分析化学2课后习题答案与题目

分析化学2课后习题答案与题目

一、单选题

1.下列哪个不是分析化学的研究范畴？（）（1分）A.物质成分的定性分析B.物质含量的定量分析C.物质的分离与富集D.物质的合成与制备【答案】D【解析】分析化学主要研究物质的组成、含量、结构及其分析方法，不包括物质的合成与制备

2.在滴定分析中，选择指示剂的主要依据是（）（1分）A.指示剂的变色范围B.指示剂的溶解度C.指示剂的稳定性D.指示剂的价格【答案】A【解析】选择指示剂的关键是其变色范围应与滴定终点的pH变化范围相匹配

3.下列哪种方法属于重量分析法？（）（1分）A.滴定法B.分光光度法C.沉淀法D.色谱法【答案】C【解析】重量分析法通过沉淀、称重来确定物质含量，沉淀法属于重量分析法

4.在滴定分析中，基准物质应具备的性质不包括（）（1分）A.纯度高B.稳定性好C.摩尔质量较大D.易溶于水【答案】D【解析】基准物质应纯度高、稳定、摩尔质量较大，但不一定易溶于水

5.下列哪个不是酸碱滴定的常用指示剂？（）（1分）A.甲基橙B.酚酞C.溴甲酚绿D.淀粉【答案】D【解析】甲基橙、酚酞、溴甲酚绿是常用的酸碱滴定指示剂，淀粉用于碘量法

6.在氧化还原滴定中，高锰酸钾法属于（）（1分）A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法【答案】A【解析】高锰酸钾法是直接滴定法，利用高锰酸钾自身的颜色指示终点

7.下列哪个不是配位滴定的常用指示剂？（）（1分）A.铬黑TB.钙指示剂C.指示剂XD.甲基橙【答案】D【解析】铬黑T、钙指示剂、指示剂X是常用的配位滴定指示剂，甲基橙是酸碱指示剂

8.在分光光度法中，比尔-朗伯定律适用于（）（1分）A.散射光B.透射光C.反射光D.吸收光【答案】D【解析】比尔-朗伯定律描述的是吸光度与浓度和光程的关系

9.下列哪个不是色谱法的分离原理？（）（1分）A.分配系数B.吸附作用C.分子大小D.电荷作用【答案】D【解析】色谱法的分离原理主要是分配系数、吸附作用和分子大小

10.在电化学分析中，电位分析法属于（）（1分）A.伏安法B.电导法C.库仑法D.电位法【答案】D【解析】电位分析法是通过测量电位变化来进行分析的方法

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于酸碱滴定的常用基准物质？（）A.无水碳酸钠B.草酸C.邻苯二甲酸氢钾D.氢氧化钾E.三羟甲基氨基甲烷【答案】A、B、C【解析】无水碳酸钠、草酸、邻苯二甲酸氢钾是常用的酸碱滴定基准物质

2.下列哪些属于氧化还原滴定的常用方法？（）A.高锰酸钾法B.重铬酸钾法C.碘量法D.溴酸钾法E.硫代硫酸钠法【答案】A、B、C、D、E【解析】高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法、硫代硫酸钠法都是常用的氧化还原滴定方法

3.下列哪些属于配位滴定的常用指示剂？（）A.铬黑TB.钙指示剂C.指示剂XD.甲基橙E.磺基水杨酸【答案】A、B、E【解析】铬黑T、钙指示剂、磺基水杨酸是常用的配位滴定指示剂

4.下列哪些属于分光光度法的应用领域？（）A.物质定量B.物质定性C.结构分析D.色谱分离E.电化学分析【答案】A、B、C【解析】分光光度法主要用于物质定量、定性和结构分析

5.下列哪些属于色谱法的分离原理？（）A.分配系数B.吸附作用C.分子大小D.电荷作用E.温度影响【答案】A、B、C【解析】色谱法的分离原理主要是分配系数、吸附作用和分子大小

三、填空题

1.酸碱滴定中，强酸强碱滴定的pH突跃范围通常是______个pH单位（4分）【答案】约

42.氧化还原滴定中，高锰酸钾法是一种______滴定法，其终点颜色变化为______（4分）【答案】直接；紫色变为无色

3.配位滴定中，铬黑T指示剂在pH为______时使用效果最佳（4分）【答案】9-

104.分光光度法中，比尔-朗伯定律表达式为______，其中ε为______（4分）【答案】A=εbc；摩尔吸光系数

5.色谱法中，根据分离原理不同，可分为______色谱和______色谱（4分）【答案】分配；吸附

四、判断题

1.酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须与滴定终点的pH变化范围相匹配（）（2分）【答案】（√）【解析】指示剂的变色范围应与滴定终点的pH变化范围相匹配，否则会影响滴定准确性

2.氧化还原滴定中，高锰酸钾法是一种自指示剂法（）（2分）【答案】（√）【解析】高锰酸钾法利用自身颜色指示终点，不需要外加指示剂

3.配位滴定中，铬黑T指示剂在酸性条件下使用效果最佳（）（2分）【答案】（×）【解析】铬黑T指示剂在pH为9-10的碱性条件下使用效果最佳

4.分光光度法中，比尔-朗伯定律适用于所有浓度的溶液（）（2分）【答案】（×）【解析】比尔-朗伯定律适用于稀溶液，当浓度过高时会产生光散射，导致偏差

5.色谱法中，根据固定相的状态不同，可分为气相色谱和液相色谱（）（2分）【答案】（√）【解析】色谱法根据固定相的状态不同，可分为气相色谱和液相色谱

五、简答题

1.简述酸碱滴定的基本原理及其应用（5分）【答案】酸碱滴定是利用酸碱反应，通过滴定剂与待测物质反应，根据消耗的滴定剂量计算待测物质含量的分析方法其应用广泛，如测定酸碱度、食品中的酸度、药物中的有效成分等

