实用强酸强碱中毒试题及详细答案

实用强酸强碱中毒试题及详细答案

一、单选题

1.氢氧化钠溶液溅入眼睛后，应采取的正确处理方法是（）（2分）A.立即用大量清水冲洗，并滴入硼酸溶液B.立即用干布擦拭C.立即用酒精清洗D.立即用稀盐酸中和【答案】A【解析】氢氧化钠为强碱，溅入眼睛后应立即用大量清水冲洗，以稀释和冲走碱液，然后滴入硼酸溶液进行中和

2.浓硫酸不慎洒在皮肤上，应采取的正确处理方法是（）（2分）A.立即用大量清水冲洗B.立即用布擦拭C.立即用碳酸氢钠溶液中和D.立即用干布吸收后用清水冲洗【答案】D【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，不慎洒在皮肤上应先用干布迅速吸收，再用大量清水冲洗，以减少酸液与皮肤的接触时间

3.下列哪种物质不属于强酸？（）（1分）A.盐酸B.硝酸C.硫酸D.醋酸【答案】D【解析】醋酸为弱酸，而盐酸、硝酸、硫酸均为强酸

4.氢氧化钾溶液溅入皮肤后，应采取的正确处理方法是（）（2分）A.立即用大量清水冲洗B.立即用酒精清洗C.立即用稀盐酸中和D.立即用肥皂清洗【答案】A【解析】氢氧化钾为强碱，溅入皮肤后应立即用大量清水冲洗，以稀释和冲走碱液

5.以下哪种物质在储存时需要避免与金属接触？（）（2分）A.硫酸B.硝酸C.盐酸D.醋酸【答案】B【解析】硝酸具有强氧化性，会与金属发生反应，因此在储存时需要避免与金属接触

6.强碱溶液在稀释时，应采取的正确操作方法是（）（2分）A.将碱液缓慢倒入水中B.将水缓慢倒入碱液中C.边倒边搅拌D.无需特别操作【答案】B【解析】强碱溶液在稀释时会放出大量热量，应将水缓慢倒入碱液中，以避免局部过热导致沸腾飞溅

7.以下哪种物质在空气中容易潮解？（）（2分）A.硫酸B.硝酸C.氯化钠D.氢氧化钠【答案】D【解析】氢氧化钠在空气中容易潮解，而硫酸、硝酸和氯化钠相对稳定

8.强酸与强碱反应生成盐和水，该过程称为（）（2分）A.氧化反应B.还原反应C.酸碱中和反应D.置换反应【答案】C【解析】强酸与强碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应

9.以下哪种物质在水中溶解时放热？（）（2分）A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氯化钠D.硫酸镁【答案】B【解析】氢氧化钠在水中溶解时会放出大量热量，而硝酸铵溶解时吸热

10.强酸和强碱都能腐蚀哪些物质？（）（2分）A.金属B.纸张C.皮肤D.玻璃【答案】C【解析】强酸和强碱都能腐蚀皮肤，而金属、纸张和玻璃的腐蚀性相对较弱

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于强碱？（）A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氨水D.氢氧化钙E.氢氧化镁【答案】A、B、D【解析】氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙为强碱，而氨水为弱碱，氢氧化镁为弱碱

2.强酸和强碱有哪些共同点？（）A.都能腐蚀金属B.都能与指示剂反应C.都能与水反应放热D.都能与二氧化碳反应E.都能与盐反应【答案】B、C【解析】强酸和强碱都能与指示剂反应，都能与水反应放热

3.以下哪些物质在储存时需要避光？（）A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠E.过氧化氢【答案】A、C、E【解析】浓硝酸、浓盐酸和过氧化氢在储存时需要避光，而浓硫酸和氢氧化钠相对稳定

4.强酸和强碱在处理时应注意哪些事项？（）A.穿戴防护用品B.在通风良好的地方操作C.避免接触皮肤D.避免吸入溅出的飞溅物E.立即用大量清水冲洗【答案】A、B、C、D、E【解析】强酸和强碱在处理时应注意穿戴防护用品，在通风良好的地方操作，避免接触皮肤，避免吸入溅出的飞溅物，立即用大量清水冲洗

