兰石化单独招生考试题目与答案

兰石化单独招生考试题目与答案

一、单选题

1.下列物质中，不属于烷烃的是（）（1分）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯【答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键，属于烯烃，不是烷烃

2.在化学反应中，下列哪个选项表示放热反应？（）（1分）A.ΔH0B.ΔH0C.ΔH=0D.ΔH≈0【答案】A【解析】ΔH表示反应焓变，ΔH0表示反应释放热量，是放热反应

3.下列元素中，电负性最大的是（）（1分）A.钠B.镁C.铝D.氯【答案】D【解析】氯的电负性在周期表中最大，为

3.

164.在分子结构中，下列哪个分子是极性分子？（）（1分）A.CO2B.BF3C.H2OD.CH4【答案】C【解析】H2O分子由于氧原子的高电负性和不对称结构，是极性分子

5.下列哪个化学方程式书写正确？（）（1分）A.2H2+O2→2H2O2B.2HgO→2Hg+O2C.NH3+O2→NO+H2OD.C3H8+O2→CO+H2O【答案】B【解析】选项B的化学方程式配平正确

6.下列哪个有机物属于芳香烃？（）（1分）A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙炔【答案】C【解析】苯是典型的芳香烃，具有特殊的环状结构

7.下列哪个物质在常温常压下是气体？（）（1分）A.钠B.硫C.氯气D.铁【答案】C【解析】氯气在常温常压下是气体，而其他选项均为固体或液体

8.下列哪个反应属于氧化还原反应？（）（1分）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2+O2→2H2OD.NH3+H2SO4→NH42SO4【答案】C【解析】选项C中氢气和氧气发生了电子转移，是氧化还原反应

9.下列哪个元素位于周期表的第IA族？（）（1分）A.氯B.钠C.镁D.铝【答案】B【解析】钠位于周期表的第IA族，是碱金属

10.下列哪个有机物属于醇类？（）（1分）A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙醚【答案】A【解析】乙醇是典型的醇类有机物，含有羟基

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.海水蒸发E.碳酸钙分解【答案】B、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧和碳酸钙分解是化学变化，有新物质生成

2.以下哪些属于卤素元素？（）A.氟B.氯C.溴D.碘E.硫【答案】A、B、C、D【解析】氟、氯、溴、碘属于卤素元素，硫属于氧族元素

3.以下哪些有机物属于烯烃？（）A.乙烯B.乙烷C.丙烯D.环己烷E.丁二烯【答案】A、C、E【解析】乙烯、丙烯和丁二烯含有碳碳双键，属于烯烃

4.以下哪些反应属于酸碱中和反应？（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2C.H2SO4+BaOH2→BaSO4+2H2OD.NH3+HCl→NH4ClE.NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O【答案】A、C、D、E【解析】酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水，选项B有气体生成，不属于中和反应

5.以下哪些物质是电解质？（）A.蔗糖B.食盐C.乙醇D.硫酸E.醋酸【答案】B、D、E【解析】食盐、硫酸和醋酸在水溶液中能导电，是电解质

三、填空题

1.化学式为H2SO4的物质称为______，它是一种______酸【答案】硫酸；二元（4分）

2.分子式为C2H6O的有机物，若它属于醇类，则其结构简式为______；若它属于醚类，则其结构简式为______【答案】CH3CH2OH；CH3OCH3（4分）

3.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为______，反应物的能量与生成物的能量之差称为______【答案】化学变化；反应热（4分）

4.原子核内质子数相同的同一元素的不同原子互称为______，它们互称______【答案】同位素；同位素（4分）

5.将1摩尔的水完全电解，理论上可得到______摩尔的氢气和______摩尔的氧气【答案】2；1（4分）

四、判断题

1.两个不同元素的原子，质子数一定不同（）（2分）【答案】（√）【解析】元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，因此不同元素的质子数一定不同

2.燃烧反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，通常释放大量热量

3.所有的有机物都含有碳元素（）（2分）【答案】（√）【解析】有机物的定义是含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等）

4.酸和碱的中和反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应通常是放热反应，释放热量

5.催化剂能改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡常数（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响反应的平衡常数

五、简答题

1.简述酸碱中和反应的定义及其特点（5分）【答案】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应特点包括

（1）反应物为酸和碱；

（2）生成物为盐和水；

（3）反应通常是放热反应；

（4）反应过程中pH值逐渐接近

72.简述有机物和无机物的区别（5分）【答案】有机物和无机物的区别主要体现在

（1）组成元素有机物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，而无机物种类繁多；

（2）结构特点有机物通常具有复杂的碳链或环状结构，而无机物结构相对简单；

（3）性质有机物一般熔点、沸点较低，易燃，反应速率较慢，而无机物一般熔点、沸点较高，不易燃，反应速率较快；

（4）存在形式有机物主要存在于生物体内，而无机物广泛存在于自然界中

3.简述氧化还原反应的定义及其特征（5分）【答案】氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应特征包括

