化学竞赛省级选拔赛试题及完整答案

化学竞赛省级选拔赛试题及完整答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钙B.氢氧化铝C.硫酸镁D.氯化钠【答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水

2.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D.苯的分子式为C6H6【答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体聚乙烯中不含碳碳双键苯的分子式为C6H6，具有特殊的稳定性

3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.将pH试纸直接伸入待测液中D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上【答案】D【解析】加热试管应均匀受热，不可直接加热底部酒精灯不可用燃着的酒精灯引燃pH试纸不可直接伸入待测液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

4.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期自左向右，非金属性减弱B.同主族自上向下，金属性增强C.原子序数越大，原子半径越小D.阴离子的还原性在同主族自上向下增强【答案】B【解析】同周期自左向右，非金属性增强同主族自上向下，金属性增强原子序数越大，原子半径越小（除noblegases）阴离子的还原性在同主族自上向下增强

5.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.使用催化剂一定能增大反应速率D.减小反应物浓度一定能增大反应速率【答案】A【解析】升高温度一般能增大反应速率增大反应物浓度一般能增大反应速率使用催化剂能增大反应速率减小反应物浓度一般减小反应速率

6.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在放电时是原电池D.燃料电池中，燃料是正极【答案】C【解析】原电池中，电子从负极流向正极电解池中，阳极发生氧化反应蓄电池在放电时是原电池燃料电池中，燃料是负极

7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.平衡常数K只与温度有关C.增大压强一定能增大平衡常数D.升高温度一定能增大平衡常数【答案】B【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等平衡常数K只与温度有关增大压强不一定能增大平衡常数升高温度不一定增大平衡常数，具体取决于反应是吸热还是放热

8.下列关于有机反应的叙述正确的是（）A.烯烃的加成反应是氧化反应B.酯的水解是取代反应C.苯的硝化反应是加成反应D.醇的氧化反应是加聚反应【答案】B【解析】烯烃的加成反应是还原反应酯的水解是取代反应苯的硝化反应是取代反应醇的氧化反应是氧化反应

9.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A.根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C.气体摩尔体积是指单位体积气体所含的物质的量D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比【答案】A【解析】根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比

10.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.实验室制取氧气可用高锰酸钾B.实验室制取氢气可用锌和稀硫酸C.实验室制取氯气可用二氧化锰和浓盐酸D.实验室制取氨气可用氢氧化钠和氯化铵【答案】B【解析】实验室制取氧气可用高锰酸钾实验室制取氢气可用锌和稀硫酸实验室制取氯气可用二氧化锰和浓盐酸实验室制取氨气可用氢氧化钠和氯化铵

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些物质属于电解质？（）A.硫酸B.乙醇C.氯化钠D.蔗糖E.熔融态的碳酸钙【答案】A、C、E【解析】硫酸是强电解质乙醇是非电解质氯化钠是强电解质蔗糖是非电解质熔融态的碳酸钙是电解质

2.下列哪些反应属于氧化还原反应？（）A.2H2+O2→2H2OB.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3→CaO+CO2E.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】A、C、E【解析】2H2+O2→2H2O是氧化还原反应NaOH+HCl→NaCl+H2O不是氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是氧化还原反应CaCO3→CaO+CO2不是氧化还原反应CH4+2O2→CO2+2H2O是氧化还原反应

3.下列哪些因素会影响化学反应速率？（）A.温度B.催化剂C.压强D.反应物浓度E.表面积【答案】A、B、C、D、E【解析】温度、催化剂、压强、反应物浓度、表面积都会影响化学反应速率

4.下列哪些物质属于同分异构体？（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和异丁烷C.苯和甲苯D.乙烯和乙烷E.正丁烷和异丁烷【答案】A、B、E【解析】乙醇和二甲醚互为同分异构体丙烷和异丁烷互为同分异构体苯和甲苯不是同分异构体乙烯和乙烷不是同分异构体正丁烷和异丁烷互为同分异构体

5.下列哪些操作是正确的？（）A.用酒精灯加热试管B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.将pH试纸直接伸入待测液中D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.用量筒量取一定体积的液体【答案】A、D、E【解析】用酒精灯加热试管是正确的操作用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯是错误的操作将pH试纸直接伸入待测液中是错误的操作用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上是正确的操作用量筒量取一定体积的液体是正确的操作

三、填空题（每题4分，共20分）

1.将1mol的SO2和1mol的O2置于密闭容器中，加热到一定温度发生反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，SO2的转化率为80%，则平衡时SO3的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）【答案】

0.8【解析】1mol的SO2转化率为80%，即

0.8mol的SO2转化为SO3根据化学方程式，

0.8mol的SO2生成

0.8mol的SO3平衡时SO3的浓度为

0.8mol/2L=

0.4mol/L

2.将

0.1mol的NaOH和

0.1mol的HCl混合，反应后溶液的pH值为______【答案】7【解析】NaOH和HCl反应生成NaCl和水反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O

0.1mol的NaOH和

0.1mol的HCl完全反应，生成

0.1mol的NaCl溶液呈中性，pH值为

73.将1mol的N2和3mol的H2置于密闭容器中，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，H2的转化率为75%，则平衡时NH3的物质的量为______mol【答案】

