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化学竞赛省级选拔试题及答案分享
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列分子中，中心原子采用sp3d杂化方式的是（）A.CH4B.BF3C.SF4D.CO2【答案】C【解析】SF4分子中，中心硫原子价层电子对数为4+1/2×6-4=5，采用sp3d杂化
2.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH≡CHD.C6H6【答案】C【解析】乙炔分子中含有碳碳三键，可发生加成和氧化反应
3.下列反应中，属于光化学反应的是（）A.氯气与氢气的反应B.甲烷的燃烧C.臭氧的分解D.乙烯的聚合【答案】C【解析】臭氧分解在紫外光照射下进行，属于光化学反应
4.下列物质中，不属于酚类化合物的是（）A.C6H5OHB.C6H5OCH3C.C6H5CH2OHD.C6H5NH2【答案】D【解析】苯胺属于胺类化合物，不是酚类
5.下列离子中，半径最小的是（）A.F-B.O2-C.N3-D.Cl-【答案】A【解析】同主族阴离子，半径随原子序数增大而增大，F-半径最小
6.下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaClB.C6H12O6C.HClD.CaOH2【答案】B【解析】葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质
7.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子键是共价键的一种特殊情况B.金属键是离子键的一种特殊情况C.共价键是原子间通过得失电子形成的D.范德华力是化学键的一种【答案】A【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，是共价键的特例
8.下列关于分子构型的叙述正确的是（）A.BeCl2是直线型B.NH3是平面三角形C.H2O是V型D.CO2是三角双锥型【答案】C【解析】H2O分子中心原子孤电子对数为2，价层电子对数为4，采用sp3杂化，V型结构
9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.N2O5C.SO3D.P2O5【答案】D【解析】P2O5与水反应生成磷酸，属于酸性氧化物
10.下列反应中，属于取代反应的是（）A.乙烷的燃烧B.苯的硝化反应C.乙烯的加成反应D.乙炔的聚合反应【答案】B【解析】苯的硝化反应是苯环上的氢被硝基取代，属于取代反应
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的反应一定能自发进行C.化学反应的平衡常数只与温度有关D.催化剂能改变化学反应的平衡常数E.吉布斯自由能变是判断反应自发性的依据【答案】C、E【解析】自发反应判据为ΔG0，与温度有关；催化剂不改变平衡常数
2.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.C3H8和C4H10B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.CH4和C2H6D.C6H5CH3和C6H5CH2CH3E.CH3COOH和HCOOH【答案】B、D、E【解析】分子式相同结构不同的为同分异构体
3.下列说法正确的是（）A.稀溶液的依数性与溶质粒子数有关B.弱电解质在水中的电离是可逆的C.缓冲溶液能抵抗pH变化D.溶解度大的物质结晶速率一定快E.胶体具有丁达尔效应【答案】A、B、C、E【解析】溶解度与结晶速率无必然关系
4.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是（）A.苯酚B.乙酰胺C.乙酸乙酯D.氨基酸E.碳酸氢钠【答案】A、B、D、E【解析】酚羟基、氨基、酸式酸根都能与强碱强酸反应
5.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下非金属性增强B.同周期元素从左到右金属性减弱C.电负性越大的元素越易得电子D.金属越活泼，其电离能越小E.第一电离能越大的元素越稳定【答案】B、C、D【解析】同主族从上到下非金属性减弱，第一电离能不一定越大
三、填空题（每题4分，共32分）
1.将1molO2在标准状况下压缩到
0.5L，其压强为______kPa【答案】101325（4分）
2.已知反应2SO2g+O2g⇌2SO3gΔH=-98kJ/mol，则SO3分解的热化学方程式为______【答案】2SO3g⇌2SO2g+O2gΔH=98kJ/mol（4分）
3.将
0.1mol/L的盐酸与
0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填、或=）【答案】（4分）
4.写出CH3COOH的电离方程式______【答案】CH3COOH⇌CH3COO-+H+（4分）
5.写出CH≡CH与H2O加成反应的化学方程式______【答案】CH≡CH+H2O→CH2=CH2+H+（4分）
6.写出Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式______【答案】CO32-+Ca2+=CaCO3↓（4分）
7.写出H2S的酸性电离方程式______【答案】H2S⇌HS-+H+；HS-⇌S2-+H+（4分）
8.写出F2与H2O反应的化学方程式______【答案】2F2+2H2O=4HF+O2（4分）
四、判断题（每题2分，共10分）
1.温度升高，化学反应速率一定加快（）【答案】（√）【解析】温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快
2.催化剂能改变化学反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数
3.强电解质在水溶液中完全电离，非电解质在水溶液中不电离（）【答案】（×）【解析】非电解质如蔗糖也电离，只是电离度很小
4.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】阿伏伽德罗定律
