高考冲刺化学高三综合试题及答案

高考冲刺化学高三综合试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.不锈钢C.氧气D.矿泉水【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.在标准状况下，

22.4LH₂含有的分子数约为（）A.

6.02×10²³B.

3.01×10²³C.

1.01×10²³D.

0.50×10²³【答案】A【解析】标准状况下，1摩尔任何气体体积为

22.4L，故

22.4LH₂为1摩尔，分子数为

6.02×10²³

3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.催化剂能改变反应活化能C.反应物浓度越大，反应速率一定越慢D.反应速率与反应物质量成正比【答案】B【解析】催化剂通过降低活化能来加快反应速率

4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu【答案】A【解析】选项C漏写了生成水的部分

5.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.溶解度大的物质其熔点一定高C.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子D.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【答案】C【解析】依据阿伏伽德罗定律

6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CaCO₃【答案】C【解析】碳酸氢钠为弱酸酸式盐，可与酸碱反应

7.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（）A.7B.8C.9D.10【答案】B【解析】盐酸浓度大于NaOH，混合后溶液呈酸性

8.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.同分异构体具有相同的分子式但结构不同C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不存在离子键【答案】B【解析】同分异构体定义

9.在密闭容器中，2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.分离出SO₃D.使用催化剂【答案】B【解析】依据勒夏特列原理，增大反应物浓度正向移动

10.下列说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应属于加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于氧化反应C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质变性是不可逆过程【答案】C【解析】淀粉水解路径

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.醋酸D.食盐E.铜【答案】C、D【解析】醋酸和食盐在水溶液中能电离

2.下列说法正确的是（）A.合金是混合物B.同位素质子数相同中子数不同C.分散系按分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量E.同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比【答案】B、C、D、E【解析】同位素定义及气体状态方程推论

3.下列说法正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量B.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.化合价是指元素原子在形成化合物时得失电子的数目E.还原剂在反应中得电子化合价降低【答案】A、B、C、E【解析】燃烧热定义及氧化还原概念

4.下列说法正确的是（）A.反应2NO₂g⇌N₂O₄gΔH0，升高温度平衡向左移动B.催化剂能改变反应活化能，但不影响反应焓变C.根据V=nVm可知，一定温度下气体摩尔体积与压强成反比D.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子E.电解质溶液导电能力与离子浓度成正比【答案】A、B、D、E【解析】勒夏特列原理及电解质性质

5.下列说法正确的是（）A.甲烷的球棍模型为正四面体结构B.乙烯分子中所有原子共平面C.乙烷分子中存在极性键和非极性键D.聚乙烯的单体是乙烯E.淀粉和纤维素都属于高分子化合物【答案】A、B、C、D、E【解析】有机化学基础结构

三、填空题（每空2分，共24分）

1.将

0.1mol/L的盐酸和

0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中cH⁺=______mol/L，cOH⁻=______mol/L【答案】1×10⁻⁷；1×10⁻⁷【解析】混合后溶液呈中性，Kw=1×10⁻¹⁴

2.用化学方程式表示

（1）实验室制取氧气______

（2）铁与硫酸铜反应______【答案】2KMnO₄s加热=K₂MnO₄s+MnO₂s+O₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中cH⁺=______mol/L，cOH⁻=______mol/L【答案】1×10⁻¹⁰；1×10⁻⁴【解析】NaOH浓度大，混合后溶液呈碱性

4.写出下列物质的电子式

（1）HCl______

（2）CO₂______【答案】H:Cl；O=C=O

5.用化学方程式表示

（1）甲烷燃烧______

（2）碳酸钙高温分解______【答案】CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；CaCO₃高温=CaO+CO₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个互为同分异构体的物质，其熔沸点一定不同（）【答案】（×）【解析】如正丁烷与异丁烷熔沸点相近

3.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量（）【答案】（√）

4.分散系按分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液（）【答案】（√）

5.催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动（）【答案】（×）【解析】催化剂同等程度影响正逆反应速率

五、简答题（每题4分，共16分）

1.简述影响化学反应速率的因素【答案】浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物接触面积、光照等

