临夏中考化学真题及答案解析

临夏中考化学真题及答案解析

一、单选题（每题1分，共16分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.地壳中含量最多的元素是（）A.铁B.氧C.硅D.铝【答案】B【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素

3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.淀粉B.酒精C.二氧化碳D.糖类【答案】C【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

4.下列物质中，属于酸的是（）A.盐酸B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氯化钠【答案】A【解析】盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸

5.下列物质中，不属于单质的是（）A.氧气B.臭氧C.水D.铁【答案】C【解析】水是由氢氧两种元素组成的化合物

6.下列物质中，属于氧化物的是（）A.二氧化碳B.氯化钠C.水D.氧气【答案】A【解析】二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物

7.下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸B.氢氧化钙C.氯化钠D.碳酸【答案】B【解析】氢氧化钙电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱

8.下列物质中，属于盐的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸【答案】C【解析】氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐

9.下列物质中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.铁D.氯【答案】C【解析】铁是金属元素

10.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.硅D.钙【答案】C【解析】硅是非金属元素

11.下列物质中，属于氧化物的是（）A.二氧化碳B.氯化钠C.水D.氧气【答案】A【解析】二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物

12.下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸【答案】B【解析】氢氧化钠电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱

13.下列物质中，属于盐的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸【答案】C【解析】氯化钠是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐

14.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.硅D.钙【答案】C【解析】硅是非金属元素

15.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

16.下列物质中，属于酸的是（）A.盐酸B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氯化钠【答案】A【解析】盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于单质？（）A.氧气B.臭氧C.水D.铁【答案】A、B、D【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧气、臭氧、铁都属于单质

2.以下哪些属于化合物？（）A.二氧化碳B.氯化钠C.水D.氧气【答案】A、B、C【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、水都属于化合物

3.以下哪些属于酸？（）A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.醋酸【答案】A、B、C、D【解析】盐酸、硫酸、碳酸、醋酸都属于酸

4.以下哪些属于碱？（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氨水D.氢氧化钾【答案】A、B、C、D【解析】氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化钾都属于碱

5.以下哪些属于盐？（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钙D.氯化镁【答案】A、B、C、D【解析】氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氯化镁都属于盐

三、填空题（每题2分，共16分）

1.水是由______和______两种元素组成的【答案】氢；氧

2.酸是指在电离时产生的阳离子全部是______的化合物【答案】氢离子

3.碱是指在电离时产生的阴离子全部是______的化合物【答案】氢氧根离子

4.盐是由______阳离子和______阴离子组成的化合物【答案】金属；酸根

5.单质是由______元素组成的纯净物【答案】同种

6.化合物是由______种元素组成的纯净物【答案】不同

7.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物，其中一种元素是______【答案】氧；另一种；氧

8.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物（）【答案】（√）【解析】酸的定义就是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

3.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（）【答案】（√）【解析】碱的定义就是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

4.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物（）【答案】（√）【解析】盐的定义就是指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

5.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成（）【答案】（√）【解析】纯净物和混合物的定义就是这样的

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些指示剂反应，如紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些指示剂反应，如紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红

3.简述盐的定义及其性质【答案】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物盐具有以下性质能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新物质

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析水的组成和性质，并说明其在自然界中的作用【答案】水是由氢和氧两种元素组成的化合物水具有以下性质无色无味，密度比大多数物质小；是极好的溶剂；能参与许多化学反应水在自然界中起着至关重要的作用，它是生命之源，参与地球的水循环，调节气候，溶解和运输营养物质等

2.分析酸、碱、盐在日常生活和生产中的应用【答案】酸在日常生活和生产中的应用广泛，如盐酸用于清洁管道，硫酸用于生产化肥，醋酸用于烹饪等碱在日常生活和生产中的应用广泛，如氢氧化钠用于制造肥皂，氢氧化钙用于改良土壤，氨水用于清洁等盐在日常生活和生产中的应用广泛，如氯化钠用于调味，硫酸钠用于纺织，碳酸钙用于建筑材料等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了以下实验

（1）将一定量的锌粒放入稀硫酸中，观察到产生气泡，请写出该反应的化学方程式

（2）将一定量的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式

（3）请解释为什么锌粒在稀硫酸中会产生气泡【答案】

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（3）锌粒在稀硫酸中会产生气泡是因为锌与稀硫酸发生了化学反应，生成了氢气反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

2.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工厂使用了氢氧化钙溶液请回答以下问题

（1）请写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式

（2）请解释为什么使用氢氧化钙溶液可以中和酸性废水

（3）请计算如果需要中和1000升pH为2的酸性废水，需要多少千克的氢氧化钙溶液（假设氢氧化钙溶液的浓度为10%）？【答案】

（1）CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O

（2）氢氧化钙溶液可以中和酸性废水是因为氢氧化钙是碱，可以与酸反应生成盐和水，从而降低废水的酸性

（3）首先，需要计算废水中氢离子的浓度pH=-log[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻²mol/L1000升废水中氢离子的物质的量为1000L×10⁻²mol/L=100mol根据化学方程式，1molCaOH₂可以中和2molHCl，所以需要50molCaOH₂氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，所以需要的中和剂质量为50mol×74g/mol=3700g=

3.7kg因此，需要

3.7kg的10%氢氧化钙溶液

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.A

5.C

6.A

7.B

8.C

9.C

10.C

11.A

12.B

13.C

14.C

15.C

16.A

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C

3.A、B、C、D

4.A、B、C、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.氢；氧

2.氢离子

3.氢氧根离子

4.金属；酸根

5.同种

6.不同

7.氧；另一种；氧

8.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些指示剂反应，如紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些指示剂反应，如紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红

3.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物盐具有以下性质能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应生成新盐和新物质

六、分析题

1.水是由氢和氧两种元素组成的化合物水具有以下性质无色无味，密度比大多数物质小；是极好的溶剂；能参与许多化学反应水在自然界中起着至关重要的作用，它是生命之源，参与地球的水循环，调节气候，溶解和运输营养物质等

2.酸在日常生活和生产中的应用广泛，如盐酸用于清洁管道，硫酸用于生产化肥，醋酸用于烹饪等碱在日常生活和生产中的应用广泛，如氢氧化钠用于制造肥皂，氢氧化钙用于改良土壤，氨水用于清洁等盐在日常生活和生产中的应用广泛，如氯化钠用于调味，硫酸钠用于纺织，碳酸钙用于建筑材料等

七、综合应用题

1.

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）NaOH+HCl→NaCl+H₂O

（3）锌粒在稀硫酸中会产生气泡是因为锌与稀硫酸发生了化学反应，生成了氢气反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

2.

（1）CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O

（2）氢氧化钙溶液可以中和酸性废水是因为氢氧化钙是碱，可以与酸反应生成盐和水，从而降低废水的酸性

（3）首先，需要计算废水中氢离子的浓度pH=-log[H⁺]，所以[H⁺]=10⁻²mol/L1000升废水中氢离子的物质的量为1000L×10⁻²mol/L=100mol根据化学方程式，1molCaOH₂可以中和2molHCl，所以需要50molCaOH₂氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol，所以需要的中和剂质量为50mol×74g/mol=3700g=

3.7kg因此，需要

3.7kg的10%氢氧化钙溶液。