5.以下哪些物质在稀释时需要特别小心？（）A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.氢氧化钠E.氢氧化钾【答案】A、B、C、D、E【解析】浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾在稀释时都需要特别小心，因为它们在稀释时会放出大量热量，可能导致沸腾飞溅

三、填空题

1.强酸和强碱在反应时会产生______和______（4分）【答案】盐；水

2.浓硫酸稀释时应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌（4分）【答案】浓硫酸；水

3.强碱溶液溅入眼睛后，应立即用______冲洗，并滴入______溶液进行中和（4分）【答案】大量清水；硼酸

4.强酸和强碱都能腐蚀______，因此在处理时应特别注意安全（4分）【答案】皮肤

5.氢氧化钠在空气中容易______，因此在储存时应密封保存（4分）【答案】潮解

四、判断题

1.强酸和强碱都能与金属反应产生氢气（）（2分）【答案】（×）【解析】强酸能与金属反应产生氢气，但强碱不能与金属反应产生氢气

2.强酸和强碱在稀释时都会放出大量热量（）（2分）【答案】（√）【解析】强酸和强碱在稀释时都会放出大量热量，因此需要特别小心操作

3.强酸和强碱都能与指示剂反应，使指示剂变色（）（2分）【答案】（√）【解析】强酸和强碱都能与指示剂反应，使指示剂变色

4.强酸和强碱在储存时都需要避光，以防止分解（）（2分）【答案】（×）【解析】浓硝酸和过氧化氢在储存时需要避光，但浓硫酸和氢氧化钠相对稳定，不需要避光

5.强酸和强碱在处理时都需要穿戴防护用品，以防止伤害（）（2分）【答案】（√）【解析】强酸和强碱在处理时都需要穿戴防护用品，以防止伤害

五、简答题

1.简述强酸和强碱在处理时应注意的安全事项（5分）【答案】

（1）穿戴防护用品，如手套、护目镜和实验服

（2）在通风良好的地方操作，以防止吸入有害气体

（3）避免接触皮肤，如果不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗

（4）避免吸入溅出的飞溅物，如果不慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗，并滴入硼酸溶液进行中和

（5）稀释强酸和强碱时应特别小心，将酸或碱缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止沸腾飞溅

2.简述强酸和强碱在储存时应注意的事项（5分）【答案】

（1）强酸和强碱应存放在密封的容器中，以防止潮解和与空气中的物质反应

（2）强酸和强碱应存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射

（3）浓硝酸和过氧化氢在储存时需要避光，以防止分解

（4）强酸和强碱应与其他物质分开存放，以防止发生意外反应

（5）存放强酸和强碱的容器应标明清晰的危险标识，以提醒人们注意安全

3.简述强酸和强碱在反应时的现象（5分）【答案】

（1）强酸和强碱在反应时会放出大量热量，导致反应容器温度升高

（2）强酸和强碱在反应时会产生盐和水，盐的种类取决于酸和碱的种类

（3）强酸和强碱在反应时可能会产生气体，如二氧化碳

（4）强酸和强碱在反应时可能会发生颜色变化，如氢氧化钠和硫酸反应时，溶液颜色会从无色变为蓝色

（5）强酸和强碱在反应时可能会产生沉淀，如氢氧化钡和硫酸反应时，会生成白色沉淀硫酸钡

六、分析题

1.分析强酸和强碱在处理时的安全风险，并提出相应的防范措施（10分）【答案】强酸和强碱在处理时存在多种安全风险，主要包括

（1）腐蚀风险强酸和强碱都具有强腐蚀性，如果不慎接触皮肤或眼睛，会造成严重伤害防范措施穿戴防护用品，如手套、护目镜和实验服，避免接触皮肤和眼睛

（2）热量释放风险强酸和强碱在稀释时会放出大量热量，可能导致沸腾飞溅，造成伤害防范措施稀释强酸和强碱时应特别小心，将酸或碱缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止沸腾飞溅

