化学面试高频题目及解析

化学面试高频题目及解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.乙醇B.蔗糖C.氯化钠D.氧气【答案】C【解析】氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质

2.在常温常压下，下列气体中，最易液化的是（）（2分）A.H2B.O2C.N2D.CO2【答案】D【解析】二氧化碳的分子间作用力较强，相对分子质量较大，最易液化

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.H2+O2→H2OC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑【答案】B【解析】反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）（2分）A.CO2B.NOC.Fe2O3D.MnO2【答案】A【解析】二氧化碳是由非金属元素和氧元素组成的氧化物

5.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C2H4【答案】B【解析】C2H6和C2H4分子式相同但结构不同，属于同分异构体

6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SiO2C.SO3D.CO2【答案】A【解析】氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）（2分）A.葡萄糖B.淀粉C.醋酸D.乙醇【答案】B【解析】淀粉是天然高分子化合物，分子量较大

8.下列物质中，属于强电解质的是（）（2分）A.醋酸B.硫酸C.氨水D.乙醇【答案】B【解析】硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质

9.下列物质中，属于还原剂的是（）（2分）A.H2SO4B.ZnC.NaOHD.CuSO4【答案】B【解析】锌在反应中失电子，具有还原性

10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SO2C.NH3D.CO【答案】B【解析】二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于非金属元素的是（）（4分）A.CB.NaC.OD.FeE.S【答案】A、C、E【解析】碳、氧、硫是非金属元素

2.下列反应中，属于吸热反应的是（）（4分）A.BaOH2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2OB.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.CaCO3→CaO+CO2↑D.Mg+O2→MgO【答案】A、C【解析】BaOH2·8H2O与NH4Cl反应和CaCO3分解是吸热反应

3.下列物质中，属于同系物的是（）（4分）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C2H4E.C2H2【答案】A、B、C【解析】甲烷、乙烷、丙烷结构相似，分子组成上相差CH2原子团

4.下列物质中，属于两性氧化物的是（）（4分）A.Al2O3B.ZnOC.MgOD.CO2E.SiO2【答案】A、B【解析】氧化铝和氧化锌既能与酸反应又能与碱反应

5.下列物质中，属于同分异构体的是（）（4分）A.C3H8B.C4H10C.C3H6D.C4H8E.C3H4【答案】A、B【解析】C3H8和C4H10分子式相同但结构不同

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式______（4分）【答案】NaOH+HCl→NaCl+H2O

2.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式______（4分）【答案】S+O2→SO

23.写出碳酸钙高温分解的化学方程式______（4分）【答案】CaCO3→CaO+CO2↑

4.写出乙醇燃烧的化学方程式______（4分）【答案】C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

5.写出氯酸钾分解制氧气的化学方程式______（4分）【答案】2KClO3→2KCl+3O2↑

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）（2分）【答案】（×）【解析】如氯化铵是离子化合物

2.酸雨的pH值一定小于

5.6（）（2分）【答案】（√）

3.有机物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）

4.强电解质在水溶液中一定能完全电离（）（2分）【答案】（√）

5.催化剂能改变化学反应的速率，但不影响平衡移动（）（2分）【答案】（√）

6.同分异构体具有相同的物理性质（）（2分）【答案】（×）【解析】同分异构体物理性质不同

7.碱性氧化物一定能与酸反应（）（2分）【答案】（√）

8.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低（）（2分）【答案】（√）

9.非金属氧化物一定是酸性氧化物（）（2分）【答案】（×）【解析】如CO是中性氧化物

10.高分子化合物一定是有机物（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害（4分）【答案】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成危害包括腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长、危害人体健康

2.简述催化剂在化学反应中的作用（4分）【答案】催化剂能改变化学反应的速率，通过降低反应活化能实现催化剂本身质量和化学性质在反应前后不变

3.简述有机高分子化合物的特点（4分）【答案】分子量巨大、结构复杂、性质稳定、不易分解、多数不溶于水

4.简述氧化还原反应的特征（4分）【答案】反应中有元素的化合价发生变化，涉及电子转移，同时存在氧化和还原过程

5.简述酸碱中和反应的本质（4分）【答案】酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的反应，本质是离子交换

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙醇的化学性质，并写出其与氧气反应的化学方程式（10分）【答案】乙醇具有以下化学性质

（1）可燃性燃烧生成二氧化碳和水

（2）氧化性可被氧化剂氧化

（3）酯化反应与羧酸反应生成酯

（4）脱水反应加热可脱水生成乙烯化学方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

2.分析氯酸钾分解制氧气的反应原理，并说明催化剂的作用（10分）【答案】氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应原理2KClO3→2KCl+3O2↑催化剂（如二氧化锰）的作用

（1）降低反应活化能

（2）加快反应速率

（3）不改变反应平衡和自身质量

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行中和滴定实验，取20mL盐酸，用

0.1mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25mL计算盐酸的浓度（25分）【答案】

（1）化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O

（2）nNaOH=c×V=

0.1mol/L×

0.025L=

0.0025mol

（3）nHCl=nNaOH=

0.0025mol

（4）cHCl=n/V=

0.0025mol/

0.02L=

0.125mol/L

2.某学生进行硫酸铜晶体脱水实验，称取

2.5g胆矾，加热至恒重，得到

1.6g无水硫酸铜计算硫酸铜晶体的化学式（25分）【答案】

（1）nCuSO4·xH2O=m/M=

2.5g/250g/mol=

0.01mol

（2）nCuSO4=m/M=

1.6g/160g/mol=

0.01mol

（3）x=mCuSO4·xH2O-mCuSO4/18=

2.5g-

1.6g/18g/mol=

0.5

（4）化学式CuSO4·5H2O。