（1）反应物和生成物中元素的化合价发生变化；

（2）反应过程中有还原剂和氧化剂；

（3）反应通常伴随能量的变化；

（4）氧化还原反应可以解释许多自然现象和工业过程

六、分析题

1.分析化学反应2H2+O2→2H2O的能量变化过程，并解释为什么这个反应是放热反应（10分）【答案】

（1）能量变化过程在反应物2H2和O2中，氢原子和氧原子之间的化学键为非极性共价键，键能较高在生成物H2O中，氢氧之间的化学键为极性共价键，键能较低反应过程中，氢气和氧气分子断裂成原子，然后重新形成水分子，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量由于形成水分子时释放的能量大于断裂氢气和氧气分子时吸收的能量，因此整个反应是放热反应

（2）放热反应解释放热反应是指反应过程中释放热量的反应在2H2+O2→2H2O的反应中，氢气和氧气分子断裂成原子时需要吸收能量，而形成水分子时释放的能量大于吸收的能量，因此多余的能量以热量的形式释放出来，使反应体系温度升高这就是为什么这个反应是放热反应的原因

七、综合应用题

1.某学生进行酸碱滴定实验，使用

0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL的稀盐酸，消耗了25mL的NaOH溶液请计算稀盐酸的浓度，并写出计算过程（20分）【答案】

（1）化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O

（2）计算过程根据化学方程式，1摩尔的NaOH与1摩尔的HCl反应设稀盐酸的浓度为Cmol/L，则CNaOH×VNaOH=CHCl×VHCl

0.1mol/L×25mL=CHCl×20mLCHCl=

0.1mol/L×25mL/20mLCHCl=

0.125mol/L

（3）结果稀盐酸的浓度为

0.125mol/L

八、标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.D

4.C

5.B

6.C

7.C

8.C

9.B

10.A

二、多选题

1.B、C、E

2.A、B、C、D

3.A、C、E

4.A、C、D、E

5.B、D、E

三、填空题

1.硫酸；二元

2.CH3CH2OH；CH3OCH

33.化学变化；反应热

4.同位素；同位素

5.2；1

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应特点包括

（1）反应物为酸和碱；

（2）生成物为盐和水；

（3）反应通常是放热反应；

（4）反应过程中pH值逐渐接近

72.有机物和无机物的区别主要体现在

（1）组成元素有机物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，而无机物种类繁多；

（2）结构特点有机物通常具有复杂的碳链或环状结构，而无机物结构相对简单；

（3）性质有机物一般熔点、沸点较低，易燃，反应速率较慢，而无机物一般熔点、沸点较高，不易燃，反应速率较快；

（4）存在形式有机物主要存在于生物体内，而无机物广泛存在于自然界中

3.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应特征包括

（1）反应物和生成物中元素的化合价发生变化；

（2）反应过程中有还原剂和氧化剂；

（3）反应通常伴随能量的变化；

（4）氧化还原反应可以解释许多自然现象和工业过程

六、分析题

1.分析化学反应2H2+O2→2H2O的能量变化过程，并解释为什么这个反应是放热反应

（1）能量变化过程在反应物2H2和O2中，氢原子和氧原子之间的化学键为非极性共价键，键能较高在生成物H2O中，氢氧之间的化学键为极性共价键，键能较低反应过程中，氢气和氧气分子断裂成原子，然后重新形成水分子，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量由于形成水分子时释放的能量大于断裂氢气和氧气分子时吸收的能量，因此整个反应是放热反应

（2）放热反应解释放热反应是指反应过程中释放热量的反应在2H2+O2→2H2O的反应中，氢气和氧气分子断裂成原子时需要吸收能量，而形成水分子时释放的能量大于吸收的能量，因此多余的能量以热量的形式释放出来，使反应体系温度升高这就是为什么这个反应是放热反应的原因

七、综合应用题

1.某学生进行酸碱滴定实验，使用

0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL的稀盐酸，消耗了25mL的NaOH溶液请计算稀盐酸的浓度，并写出计算过程

（1）化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O

（2）计算过程根据化学方程式，1摩尔的NaOH与1摩尔的HCl反应设稀盐酸的浓度为Cmol/L，则CNaOH×VNaOH=CHCl×VHCl

0.1mol/L×25mL=CHCl×20mLCHCl=

0.1mol/L×25mL/20mLCHCl=

0.125mol/L

（3）结果稀盐酸的浓度为

0.125mol/L。