全国化学竞赛题目与答案

全国化学竞赛最新题目与答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

2.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中核外电子数等于质子数C.原子核内只有质子没有中子D.原子中中子数决定元素种类【答案】B【解析】在原子中，核外电子数等于质子数，保持电中性

3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.2NaCl→2Na+Cl2B.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2C.2H2O2→2H2O+O2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O【答案】C【解析】反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于非电解质的是（）A.蔗糖B.食盐C.硫酸D.醋酸【答案】A【解析】蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质

5.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质在水溶液中解离成离子的过程D.沉淀反应是指生成沉淀的反应【答案】C【解析】电离是指电解质在水溶液中解离成离子的过程

6.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.平衡常数K越大，反应速率越快C.升高温度一定能提高反应速率D.平衡时各物质浓度相等【答案】A【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.N2OB.SO2C.N2D.CO2【答案】B【解析】SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

8.下列说法正确的是（）A.同分异构体具有相同的分子式但结构不同B.同素异形体具有相同的分子式但结构不同C.同位素具有相同的质子数但中子数不同D.同系物具有相同的官能团但结构相似【答案】C【解析】同位素是指质子数相同但中子数不同的原子

9.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动D.催化剂能改变反应的焓变【答案】B【解析】催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率

10.下列说法正确的是（）A.电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子B.非电解质溶液不能导电C.金属导电是因为金属中有自由电子D.半导体导电性能介于导体和绝缘体之间【答案】D【解析】半导体导电性能介于导体和绝缘体之间

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇B.甲醚C.乙醛D.乙烯【答案】A、B【解析】乙醇和甲醚具有相同的分子式但结构不同，属于同分异构体

2.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质在水溶液中解离成离子的过程D.沉淀反应是指生成沉淀的反应【答案】A、B、C【解析】燃烧热、中和热和电离的叙述均正确

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式硫酸______；氢氧化钠______；碳酸钙______；氯气______【答案】H2SO4；NaOH；CaCO3；Cl

22.写出下列反应的化学方程式

①氢气和氧气反应生成水______；

②碳和氧气反应生成二氧化碳______；

③铁和硫酸铜溶液反应______【答案】2H2+O2→2H2O；C+O2→CO2；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零（）【答案】（√）【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零

3.催化剂能改变化学反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂不能改变化学反应的平衡常数

4.电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子（）【答案】（√）【解析】电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子

5.非电解质溶液不能导电（）【答案】（×）【解析】非电解质溶液中如果存在自由移动的离子也能导电，如氨水

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述什么是氧化还原反应【答案】氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

2.简述什么是酸碱中和反应【答案】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水

3.简述什么是化学平衡【答案】化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化

①氢气和氧气反应生成水2H2+O2→2H2O；

②碳和氧气反应生成二氧化碳C+O2→CO2【答案】

①氢气和氧气反应生成水是一个放热反应，反应焓变为负值

②碳和氧气反应生成二氧化碳也是一个放热反应，反应焓变为负值

2.分析下列反应的平衡移动

①在一个密闭容器中，可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡；

②升高温度对该平衡的影响【答案】

①在一个密闭容器中，可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，正逆反应速率相等

②升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

①将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸混合，测得反应放出的热量为Q1；

②将一定量的氢氧化钾溶液与盐酸混合，测得反应放出的热量为Q2实验结果表明Q2Q1请解释原因【答案】氢氧化钾和氢氧化钠都是强碱，但氢氧化钾的摩尔质量大于氢氧化钠，相同物质的量下，氢氧化钾放出的热量更多因此，Q2Q

12.某化学兴趣小组进行以下实验

①将一定量的氯气通入水中，测得溶液的pH值；

②将一定量的二氧化硫通入水中，测得溶液的pH值实验结果表明通入氯气的水溶液pH值更低请解释原因【答案】氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，都会降低溶液的pH值而二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，对pH值的降低效果较弱因此，通入氯气的水溶液pH值更低---标准答案

一、单选题

1.D

2.B

3.C

4.A

5.C

6.A

7.B

8.C

9.B

10.D

二、多选题

1.A、B

2.A、B、C

三、填空题

1.H2SO4；NaOH；CaCO3；Cl

22.2H2+O2→2H2O；C+O2→CO2；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

2.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水

3.化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态

六、分析题

1.

①氢气和氧气反应生成水是一个放热反应，反应焓变为负值

②碳和氧气反应生成二氧化碳也是一个放热反应，反应焓变为负值

2.

①在一个密闭容器中，可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，正逆反应速率相等

②升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动

七、综合应用题

1.氢氧化钾和氢氧化钠都是强碱，但氢氧化钾的摩尔质量大于氢氧化钠，相同物质的量下，氢氧化钾放出的热量更多因此，Q2Q

12.氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，都会降低溶液的pH值而二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，对pH值的降低效果较弱因此，通入氯气的水溶液pH值更低。