高二化学毕业考试卷及答案分享

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一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.干冰B.硫磺C.氯化钠D.熔融的铜【答案】C【解析】氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质

2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅【答案】A【解析】钠位于第一主族，其原子最外层只有一个电子，第一电离能最小

3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O【答案】B【解析】SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

4.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高【答案】D【解析】离子晶体通常具有较高的熔点，而分子晶体熔点较低

5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】Na₂CO₃与HCl反应中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应

6.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为10⁻¹¹mol/LB.纯水的pH值为7C.碱性溶液中不可能存在氢离子D.中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度【答案】D【解析】中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度

7.下列说法正确的是（）A.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水B.硫酸能与所有金属反应生成氢气C.碱能与酸反应生成盐和水D.盐能与盐反应生成两种新盐【答案】C【解析】碱能与酸发生中和反应生成盐和水

8.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，会生成白色沉淀B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色沉淀C.碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红D.氢氧化钾溶液中滴加硫酸铜溶液，会生成黑色沉淀【答案】B【解析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀

9.下列说法正确的是（）A.燃烧化石燃料不会造成环境污染B.工业废水可以直接排放C.使用清洁能源可以减少环境污染D.任意丢弃废旧电池不会造成环境污染【答案】C【解析】使用清洁能源可以减少环境污染

10.下列说法正确的是（）A.酸性溶液中不能大量共存离子组Ba²⁺、SO₄²⁻、OH⁻、H⁺B.碱性溶液中不能大量共存离子组Na⁺、Cl⁻、OH⁻、H⁺C.盐酸中不能大量共存离子组Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.硫酸钠溶液中不能大量共存离子组Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、H⁺【答案】D【解析】Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成沉淀，不能大量共存

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）A.乙醇B.乙炔C.乙酸D.乙烷【答案】A、B、C、D【解析】乙醇、乙炔、乙酸、乙烷都是含碳的化合物，属于有机物

2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点与分子间作用力有关B.金属晶体的导电性与金属阳离子和自由电子有关C.原子晶体的熔点与化学键的强度有关D.离子晶体的熔点与离子键的强度有关【答案】A、B、C、D【解析】上述说法均正确

3.下列反应中，属于放热反应的是（）A.烧碱溶于水B.酒精燃烧C.铁与硫酸铜反应D.碳酸钙分解【答案】A、B、C【解析】烧碱溶于水、酒精燃烧、铁与硫酸铜反应都是放热反应

4.下列说法正确的是（）A.pH值越小的溶液，酸性越强B.cH⁺越大的溶液，酸性越强C.酸性溶液中不能大量共存离子组Ba²⁺、SO₄²⁻、OH⁻、H⁺D.碱性溶液中不能大量共存离子组Na⁺、Cl⁻、OH⁻、H⁺【答案】A、B【解析】pH值越小，cH⁺越大，溶液酸性越强

5.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，会生成白色沉淀B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色沉淀C.碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红D.氢氧化钾溶液中滴加硫酸铜溶液，会生成黑色沉淀【答案】A、B、C【解析】上述说法均正确

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，硫酸______，碳酸钙______，氯化钾______【答案】NaOH，H₂SO₄，CaCO₃，KCl

2.写出下列离子的化学式铵根离子______，硫酸根离子______，氢氧根离子______，碳酸根离子______【答案】NH₄⁺，SO₄²⁻，OH⁻，CO₃²⁻

3.写出下列反应的化学方程式氢气与氧气反应生成水______，碳与氧气反应生成二氧化碳______【答案】2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂

4.写出下列反应的化学方程式氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应______【答案】NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，CuSO₄+2NaOH→CuOH₂↓+Na₂SO₄

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.碱性溶液中不可能存在氢离子（）【答案】（×）【解析】碱性溶液中虽然氢氧根离子浓度较高，但仍然存在少量氢离子

3.中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度（）【答案】（√）【解析】中性溶液中，cH⁺=cOH⁻

