化学竞赛吉林赛区试题及答案

化学竞赛吉林赛区经典试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于非极性分子的是（）（1分）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.SO₂【答案】B【解析】CO₂分子中，碳氧双键的极性相互抵消，为非极性分子

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）（1分）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu【答案】C【解析】CaCO₃分解反应中，各元素化合价未发生变化

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（1分）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.NH₄Cl【答案】A【解析】铝是两性金属，能与酸碱反应

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.乙炔C.乙烯D.氧化铝【答案】D【解析】氧化铝是无机物

5.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）（1分）A.分子式相同，结构不同B.分子式不同，结构相同C.沸点相同D.溶解度相同【答案】A【解析】同分异构体定义是分子式相同但结构不同的化合物

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O【答案】B【解析】SO₂能与碱反应生成盐和水

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.Al₂O₃B.SO₃C.Na₂OD.CO₂【答案】C【解析】Na₂O能与酸反应生成盐和水

8.下列物质中，属于还原剂的是（）（1分）A.H₂SO₄B.H₂O₂C.H₂D.O₂【答案】C【解析】H₂易失电子作还原剂

9.下列物质中，属于电解质的是（）（1分）A.CH₄B.C₂H₅OHC.NaClD.CO₂【答案】C【解析】NaCl在水溶液中能导电

10.下列物质中，属于非电解质的是（）（1分）A.HClB.NaOHC.蔗糖D.BaSO₄【答案】C【解析】蔗糖在水溶液中不导电

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于饱和烃的是（）（4分）A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀【答案】A、B、C【解析】饱和烃是烷烃，结构中只有单键

2.下列物质中，属于强电解质的是（）（4分）A.HClB.CH₃COOHC.NaOHD.BaSO₄【答案】A、C【解析】HCl、NaOH完全电离，BaSO₄难溶但属强电解质

3.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）（4分）A.COB.SO₂C.NO₂D.Na₂O【答案】A、B、C【解析】NO₂虽含氧，但属非金属氧化物

4.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）（4分）A.NaOHB.CaOH₂C.KOHD.BaOH₂【答案】A、B、C、D【解析】均能与酸反应生成盐和水

5.下列物质中，属于氧化还原反应的是（）（4分）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂C.CaCO₃→CaO+CO₂D.Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu【答案】A、B、D【解析】C中各元素化合价未变化

三、填空题（每题2分，共24分）

1.写出下列物质的化学式氧化铝______；氢氧化钠______；硫酸______（6分）【答案】Al₂O₃；NaOH；H₂SO₄

2.写出下列物质的名称CH₄______；C₂H₅OH______；CaCO₃______（6分）【答案】甲烷；乙醇；碳酸钙

3.写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧______；碳酸钙高温分解______（6分）【答案】3Fe+2O₂→Fe₃O₄；CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.写出下列反应的离子方程式盐酸与氢氧化钠反应______；硫酸与氧化铜反应______（6分）【答案】H⁺+OH⁻→H₂O；CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.单质一定不是化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物由不同元素组成，单质为同种元素

3.酸一定是电解质，碱一定是电解质（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱在水中能导电，属电解质

4.有机物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）【解析】有机物定义是含碳化合物（少数例外）

5.氧化剂在反应中得到电子（）（2分）【答案】（√）【解析】氧化剂夺取电子使其他物质氧化

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸的定义及其性质（4分）【答案】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物性质能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；能与碱反应生成盐和水；能与某些金属反应生成氢气

2.简述碱的定义及其性质（4分）【答案】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物性质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应

3.简述氧化还原反应的定义及其特征（4分）【答案】氧化还原反应是反应中有元素化合价发生变化的反应特征有电子转移；有氧化剂和还原剂

4.简述同分异构现象的定义及其意义（4分）【答案】同分异构现象是分子式相同但结构不同的现象意义说明有机物种类繁多；影响物理性质和部分化学性质

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应类型2H₂+O₂→2H₂O；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（10分）【答案】

①化合反应（反应物生成一种生成物）

②复分解反应（交换成分生成新物质）

③燃烧反应（有机物与氧气反应）

2.分析下列物质的分类Al₂O₃；CH₄；NaOH；C₆H₁₂（10分）【答案】

①两性氧化物（既能与酸又能与碱反应）

②烷烃（饱和烃，只含单键）

③强碱（完全电离）

④烷烃（饱和烃，碳链为环状）

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用盐酸测定镁条质量，实验步骤如下

（1）称量镁条质量为

2.4g；

（2）将镁条放入锥形瓶中，加入适量盐酸；

（3）收集产生的气体，体积为672mL（标准状况）求

（1）反应的化学方程式；

（2）镁条参加反应的质量；

（3）盐酸的浓度（假设盐酸足量）（25分）【答案】

（1）Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

（2）nH₂=

0.672L/

22.4L·mol⁻¹=

0.03molnMg=nH₂=

0.03molmMg=

0.03mol×24g·mol⁻¹=

0.72g

（3）nHCl=2×nH₂=

0.06molcHCl=

0.06mol/VL=

0.6mol·L⁻¹（假设体积为1L）

2.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种，进行以下实验

（1）溶液无色透明；

（2）加入BaCl₂溶液产生白色沉淀；

（3）加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入过量NaOH沉淀部分溶解；

（4）加入AgNO₃溶液产生白色沉淀请分析溶液中一定含有哪些离子，可能含有哪些离子，一定不含有哪些离子（25分）【答案】一定含有SO₄²⁻（BaCl₂产生白色沉淀）、Al³⁺（NaOH产生白色沉淀且溶解）可能含有Na⁺（不干扰实验）、CO₃²⁻（不产生沉淀）一定不含有Mg²⁺（产生白色沉淀但不溶解）、Fe³⁺（溶液变黄）、Cl⁻（AgNO₃产生白色沉淀）。