还剩7页未读，继续阅读
文本内容:
山东中职化学竞赛试题及答案解析
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氧气【答案】D【解析】有机物通常是含碳的化合物，氧气（O₂）是单质，不属于有机物
2.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核内只有质子和中子B.原子中所有电子都分层排布C.原子中质子数等于电子数D.原子核的质量几乎等于整个原子的质量【答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性
3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.H₂O₂→H₂O+O₂C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O【答案】B【解析】H₂O₂分解反应中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应
4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.蔗糖C.熔融的氯化钠D.干燥的空气【答案】C【解析】熔融的氯化钠能导电，属于电解质
5.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应生成的盐一定易溶于水D.中和反应一定有沉淀生成【答案】A【解析】酸与碱反应生成盐和水是中和反应的基本特征
6.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.水蒸气C.空气D.碳酸钙【答案】C【解析】空气是混合物，由多种气体组成
7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时正逆反应速率相等D.化学平衡时各物质浓度相等【答案】B、C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不一定各物质浓度相等
8.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸【答案】A【解析】氢氧化钠是碱，电离时产生氢氧根离子
9.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与相对分子质量数值相等D.摩尔质量是物质的物理性质【答案】A、B、C【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔，与相对分子质量数值相等
10.下列关于有机化合物的叙述中，正确的是（）A.有机化合物一定含有碳元素B.有机化合物一定易燃烧C.有机化合物一定易溶于有机溶剂D.有机化合物一定易溶于水【答案】A【解析】有机化合物一定含有碳元素，但不一定易燃烧、易溶于有机溶剂或水
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列哪些属于氧化反应？（）A.碳燃烧生成二氧化碳B.铁生锈C.氢气还原氧化铜D.金属镁与稀盐酸反应【答案】A、B、D【解析】碳燃烧、铁生锈、金属镁与稀盐酸反应都是氧化反应，氢气还原氧化铜是还原反应
2.下列哪些物质属于同分异构体？（）A.乙醇和甲醚B.丙烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.蔗糖和麦芽糖【答案】A、B、D【解析】乙醇和甲醚、丙烷和异丁烷、蔗糖和麦芽糖分子式相同但结构不同，属于同分异构体
3.下列哪些物质属于酸性氧化物？（）A.CO₂B.SO₃C.NO₂D.Na₂O【答案】A、B【解析】CO₂和SO₃能与水反应生成酸，属于酸性氧化物
4.下列哪些物质属于碱式盐？（）A.碳酸钙B.碳酸氢钠C.碱式碳酸铜D.碳酸钠【答案】C【解析】碱式碳酸铜是碱式盐，碳酸钙和碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐
5.下列哪些物质属于可燃性气体？（）A.氢气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳【答案】A、C、D【解析】氢气、甲烷和一氧化碳是可燃性气体，氧气助燃但不燃烧
三、填空题（每题4分，共32分）
1.氢氧化钠的化学式是______，俗称______【答案】NaOH；烧碱（4分）
2.碳酸钠的化学式是______，俗称______【答案】Na₂CO₃；纯碱（4分）
3.氧气是一种______色、______味的气体，密度比空气______，不易溶于水【答案】无；无；小（4分）
4.氢气是一种______色、______味的气体，密度最小的气体，具有______性【答案】无；无；可燃（4分）
5.碳酸钙的化学式是______，在高温下分解生成______和______【答案】CaCO₃；氧化钙；二氧化碳（4分）
6.氯化钠的化学式是______，俗称______，是常用的调味品【答案】NaCl；食盐（4分）
7.氢氧化铜的化学式是______，是一种______色、______味的固体，不溶于水【答案】CuOH₂；蓝；苦（4分）
8.硫酸的化学式是______，是一种______酸，具有______性【答案】H₂SO₄；强；腐蚀（4分）
四、判断题（每题2分，共20分）
1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素（）【答案】（√）【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素
2.中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】中和反应通常是放热反应
3.有机化合物一定易溶于水（）【答案】（×）【解析】有机化合物不一定易溶于水，很多有机物易溶于有机溶剂