2.简述有机物与无机物的区别【答案】有机物通常含C，结构复杂，性质相对稳定；无机物通常不含C或简单含C化合物，结构简单，性质活泼

3.简述中和热的测定原理【答案】测量酸碱中和反应过程中温度变化，依据Q=mcΔT计算热量

4.简述电解质在水溶液中导电的原理【答案】电解质溶于水后电离成自由移动的离子，离子定向移动形成电流

六、分析题（每题8分，共24分）

1.分析下列反应的能量变化

（1）2H₂g+O₂g=2H₂OlΔH=-

571.6kJ/mol

（2）2H₂Ol=2H₂g+O₂gΔH=

571.6kJ/mol【答案】

（1）放热反应；水形成释放能量；

（2）吸热反应；水分解需要吸收能量；反应是可逆的，正逆反应焓变数值相等符号相反

2.分析下列反应的平衡移动

（1）N₂g+3H₂g⇌2NH₃gΔH0

（2）2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0【答案】

（1）升高温度平衡左移，增大压强平衡右移，分离出NH₃平衡右移；

（2）同上

3.分析下列有机物的结构与性质

（1）甲烷CH₄

（2）乙烯C₂H₄【答案】

（1）正四面体结构，饱和烃，化学性质相对稳定；

（2）平面结构，含碳碳双键，化学性质较活泼，能发生加成、氧化反应

七、综合应用题（每题10分，共20分）

1.某学生进行中和热测定实验，记录数据如下

（1）量取20mL1mol/L盐酸放入量热器中，温度为20℃

（2）量取20mL1mol/LNaOH溶液放入量热器中，温度为20℃

（3）混合后温度最高为28℃计算中和热（假设溶液密度为1g/mL，比热容为

4.18J/g·℃）【答案】Q放=mcΔT=

0.04kg×

4.18kJ/kg·℃×8℃=

1.3348kJnHCl=

0.02L×1mol/L=

0.02mol中和热=-Q放/n=-

1.3348kJ/

0.02mol=-

66.74kJ/mol

2.某化学兴趣小组进行下列实验

（1）用锌粒和稀硫酸制备氢气

（2）用氢气还原氧化铜

（3）用氢气合成氨写出相关化学方程式，并分析反应类型【答案】

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（置换反应）

（2）H₂+CuO高温=Cu+H₂O（氧化还原反应）

（3）N₂+3H₂=2NH₃（化合反应）分析制备氢气为置换反应，还原氧化铜为氧化还原反应，合成氨为化合反应

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.B

4.B

5.C

6.C

7.B

8.B

9.B

10.C

二、多选题

1.C、D

2.B、C、D、E

3.A、B、C、E

4.A、B、D、E

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.1×10⁻⁷；1×10⁻⁷

2.2KMnO₄s加热=K₂MnO₄s+MnO₂s+O₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

3.1×10⁻¹⁰；1×10⁻⁴

4.H:Cl；O=C=O

5.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；CaCO₃高温=CaO+CO₂↑

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物接触面积、光照等

2.有机物通常含C，结构复杂，性质相对稳定；无机物通常不含C或简单含C化合物，结构简单，性质活泼

3.测量酸碱中和反应过程中温度变化，依据Q=mcΔT计算热量

4.电解质溶于水后电离成自由移动的离子，离子定向移动形成电流

六、分析题

1.

（1）放热反应；水形成释放能量；

（2）吸热反应；水分解需要吸收能量；反应是可逆的，正逆反应焓变数值相等符号相反

2.

（1）升高温度平衡左移，增大压强平衡右移，分离出NH₃平衡右移；

（2）同上

3.

（1）正四面体结构，饱和烃，化学性质相对稳定；

（2）平面结构，含碳碳双键，化学性质较活泼，能发生加成、氧化反应

七、综合应用题

1.中和热=-

66.74kJ/mol

2.

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（置换反应）

（2）H₂+CuO高温=Cu+H₂O（氧化还原反应）

（3）N₂+3H₂=2NH₃（化合反应）分析制备氢气为置换反应，还原氧化铜为氧化还原反应，合成氨为化合反应。