

③过滤后加入NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含Mg²⁺；

④滴加焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若呈紫色，则含K⁺；

⑤剩余溶液中加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含Cl⁻

2.某密闭容器中发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，请从平衡移动角度分析升高温度、增大压强、加入催化剂对平衡的影响【答案】升高温度平衡向吸热方向移动（逆反应），反应速率加快；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动（正反应），反应速率加快；加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某兴趣小组用图示装置进行氯气制备实验，请回答

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式______

（2）写出MnO₂中Mn的化合价______，写出Cl₂中Cl的化合价______

（3）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式______

（4）写出集气瓶中发生反应的化学方程式______

（5）写出干燥管中发生反应的化学方程式______【答案】

（1）MnO₂+4HCl浓→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）+4；0

（3）Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O

（4）Cl₂+2NaBr→Br₂+2NaCl

（5）2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑

2.某溶液中含Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种阳离子，请设计实验方案分离并检验各离子【答案】

①加入过量NaOH溶液，Ba²⁺不反应，Mg²⁺生成MgOH₂沉淀，Al³⁺生成AlOH₃沉淀；

②过滤得含Ba²⁺的溶液和沉淀；

③向沉淀中加入过量NaOH溶液，AlOH₃溶解生成偏铝酸钠，MgOH₂不反应；

④过滤得含AlOH₃的溶液和MgOH₂沉淀；

⑤向AlOH₃溶液中加入适量盐酸，AlOH₃溶解生成Al³⁺；

⑥向Ba²⁺溶液中加入Na₂SO₄溶液，生成BaSO₄沉淀；

⑦向MgOH₂沉淀中加入适量盐酸，MgOH₂溶解生成Mg²⁺；

⑧检验Ba²⁺用Na₂SO₄检验，Mg²⁺用NaOH检验，Al³⁺用NaOH检验

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.B

4.B

5.C

6.B

7.C

8.A

9.C

10.B

二、多选题

1.C、D

2.A、D

3.A、B、C、D

4.A、C、E

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.AlOH₃；Al³⁺+3OH⁻→AlOH₃↓

2.CaCO₃→CaO+CO₂↑；CaCO₃→Ca²⁺+CO₂↑+O²⁻

3.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

4.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+2OH⁻→Cl⁻+ClO⁻+H₂O

5.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

四、判断题

1.×

2.√

3.×

4.×

5.√

五、简答题略

六、分析题略

七、综合应用题略

八、标准答案略。