2.简述氧化还原滴定的分类及其特点（5分）【答案】氧化还原滴定根据滴定剂的不同，可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等其特点是通过氧化还原反应，根据消耗的滴定剂量计算待测物质含量，广泛应用于测定氧化还原物质的含量

3.简述配位滴定的基本原理及其应用（5分）【答案】配位滴定是利用金属离子与配位剂反应，通过滴定剂与待测金属离子反应，根据消耗的滴定剂量计算待测物质含量的分析方法其应用广泛，如测定水硬度、金属离子含量等

六、分析题

1.分析比较酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定的原理、应用及优缺点（10分）【答案】酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定都是重要的分析方法，各有其原理、应用及优缺点酸碱滴定原理是利用酸碱反应，应用广泛，如测定酸碱度、食品中的酸度等优点是操作简单、快速，缺点是受pH影响较大氧化还原滴定原理是利用氧化还原反应，应用广泛，如测定氧化还原物质的含量优点是选择性好、灵敏度高，缺点是终点判断较难配位滴定原理是利用金属离子与配位剂反应，应用广泛，如测定水硬度、金属离子含量等优点是选择性好、准确性高，缺点是操作条件要求较高

2.分析比较分光光度法和色谱法的原理、应用及优缺点（10分）【答案】分光光度法和色谱法都是重要的分析方法，各有其原理、应用及优缺点分光光度法原理是利用物质对光的吸收特性，应用广泛，如物质定量、定性等优点是操作简单、快速，缺点是选择性较差色谱法原理是利用物质在固定相和流动相中的分配系数不同进行分离，应用广泛，如物质分离、鉴定等优点是分离效果好、选择性高，缺点是操作复杂、耗时较长

七、综合应用题

1.某学生进行酸碱滴定实验，用

0.1mol/L的NaOH滴定20mL的HCl溶液，消耗NaOH溶液25mL，计算HCl溶液的浓度（20分）【答案】根据酸碱滴定的化学计量关系，NaOH与HCl的摩尔比为1:1，因此nNaOH=cNaOH×VNaOH=

0.1mol/L×

0.025L=

0.0025mol由于nNaOH=nHCl，因此nHCl=

0.0025molHCl溶液的浓度cHCl=nHCl/VHCl=

0.0025mol/

0.02L=

0.125mol/L答HCl溶液的浓度为

0.125mol/L---标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.C

4.D

5.D

6.A

7.D

8.D

9.D

10.D

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、C、D、E

3.A、B、E

4.A、B、C

5.A、B、C

三、填空题

1.约

42.直接；紫色变为无色

3.9-

104.A=εbc；摩尔吸光系数

5.分配；吸附

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸碱滴定是利用酸碱反应，通过滴定剂与待测物质反应，根据消耗的滴定剂量计算待测物质含量的分析方法其应用广泛，如测定酸碱度、食品中的酸度、药物中的有效成分等

2.氧化还原滴定根据滴定剂的不同，可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等其特点是通过氧化还原反应，根据消耗的滴定剂量计算待测物质含量，广泛应用于测定氧化还原物质的含量

3.配位滴定是利用金属离子与配位剂反应，通过滴定剂与待测金属离子反应，根据消耗的滴定剂量计算待测物质含量的分析方法其应用广泛，如测定水硬度、金属离子含量等

六、分析题

1.酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定都是重要的分析方法，各有其原理、应用及优缺点酸碱滴定原理是利用酸碱反应，应用广泛，如测定酸碱度、食品中的酸度等优点是操作简单、快速，缺点是受pH影响较大氧化还原滴定原理是利用氧化还原反应，应用广泛，如测定氧化还原物质的含量优点是选择性好、灵敏度高，缺点是终点判断较难配位滴定原理是利用金属离子与配位剂反应，应用广泛，如测定水硬度、金属离子含量等优点是选择性好、准确性高，缺点是操作条件要求较高

2.分光光度法和色谱法都是重要的分析方法，各有其原理、应用及优缺点分光光度法原理是利用物质对光的吸收特性，应用广泛，如物质定量、定性等优点是操作简单、快速，缺点是选择性较差色谱法原理是利用物质在固定相和流动相中的分配系数不同进行分离，应用广泛，如物质分离、鉴定等优点是分离效果好、选择性高，缺点是操作复杂、耗时较长

七、综合应用题

1.某学生进行酸碱滴定实验，用

0.1mol/L的NaOH滴定20mL的HCl溶液，消耗NaOH溶液25mL，计算HCl溶液的浓度根据酸碱滴定的化学计量关系，NaOH与HCl的摩尔比为1:1，因此nNaOH=cNaOH×VNaOH=

0.1mol/L×

0.025L=

0.0025mol由于nNaOH=nHCl，因此nHCl=

0.0025molHCl溶液的浓度cHCl=nHCl/VHCl=

0.0025mol/

0.02L=

0.125mol/L答HCl溶液的浓度为

0.125mol/L。