（3）气体产生风险强酸和强碱在反应时可能会产生有害气体，如氢气、氯气等，吸入这些气体会造成中毒防范措施在通风良好的地方操作，以防止吸入有害气体

（4）反应风险强酸和强碱与其他物质反应时可能会发生爆炸或燃烧，造成严重后果防范措施强酸和强碱应与其他物质分开存放，以防止发生意外反应

2.分析强酸和强碱在储存时的注意事项，并提出相应的防范措施（10分）【答案】强酸和强碱在储存时需要注意以下事项

（1）密封保存强酸和强碱应存放在密封的容器中，以防止潮解和与空气中的物质反应防范措施使用密封性能良好的容器存放强酸和强碱，定期检查容器的密封性

（2）阴凉干燥强酸和强碱应存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射防范措施将强酸和强碱存放在阴凉干燥的库房中，避免阳光直射和高温环境

（3）避光保存浓硝酸和过氧化氢在储存时需要避光，以防止分解防范措施使用避光性能良好的容器存放浓硝酸和过氧化氢，避免阳光直射

（4）分开存放强酸和强碱应与其他物质分开存放，以防止发生意外反应防范措施将强酸和强碱存放在专门的化学品库房中，与其他物质分开存放

（5）标识清晰存放强酸和强碱的容器应标明清晰的危险标识，以提醒人们注意安全防范措施在存放强酸和强碱的容器上标明清晰的危险标识，如腐蚀性、易燃性等

七、综合应用题

1.某实验室需要配制1000mL2mol/L的盐酸溶液，请计算需要多少摩尔的盐酸和多少体积的浓盐酸（密度为

1.19g/mL，浓度为

36.5%）？（25分）【答案】

（1）计算所需盐酸的摩尔数所需盐酸的摩尔数=浓度×体积=2mol/L×1L=2mol

（2）计算所需浓盐酸的体积浓盐酸的质量分数=

36.5%浓盐酸的密度=

1.19g/mL浓盐酸的摩尔浓度=

36.5%/

36.5g/mol×1000mL/L×

1.19g/mL=12mol/L所需浓盐酸的体积=所需盐酸的摩尔数/浓盐酸的摩尔浓度=2mol/12mol/L=

0.167L=167mL因此，需要2摩尔的盐酸和167mL的浓盐酸

2.某实验室需要配制500mL

0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请计算需要多少摩尔的氢氧化钠和多少体积的浓氢氧化钠溶液（密度为

1.33g/mL，浓度为50%）？（25分）【答案】

（1）计算所需氢氧化钠的摩尔数所需氢氧化钠的摩尔数=浓度×体积=

0.5mol/L×

0.5L=

0.25mol

（2）计算所需浓氢氧化钠溶液的体积浓氢氧化钠的质量分数=50%浓氢氧化钠的密度=

1.33g/mL浓氢氧化钠的摩尔浓度=50%/40g/mol×1000mL/L×

1.33g/mL=

16.625mol/L所需浓氢氧化钠溶液的体积=所需氢氧化钠的摩尔数/浓氢氧化钠的摩尔浓度=

0.25mol/

16.625mol/L=

0.015L=15mL因此，需要

0.25摩尔的氢氧化钠和15mL的浓氢氧化钠溶液---标准答案

一、单选题

1.A

2.D

3.D

4.A

5.B

6.B

7.D

8.C

9.B

10.C

二、多选题

1.A、B、D

2.B、C

3.A、C、E

4.A、B、C、D、E

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.盐；水

2.浓硫酸；水

3.大量清水；硼酸

4.皮肤

5.潮解

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.简述强酸和强碱在处理时应注意的安全事项【答案】

（1）穿戴防护用品，如手套、护目镜和实验服

（2）在通风良好的地方操作，以防止吸入有害气体

（3）避免接触皮肤，如果不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗

（4）避免吸入溅出的飞溅物，如果不慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗，并滴入硼酸溶液进行中和