5.反应2Ps+5O2g⇌2P2O5sΔH=-2940kJ/mol，则P2O5分解反应的ΔH0（）【答案】（√）【解析】分解反应为吸热过程，ΔH0
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述影响化学反应速率的因素【答案】浓度、温度、压强（或体积）、催化剂、反应物表面积、光照等（5分）
2.简述胶体的性质【答案】丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等（5分）
3.简述酸碱中和滴定的原理【答案】利用酸碱反应，用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据消耗体积计算浓度（5分）
六、分析题（每题12分，共24分）
1.某有机物A的分子式为C4H8O，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积比为3:2:1A能与Na反应生成氢气，也能与足量钠羟化物反应写出A的结构简式并写出相应的化学方程式【答案】A为CH3COOCH2CH3（乙酸甲酯）
（1）A与Na反应2CH3COOCH2CH3+2Na→2CH3COOCH2CH3Na+H2↑
（2）A与NaOH反应CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（12分）
2.某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-等离子，进行以下实验
（1）溶液无色透明；
（2）加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；
（3）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；
（4）加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；
（5）加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；请判断溶液中一定含有的离子和一定不存在的离子，并写出相应的化学方程式【答案】一定存在的离子Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-一定不存在的离子Na+、K+、CO32-
（1）Mg2++2OH-→MgOH2↓
（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓
（3）Al3++3OH-→AlOH3↓
（4）Ba2++SO42-→BaSO4↓
（5）Ag++Cl-→AgCl↓（12分）
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某温度下，将2molSO2和1molO2置于2L密闭容器中反应，测得平衡时SO3为
1.6mol计算该温度下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的平衡常数K【答案】起始SO22mol，O21mol，SO30mol转化SO
21.6mol，O
20.8mol，SO
31.6mol平衡SO
20.4mol，O
20.2mol，SO
31.6molcSO2=
0.4/2=
0.2mol/L，cO2=
0.2/2=
0.1mol/L，cSO3=
1.6/2=
0.8mol/LK=
0.8^2/
0.2^2×
0.1=160（25分）
2.某有机物B的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为3:2:2:1B能与NaOH溶液反应生成C5H11OH，也能与CH3COCl与浓硫酸共热发生酯化反应写出B的结构简式并写出相应的化学方程式【答案】B为CH32CHCH2CH2OH（异戊醇）
（1）B与NaOH反应CH32CHCH2CH2OH+NaOH→CH32CHCH2CH2ONa+H2O
（2）B与CH3COCl反应CH32CHCH2CH2OH+CH3COCl→CH32CHCH2CH2OCOCH3+HCl（25分）---标准答案---
一、单选题
1.C
2.C
3.C
4.D
5.A
6.B
7.A
8.C
9.D
10.B
二、多选题
1.C、E
2.B、D、E
3.A、B、C、E
4.A、B、D、E
5.B、C、D
三、填空题
1.
1013252.2SO3g⇌2SO2g+O2gΔH=98kJ/mol
3.
4.CH3COOH⇌CH3COO-+H+
5.CH≡CH+H2O→CH2=CH2+H+
6.CO32-+Ca2+=CaCO3↓
7.H2S⇌HS-+H+；HS-⇌S2-+H+
8.2F2+2H2O=4HF+O2
四、判断题
1.√
2.×
3.×
4.√
5.√
五、简答题
1.浓度、温度、压强（或体积）、催化剂、反应物表面积、光照等
2.丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉等
3.利用酸碱反应，用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据消耗体积计算浓度
六、分析题
1.A为CH3COOCH2CH3
（1）2CH3COOCH2CH3+2Na→2CH3COOCH2CH3Na+H2↑
（2）CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
2.一定存在的离子Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-一定不存在的离子Na+、K+、CO32-
（1）Mg2++2OH-→MgOH2↓
（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓
（3）Al3++3OH-→AlOH3↓
（4）Ba2++SO42-→BaSO4↓
（5）Ag++Cl-→AgCl↓
七、综合应用题
1.K=
1602.B为CH32CHCH2CH2OH
（1）CH32CHCH2CH2OH+NaOH→CH32CHCH2CH2ONa+H2O
（2）CH32CHCH2CH2OH+CH3COCl→CH32CHCH2CH2OCOCH3+HCl。
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