国际化学竞赛试题与答案汇总

国际化学竞赛经典试题与答案汇总

一、单选题

1.下列物质中，属于非极性分子的是（）（2分）A.HClB.H2OC.CO2D.NH3【答案】C【解析】CO2分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】C【解析】选项C中存在元素化合价变化（O从0价到-2价，H从+1价到0价），属于氧化还原反应

3.下列说法正确的是（）（2分）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物能与酸和碱反应D.过氧化物都是碱性氧化物【答案】C【解析】两性氧化物如Al2O3能与盐酸和氢氧化钠反应生成盐和水

4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）（2分）A.AlB.Na2O2C.SiO2D.Al2O3【答案】D【解析】氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应

5.下列说法错误的是（）（2分）A.原子最外层电子数为8的原子达到稳定结构B.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素C.同一主族元素从上到下非金属性逐渐增强D.原子序数越大，原子半径通常越大【答案】C【解析】同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱

6.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.CH4和C2H6B.C3H8和C4H10C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O3【答案】C【解析】CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同

7.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是各向异性的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.金属键的本质是电子在金属阳离子间的运动【答案】D【解析】金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用

8.下列说法错误的是（）（2分）A.水的电离平衡常数随温度升高而增大B.盐酸是强电解质C.氢氧化铁胶体遇电解质溶液会聚沉D.氨水是弱电解质【答案】A【解析】水的电离是吸热过程，平衡常数随温度升高而增大

9.下列说法正确的是（）（2分）A.碳酸钙是强电解质B.氢氧化钠溶液的pH值一定大于7C.硫酸是二元强酸D.氯化钠溶液的导电性一定比蔗糖溶液强【答案】C【解析】硫酸分子中含有两个可电离的氢原子

10.下列说法错误的是（）（2分）A.氯化钠晶体中存在离子键B.碳酸钙晶体中存在共价键C.水分子中存在极性共价键D.氢氟酸分子中存在极性共价键【答案】B【解析】碳酸钙晶体中主要存在离子键

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.硫酸C.氨气D.氯化钠E.熔融状态的KOH【答案】B、D、E【解析】硫酸、氯化钠和熔融KOH在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质

2.下列说法正确的是（）A.原子最外层有1个电子的元素一定是金属元素B.元素周期表中非金属元素主要分布在右上角C.碱金属从上到下金属性逐渐增强D.阴离子的半径一定比阳离子大E.稀有气体最外层电子数为8（氦为2）【答案】B、C、E【解析】B项非金属元素主要在右上角；C项碱金属从上到下金属性增强；E项稀有气体最外层电子数为8（氦为2）

3.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是各向同性的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.金属键的本质是电子在金属阳离子间的运动E.过渡金属元素通常具有多种化合价【答案】D、E【解析】金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用；过渡金属元素通常具有多种化合价

4.下列说法正确的是（）A.水的电离平衡常数随温度升高而增大B.盐酸是强电解质C.氢氧化铁胶体遇电解质溶液会聚沉D.氨水是弱电解质E.碳酸钙是强电解质【答案】B、C、D【解析】盐酸是强电解质；氢氧化铁胶体遇电解质溶液会聚沉；氨水是弱电解质

5.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.两性氧化物能与酸和碱反应D.过氧化物都是碱性氧化物E.碳酸钙是强电解质【答案】C、E【解析】两性氧化物能与酸和碱反应；碳酸钙是强电解质

三、填空题

1.写出下列物质的化学式氯化钠______；氢氧化钾______；硫酸______（每空2分，共6分）【答案】NaCl；KOH；H2SO

42.写出下列反应的化学方程式

①氢气和氧气反应生成水______________________（2分）

②碳酸钙高温分解___________________________（2分）

③氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______________________（2分）【答案】

①2H2+O2→2H2O

②CaCO3→CaO+CO2↑

③NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

3.写出下列物质的电子式

①水分子______________________（2分）

②氯化钠______________________（2分）【答案】

①H-O-H

②Na⁺[:Cl:]⁻

4.写出下列离子的结构式

①硫酸根离子______________________（2分）

②氢氧根离子______________________（2分）【答案】

①[SO₄]²⁻

②[OH]⁻

5.写出下列有机物的结构简式

①乙醇______________________（2分）

②乙酸______________________（2分）【答案】

①CH3CH2OH

②CH3COOH

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.原子最外层有8个电子的原子一定是惰性气体（）（2分）【答案】（×）【解析】如氧原子最外层有6个电子，不是惰性气体

3.金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高（）（2分）【答案】（×）【解析】汞是金属但熔点很低（-

38.83℃），低于一些分子晶体

4.非金属氧化物一定是酸性氧化物（）（2分）【答案】（×）【解析】如CO是中性氧化物

5.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离（）（2分）【答案】（√）

五、简答题

1.简述氧化还原反应的特征（5分）【答案】氧化还原反应的特征是反应过程中有元素化合价的变化其中，得电子化合价降低的过程称为还原，失电子化合价升高的过程称为氧化氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质

2.简述分子晶体的性质（5分）【答案】分子晶体的性质包括熔点较低、易挥发、通常不导电、硬度较小分子间作用力较弱，克服分子间作用力需要较小的能量，因此熔点较低；分子本身通常不导电；分子间作用力较弱导致其硬度较小

3.简述金属键的特点（5分）【答案】金属键的特点是金属阳离子和自由电子间的相互作用自由电子在整个金属晶体中运动，形成电子海，金属阳离子被电子海包围金属键没有方向性和饱和性，导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性

六、分析题

1.分析下列反应中各元素的化合价变化，并指出氧化剂和还原剂（10分）

①2H2+O2→2H2O

②Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑【答案】

①在2H2+O2→2H2O反应中H元素0价→+1价（失电子，被氧化）O元素0价→-2价（得电子，被还原）氧化剂O2还原剂H2

②在Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑反应中Zn元素0价→+2价（失电子，被氧化）H元素+1价→0价（得电子，被还原）氧化剂H2SO4还原剂Zn

2.分析下列物质的结构特点，并说明其性质（15分）

①氯化钠晶体

②干冰（固态CO2）【答案】

①氯化钠晶体结构特点钠离子和氯离子通过离子键构成面心立方晶体结构，离子半径比为

0.55，呈离子极性性质熔点较高（801℃）、硬度较大、易溶于水、不导电（固态）、熔融状态下导电、化学性质稳定

②干冰（固态CO2）结构特点CO2分子通过分子间作用力形成分子晶体，分子呈直线形，非极性分子性质熔点低（-

78.5℃）、沸点低（-

19.5℃）、易升华、常温下为气体、不溶于水、化学性质相对稳定

七、综合应用题

1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C3H6O该化合物能与金属钠反应产生氢气，且能发生银镜反应请写出该化合物的结构简式，并说明其性质（25分）【答案】该化合物的结构简式为CH3CHO（乙醛）性质

①能与金属钠反应产生氢气说明分子中含有羰基（-CHO），能与活泼金属反应反应方程式CH3CHO+2Na→CH3COONa+H2↑+Na

②能发生银镜反应说明分子中含有醛基（-CHO），能被弱氧化剂氧化反应方程式CH3CHO+2AgNH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

2.某溶液由Na2CO3和NaHCO3混合而成，取少量溶液加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀再加入稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气体请写出相关反应的化学方程式，并说明沉淀溶解的原因（25分）【答案】相关反应的化学方程式

①Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

②CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O沉淀溶解的原因加入氯化钙溶液时，碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；再加入稀盐酸时，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙和二氧化碳气体，导致沉淀溶解。