（5）稀释强酸和强碱时应特别小心，将酸或碱缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止沸腾飞溅

2.简述强酸和强碱在储存时应注意的事项【答案】

（1）强酸和强碱应存放在密封的容器中，以防止潮解和与空气中的物质反应

（2）强酸和强碱应存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射

（3）浓硝酸和过氧化氢在储存时需要避光，以防止分解

（4）强酸和强碱应与其他物质分开存放，以防止发生意外反应

（5）存放强酸和强碱的容器应标明清晰的危险标识，以提醒人们注意安全

3.简述强酸和强碱在反应时的现象【答案】

（1）强酸和强碱在反应时会放出大量热量，导致反应容器温度升高

（2）强酸和强碱在反应时会产生盐和水，盐的种类取决于酸和碱的种类

（3）强酸和强碱在反应时可能会产生气体，如二氧化碳

（4）强酸和强碱在反应时可能会发生颜色变化，如氢氧化钠和硫酸反应时，溶液颜色会从无色变为蓝色

（5）强酸和强碱在反应时可能会产生沉淀，如氢氧化钡和硫酸反应时，会生成白色沉淀硫酸钡

六、分析题

1.分析强酸和强碱在处理时的安全风险，并提出相应的防范措施【答案】强酸和强碱在处理时存在多种安全风险，主要包括

（1）腐蚀风险强酸和强碱都具有强腐蚀性，如果不慎接触皮肤或眼睛，会造成严重伤害防范措施穿戴防护用品，如手套、护目镜和实验服，避免接触皮肤和眼睛

（2）热量释放风险强酸和强碱在稀释时会放出大量热量，可能导致沸腾飞溅，造成伤害防范措施稀释强酸和强碱时应特别小心，将酸或碱缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止沸腾飞溅

（3）气体产生风险强酸和强碱在反应时可能会产生有害气体，如氢气、氯气等，吸入这些气体会造成中毒防范措施在通风良好的地方操作，以防止吸入有害气体

（4）反应风险强酸和强碱与其他物质反应时可能会发生爆炸或燃烧，造成严重后果防范措施强酸和强碱应与其他物质分开存放，以防止发生意外反应

2.分析强酸和强碱在储存时的注意事项，并提出相应的防范措施【答案】强酸和强碱在储存时需要注意以下事项

（1）密封保存强酸和强碱应存放在密封的容器中，以防止潮解和与空气中的物质反应防范措施使用密封性能良好的容器存放强酸和强碱，定期检查容器的密封性

（2）阴凉干燥强酸和强碱应存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射防范措施将强酸和强碱存放在阴凉干燥的库房中，避免阳光直射和高温环境

（3）避光保存浓硝酸和过氧化氢在储存时需要避光，以防止分解防范措施使用避光性能良好的容器存放浓硝酸和过氧化氢，避免阳光直射

（4）分开存放强酸和强碱应与其他物质分开存放，以防止发生意外反应防范措施将强酸和强碱存放在专门的化学品库房中，与其他物质分开存放

（5）标识清晰存放强酸和强碱的容器应标明清晰的危险标识，以提醒人们注意安全防范措施在存放强酸和强碱的容器上标明清晰的危险标识，如腐蚀性、易燃性等

七、综合应用题

1.某实验室需要配制1000mL2mol/L的盐酸溶液，请计算需要多少摩尔的盐酸和多少体积的浓盐酸（密度为

1.19g/mL，浓度为

36.5%）？【答案】

（1）计算所需盐酸的摩尔数所需盐酸的摩尔数=浓度×体积=2mol/L×1L=2mol

（2）计算所需浓盐酸的体积浓盐酸的质量分数=

36.5%浓盐酸的密度=

1.19g/mL浓盐酸的摩尔浓度=

36.5%/

36.5g/mol×1000mL/L×

1.19g/mL=12mol/L所需浓盐酸的体积=所需盐酸的摩尔数/浓盐酸的摩尔浓度=2mol/12mol/L=

0.167L=167mL因此，需要2摩尔的盐酸和167mL的浓盐酸

2.某实验室需要配制500mL

0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请计算需要多少摩尔的氢氧化钠和多少体积的浓氢氧化钠溶液（密度为

1.33g/mL，浓度为50%）？【答案】

（1）计算所需氢氧化钠的摩尔数所需氢氧化钠的摩尔数=浓度×体积=

0.5mol/L×

0.5L=

0.25mol

（2）计算所需浓氢氧化钠溶液的体积浓氢氧化钠的质量分数=50%浓氢氧化钠的密度=

1.33g/mL浓氢氧化钠的摩尔浓度=50%/40g/mol×1000mL/L×

1.33g/mL=

16.625mol/L所需浓氢氧化钠溶液的体积=所需氢氧化钠的摩尔数/浓氢氧化钠的摩尔浓度=

0.25mol/

16.625mol/L=

0.015L=15mL因此，需要

0.25摩尔的氢氧化钠和15mL的浓氢氧化钠溶液。