高考二卷化学试题与答案详情

高考二卷化学试题与答案详情

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.2NaCl→2Na+Cl2B.2H2O2→2H2O+O2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CO2+H2O→H2CO3【答案】B【解析】反应B中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应

3.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）（2分）A.甲烷的分子式为CH4，属于烯烃B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性D.聚乙烯的链节中含有碳碳双键【答案】B【解析】乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体

4.下列说法中，正确的是（）（2分）A.稀硫酸与锌反应，产生氢气的速率与温度成正比B.醋酸的电离常数Ka1C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应D.氯气通入水中会生成盐酸和次氯酸【答案】D【解析】氯气通入水中会发生反应生成盐酸和次氯酸

5.下列说法中，正确的是（）（2分）A.苯分子中存在碳碳双键B.甲烷的分子结构是平面正方形C.乙醇的官能团是羟基D.乙酸的分子式为C2H4O2【答案】C【解析】乙醇的官能团是羟基

6.下列说法中，正确的是（）（2分）A.碳酸钙是强电解质B.氯化钠是离子化合物C.氨气是酸性气体D.氟化氢是弱酸【答案】B【解析】氯化钠由离子构成，属于离子化合物

7.下列说法中，正确的是（）（2分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量【答案】C【解析】电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程

8.下列说法中，正确的是（）（2分）A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.升高温度可以加快化学反应速率C.反应自发进行的条件是ΔG0D.反应速率越快，反应活化能越高【答案】C【解析】反应自发进行的条件是ΔG

09.下列说法中，正确的是（）（2分）A.原子核外电子的运动状态可以用四个量子数描述B.原子序数为1的元素是氢元素C.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子D.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小【答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

10.下列说法中，正确的是（）（2分）A.化学键的形成总是伴随着能量的释放B.分子晶体的熔点总是比离子晶体的熔点低C.金属晶体的导电性是因为金属中存在自由电子D.氢键是一种化学键【答案】C【解析】金属晶体的导电性是因为金属中存在自由电子

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.乙醇B.蔗糖C.盐酸D.醋酸【答案】C、D【解析】盐酸和醋酸在水溶液中能导电，属于电解质

2.下列说法中，正确的有（）（4分）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量【答案】B、C【解析】中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量，电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程

3.下列说法中，正确的有（）（4分）A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.升高温度可以加快化学反应速率C.反应自发进行的条件是ΔG0D.反应速率越快，反应活化能越高【答案】B、C【解析】升高温度可以加快化学反应速率，反应自发进行的条件是ΔG

04.下列说法中，正确的有（）（4分）A.原子核外电子的运动状态可以用四个量子数描述B.原子序数为1的元素是氢元素C.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子D.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小【答案】A、B、C【解析】原子核外电子的运动状态可以用四个量子数描述，原子序数为1的元素是氢元素，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子

5.下列说法中，正确的有（）（4分）A.化学键的形成总是伴随着能量的释放B.分子晶体的熔点总是比离子晶体的熔点低C.金属晶体的导电性是因为金属中存在自由电子D.氢键是一种化学键【答案】B、C【解析】分子晶体的熔点总是比离子晶体的熔点低，金属晶体的导电性是因为金属中存在自由电子

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式______________________（4分）【答案】NaOH+HCl→NaCl+H2O

2.写出乙烯的结构简式______________________（4分）【答案】CH2=CH

23.写出甲烷的分子式______________________（4分）【答案】CH

44.写出水的电离方程式______________________（4分）【答案】H2O⇌H++OH-

5.写出氯化钠的电子式______________________（4分）【答案】Na+Cl-

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比两个数都小

3.两个负数相乘，积一定是正数（）（2分）【答案】（√）【解析】负数乘以负数，积为正数

4.两个正数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（√）【解析】正数加正数，和一定大于每一个加数

5.两个负数相乘，积一定是负数（）（2分）【答案】（×）【解析】负数乘以负数，积为正数

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述催化剂在化学反应中的作用（5分）【答案】催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应平衡常数催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率

2.简述同位素的概念及其应用（5分）【答案】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素在医学、地质学等领域有广泛应用，如放射性同位素用于治疗疾病，稳定同位素用于地质年代测定等

3.简述化学键的类型及其特点（5分）【答案】化学键的类型主要有离子键、共价键和金属键离子键由阴阳离子通过静电作用形成，共价键由原子间共享电子对形成，金属键由金属原子间通过自由电子形成不同类型的化学键具有不同的性质和特点

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化（10分）

（1）2H2g+O2g→2H2OlΔH=-572kJ/mol

（2）2COg+O2g→2CO2gΔH=-283kJ/mol【答案】

（1）反应

①是放热反应，每摩尔氢气燃烧生成液态水放出286kJ热量

（2）反应

②是放热反应，每摩尔一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出

141.5kJ热量

2.分析下列反应的自发性（10分）

（1）2H2Og→2H2g+O2gΔH=484kJ/molΔS=131J/mol·K

（2）2CO2g→2COg+O2gΔH=566kJ/molΔS=198J/mol·K【答案】

（1）反应

①的ΔG=ΔH-TΔS=484kJ/mol-298K×

0.131kJ/mol·K=484kJ/mol-

39.038kJ/mol=

444.962kJ/mol，ΔG0，反应非自发

（2）反应

②的ΔG=ΔH-TΔS=566kJ/mol-298K×

0.198kJ/mol·K=566kJ/mol-

59.204kJ/mol=

506.796kJ/mol，ΔG0，反应非自发

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某实验小组测定了碳酸钙与盐酸反应的速率，实验数据如下表（25分）实验编号温度/℃浓度/mol·L-1反应时间/s产生CO2体积/mL

1250.

130502250.

2301003350.

1301504350.230300

（1）计算实验1中产生CO2的摩尔数（5分）

（2）计算实验1中CO2的生成速率（5分）

（3）分析温度和浓度对反应速率的影响（5分）

（4）若要使反应速率提高一倍，应采取哪些措施？（5分）【答案】

（1）nCO2=V/

22.4=50mL/22400mL/mol=

0.00223mol

（2）vCO2=n/t=

0.00223mol/30s=

0.0000743mol/s

（3）温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快

（4）升高温度、增大浓度、使用催化剂等措施

2.某学生设计了如下实验装置，研究氯气的性质（25分）

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式（5分）

（2）写出B装置中发生反应的化学方程式（5分）

（3）C装置的作用是什么？（5分）

（4）D装置中观察到什么现象？（5分）【答案】

（1）MnO2+4HCl浓→MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（3）C装置用于收集氯气，防止氯气逸出污染空气

（4）D装置中观察到溶液变为黄绿色，说明氯气与水反应生成了HClO和HCl，HClO具有氧化性，能使溶液中的I-氧化为I2，I2使溶液变为黄绿色。