4.原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性（）【答案】（√）【解析】原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性
5.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量（）【答案】（√）【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
五、简答题（每题5分，共20分）
1.简述酸的定义及其主要性质【答案】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱发生中和反应，能与某些金属反应生成氢气等（5分）
2.简述碱的定义及其主要性质【答案】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等（5分）
3.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征包括反应中有电子转移，反应中有氧化剂和还原剂参与，反应中有还原产物和氧化产物生成等（5分）
4.简述有机化合物的定义及其特点【答案】有机化合物是含有碳元素的化合物（少数碳化合物除外）特点包括结构复杂，种类繁多，大多易燃烧，大多易溶于有机溶剂，化学反应通常较慢等（5分）
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析碳酸钙高温分解反应的化学方程式及其应用【答案】碳酸钙高温分解反应的化学方程式为CaCO₃s→CaOs+CO₂g该反应是工业上制取生石灰的主要方法，生成的氧化钙可用于建筑材料、改良土壤等（10分）
2.分析氢气还原氧化铜反应的化学方程式及其应用【答案】氢气还原氧化铜反应的化学方程式为CuOs+H₂g→Cus+H₂Og该反应是实验室中制取铜的方法之一，氢气作为还原剂将氧化铜还原成铜（10分）
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取20mL
0.1mol/L盐酸，逐滴加入
0.1mol/L氢氧化钠溶液，并用酚酞指示剂当溶液由无色变为粉红色且30秒内不褪色时停止滴加实验测得消耗氢氧化钠溶液体积为20mL请计算该实验中盐酸和氢氧化钠的化学计量数之比，并写出反应的化学方程式【答案】盐酸和氢氧化钠的化学计量数之比为1:1，反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O（25分）
2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成沉淀BaSO₄
0.23g请计算该废水样品中硫酸的浓度【答案】硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl根据化学计量关系，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸钡的摩尔质量为233g/mol沉淀质量为
0.23g，则硫酸的物质的量为
0.23g/233g/mol=
0.00098mol废水样品体积为100mL，即
0.1L，硫酸浓度为
0.00098mol/
0.1L=
0.0098mol/L（25分）标准答案
一、单选题
1.D
2.C
3.B
4.C
5.A
6.C
7.B、C
8.A
9.A、B、C
10.A
二、多选题
1.A、B、D
2.A、B、D
3.A、B
4.C
5.A、C、D
三、填空题
1.NaOH；烧碱
2.Na₂CO₃；纯碱
3.无；无；小
4.无；无；可燃
5.CaCO₃；氧化钙；二氧化碳
6.NaCl；食盐
7.CuOH₂；蓝；苦
8.H₂SO₄；强；腐蚀
四、判断题
1.√
2.√
3.×
4.√
5.√
五、简答题
1.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱发生中和反应，能与某些金属反应生成氢气等
2.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等
3.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征包括反应中有电子转移，反应中有氧化剂和还原剂参与，反应中有还原产物和氧化产物生成等
4.有机化合物是含有碳元素的化合物（少数碳化合物除外）特点包括结构复杂，种类繁多，大多易燃烧，大多易溶于有机溶剂，化学反应通常较慢等
六、分析题
1.碳酸钙高温分解反应的化学方程式为CaCO₃s→CaOs+CO₂g该反应是工业上制取生石灰的主要方法，生成的氧化钙可用于建筑材料、改良土壤等
2.氢气还原氧化铜反应的化学方程式为CuOs+H₂g→Cus+H₂Og该反应是实验室中制取铜的方法之一，氢气作为还原剂将氧化铜还原成铜
七、综合应用题
1.盐酸和氢氧化钠的化学计量数之比为1:1，反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O
2.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀的化学方程式为H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl根据化学计量关系，硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸钡的摩尔质量为233g/mol沉淀质量为
0.23g，则硫酸的物质的量为
0.23g/233g/mol=
0.00098mol废水样品体积为100mL，即
0.1L，硫酸浓度为
0.00098mol/
0.1L=
0.0098mol/L。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