1.5【解析】3mol的H2转化率为75%，即

2.25mol的H2转化为NH3根据化学方程式，

2.25mol的H2生成

1.5mol的NH

34.将

0.1mol的CaCO3和足量的盐酸反应，生成CO2的体积在标准状况下为______L【答案】

2.24【解析】CaCO3和盐酸反应生成CO2反应方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO

20.1mol的CaCO3生成

0.1mol的CO2标准状况下，1mol气体的体积为

22.4L，

0.1molCO2的体积为

0.1mol×

22.4L/mol=

2.24L

5.将

0.1mol的CH4完全燃烧，生成CO2的物质的量为______mol【答案】

0.1【解析】CH4完全燃烧生成CO2反应方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O

0.1mol的CH4生成

0.1mol的CO2

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.烯烃的加成反应是氧化反应（）【答案】（×）【解析】烯烃的加成反应是还原反应

3.原子序数越大，原子半径越小（）【答案】（×）【解析】同周期自左向右，原子半径减小；同主族自上向下，原子半径增大

4.实验室制取氧气可用高锰酸钾（）【答案】（√）

5.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯是正确的操作（）【答案】（×）

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸碱中和滴定的原理和步骤【答案】酸碱中和滴定是利用酸和碱反应生成盐和水，通过已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，从而确定未知溶液浓度的方法步骤包括准备滴定管、润洗仪器、配制标准溶液、取待测液、滴定、计算浓度

2.简述有机物的分类和命名原则【答案】有机物按元素组成可分为烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯等命名原则包括根据碳链的长度命名，如甲烷、乙烷、丙烷等；根据官能团的位置命名，如醇、醛、酮等；根据取代基的位置命名，如氯代烃、溴代烃等

3.简述原电池的工作原理和构成条件【答案】原电池是将化学能转化为电能的装置构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应工作原理是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的化学方程式，并说明反应类型

（1）CH4+2O2→CO2+2H2O

（2）2H2+O2→2H2O

（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu【答案】

（1）CH4+2O2→CO2+2H2O是氧化反应

（2）2H2+O2→2H2O是氧化反应

（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是置换反应

2.分析下列实验操作的原理和注意事项

（1）用酒精灯加热试管

（2）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

（3）用量筒量取一定体积的液体【答案】

（1）用酒精灯加热试管时，应先预热试管，然后均匀加热，避免试管底部破裂加热时试管口应略向下倾斜，防止液体沸腾时喷出

（2）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上时，应避免污染待测液和pH试纸，滴加的量应适量，避免过多或过少

（3）用量筒量取一定体积的液体时，应保持视线与液面水平，避免仰视或俯视，以减少读数误差量取的体积应接近所需体积，然后进行精确读数

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和滴定实验，取

25.00mL的NaOH溶液，用

0.1000mol/L的HCl溶液滴定，消耗HCl溶液体积为

20.00mL计算NaOH溶液的浓度【答案】根据酸碱中和滴定的化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2OHCl的物质的量=

0.1000mol/L×

0.02000L=

0.002000molNaOH的物质的量=HCl的物质的量=

0.002000molNaOH溶液的浓度=NaOH的物质的量/NaOH溶液体积=

0.002000mol/

0.02500L=

0.08000mol/L

2.某学生进行有机物的合成实验，将1mol的CH3CH2OH与足量的氧气反应，生成CO2和H2O计算CO2和H2O的物质的量【答案】根据有机物的燃烧反应方程式CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2OCH3CH2OH的物质的量=1molCO2的物质的量=2×1mol=2molH2O的物质的量=3×1mol=3mol附完整标准答案

一、单选题

1.B

2.C

3.D

4.B

5.A

6.C

7.B

8.B

9.A

10.B

二、多选题

1.A、C、E

2.A、C、E

3.A、B、C、D、E

4.A、B、E

5.A、D、E

三、填空题

1.

0.

42.

73.

1.

54.

2.

245.

0.1

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸碱中和滴定是利用酸和碱反应生成盐和水，通过已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，从而确定未知溶液浓度的方法步骤包括准备滴定管、润洗仪器、配制标准溶液、取待测液、滴定、计算浓度

2.有机物按元素组成可分为烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯等命名原则包括根据碳链的长度命名，如甲烷、乙烷、丙烷等；根据官能团的位置命名，如醇、醛、酮等；根据取代基的位置命名，如氯代烃、溴代烃等

3.原电池是将化学能转化为电能的装置构成条件包括两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行氧化还原反应工作原理是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极

六、分析题

1.

（1）CH4+2O2→CO2+2H2O是氧化反应

（2）2H2+O2→2H2O是氧化反应

（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是置换反应

2.

（1）用酒精灯加热试管时，应先预热试管，然后均匀加热，避免试管底部破裂加热时试管口应略向下倾斜，防止液体沸腾时喷出

（2）用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上时，应避免污染待测液和pH试纸，滴加的量应适量，避免过多或过少

（3）用量筒量取一定体积的液体时，应保持视线与液面水平，避免仰视或俯视，以减少读数误差量取的体积应接近所需体积，然后进行精确读数

七、综合应用题

1.NaOH溶液的浓度=

0.08000mol/L

2.CO2的物质的量=2mol，H2O的物质的量=3mol。