4.盐酸能与所有金属反应生成氢气（）【答案】（×）【解析】盐酸不能与不活泼金属如铜反应生成氢气

5.酸性溶液中不能大量共存离子组Ba²⁺、SO₄²⁻、OH⁻、H⁺（）【答案】（√）【解析】Ba²⁺与SO₄²⁻会反应生成沉淀，OH⁻与H⁺会反应生成水，不能大量共存

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些指示剂反应使指示剂变色

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些指示剂反应使指示剂变色

3.简述盐的定义及其性质【答案】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物盐具有以下性质某些盐溶于水时能导电，某些盐受热易分解，某些盐能与酸、碱反应生成新盐和新物质

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化情况燃烧反应、中和反应、金属与酸反应【答案】燃烧反应是放热反应，中和反应是放热反应，金属与酸反应是放热反应这些反应过程中，化学能转化为热能

2.分析下列物质的分类情况氧气、臭氧、二氧化硫、二氧化碳【答案】氧气和臭氧都是单质，二氧化硫和二氧化碳都是化合物单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行如下实验将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，测得混合溶液的pH值为7请分析实验过程并回答下列问题

（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式

（2）若实验中氢氧化钠溶液的体积为50mL，浓度为

0.1mol/L，求所需盐酸的体积

（3）若实验中盐酸的体积为50mL，浓度为

0.1mol/L，求所需氢氧化钠溶液的体积【答案】

（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（2）nNaOH=

0.1mol/L×

0.05L=

0.005mol根据化学方程式，nHCl=nNaOH=

0.005molVHCl=nHCl/cHCl=

0.005mol/

0.1mol/L=

0.05L=50mL

（3）nHCl=

0.1mol/L×

0.05L=

0.005mol根据化学方程式，nNaOH=nHCl=

0.005molVNaOH=nNaOH/cNaOH=

0.005mol/

0.1mol/L=

0.05L=50mL

2.某学生进行如下实验将一定量的碳酸钠溶液与稀硫酸混合，产生气体请分析实验过程并回答下列问题

（1）写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式

（2）若实验中碳酸钠溶液的体积为50mL，浓度为

0.1mol/L，求产生气体的体积（标准状况下）

（3）若实验中硫酸的体积为50mL，浓度为

0.1mol/L，求所需碳酸钠溶液的体积【答案】

（1）Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

（2）nNa₂CO₃=

0.1mol/L×

0.05L=

0.005mol根据化学方程式，nCO₂=nNa₂CO₃=

0.005molVCO₂=nCO₂×

22.4L/mol=

0.005mol×

22.4L/mol=

0.112L=112mL

（3）nH₂SO₄=

0.1mol/L×

0.05L=

0.005mol根据化学方程式，nNa₂CO₃=nH₂SO₄=

0.005molVNa₂CO₃=nNa₂CO₃/cNa₂CO₃=

0.005mol/

0.1mol/L=

0.05L=50mL---标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.B

4.D

5.B

6.D

7.C

8.B

9.C

10.D

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、C、D

3.A、B、C

4.A、B

5.A、B、C

三、填空题

1.NaOH，H₂SO₄，CaCO₃，KCl

2.NH₄⁺，SO₄²⁻，OH⁻，CO₃²⁻

3.2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂

4.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，CuSO₄+2NaOH→CuOH₂↓+Na₂SO₄

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些指示剂反应使指示剂变色

2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些指示剂反应使指示剂变色

3.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物盐具有以下性质某些盐溶于水时能导电，某些盐受热易分解，某些盐能与酸、碱反应生成新盐和新物质

六、分析题

1.燃烧反应、中和反应、金属与酸反应都是放热反应，这些反应过程中，化学能转化为热能

2.氧气和臭氧都是单质，二氧化硫和二氧化碳都是化合物单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物

七、综合应用题

1.

（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（2）VHCl=50mL

（3）VNaOH=50mL

2.

（1）Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

（2）VCO₂=112mL

（3）VNa₂CO₃=50mL。