广东会考化学科试题及完整答案

广东会考化学科试题及完整答案

一、单选题（每题1分，共12分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质

2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.NaC.CD.F【答案】B【解析】钠（Na）是金属元素，其他选项为非金属元素

3.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.Cu+O₂=CuOC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O【答案】D【解析】D选项方程式配平正确，其他选项存在配平或反应条件错误

4.下列物质中，属于有机物的是（）A.MgOB.C₆H₁₂O₆C.SiO₂D.Na₂CO₃【答案】B【解析】C₆H₁₂O₆是葡萄糖，属于有机物，其他为无机物

5.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯水是无色无味的液体B.水结成冰时，分子间隔变小C.水通电分解产生氢气和氧气D.硬水含有较多的钙、镁离子【答案】C【解析】水通电分解产生氢气和氧气，其他选项存在错误

6.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.读取量筒读数时，视线与液面保持水平D.过滤液体时，漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】C【解析】C选项操作正确，其他选项存在错误

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.MgOC.N₂O₅D.Al₂O₃【答案】A【解析】CO₂与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，其他为碱性或两性氧化物

8.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子核内只有质子C.原子中质子数等于电子数D.原子质量主要集中在电子上【答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，其他选项存在错误

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.ZnOB.SiO₂C.CuOD.P₂O₅【答案】A【解析】ZnO与水反应生成氢氧化锌，属于碱性氧化物，其他为酸性氧化物

10.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.离子键存在于所有化合物中【答案】A【解析】离子键是原子间通过得失电子形成的，共价键通过共用电子对形成，其他选项存在错误

11.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.O₂C.NaClD.C₆H₁₂O₆【答案】B【解析】O₂是单质，其他为化合物

12.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.元素周期表共有18个族B.同一族元素性质完全相同C.同一周期元素性质逐渐变化D.金属元素只存在于周期表的左侧【答案】C【解析】同一周期元素性质逐渐变化，其他选项存在错误

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.酒精燃烧C.铁生锈D.干冰升华【答案】B、C【解析】酒精燃烧和铁生锈是化学变化，其他为物理变化

2.以下哪些属于酸性物质？（）A.盐酸B.醋酸C.氢氧化钠D.碳酸【答案】A、B、D【解析】盐酸、醋酸和碳酸是酸性物质，氢氧化钠是碱性物质

3.以下哪些属于有机化合物？（）A.甲烷B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸【答案】A、C【解析】甲烷和乙醇是有机化合物，其他为无机物

4.以下哪些属于纯净物？（）A.空气B.氧气C.食盐水D.冰水混合物【答案】B、D【解析】氧气和冰水混合物是纯净物，其他为混合物

5.以下哪些属于化学键？（）A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键【答案】A、B、C【解析】氢键不是化学键，其他属于化学键

三、填空题（每题4分，共24分）

1.写出下列物质的化学式水________；二氧化碳________；氯化钠________【答案】H₂O；CO₂；NaCl

2.写出下列物质的名称H₂SO₄________；NaOH________；CaCO₃________【答案】硫酸；氢氧化钠；碳酸钙

3.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧________；铁与硫酸铜反应________【答案】2H₂+O₂→2H₂O；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

四、判断题（每题2分，共12分）

1.酸溶液能使石蕊试液变红（）【答案】（√）

2.化合物中只含有金属元素（）【答案】（×）【解析】化合物中可以不含金属元素，如CO₂

3.燃烧都是放热反应（）【答案】（√）

4.原子核内只有质子和中子（）【答案】（×）【解析】原子核内只有质子和中子，不包含电子

5.金属元素都位于元素周期表的左侧（）【答案】（×）【解析】金属元素主要位于周期表的左侧，但部分位于中间区域

6.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共16分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述氧化物的分类及其特征【答案】氧化物按所含元素种类分为金属氧化物和非金属氧化物金属氧化物通常能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水；非金属氧化物通常能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水

3.简述原子结构的基本内容【答案】原子结构的基本内容包括原子核和核外电子原子核位于原子中心，带正电荷，由质子和中子组成；核外电子带负电荷，围绕原子核运动原子中质子数等于电子数，原子质量主要集中在原子核上

4.简述化学变化与物理变化的区别【答案】化学变化是指有新物质生成的变化，通常伴随有能量变化、颜色变化、气体生成等现象；物理变化是指没有新物质生成的变化，通常只是物质的状态或形态发生改变，如融化、升华等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应类型及其特点

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（3）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】

（1）2H₂+O₂→2H₂O是化合反应，特点是多种物质反应生成一种物质

（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是置换反应，特点是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

（3）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是燃烧反应，特点是物质与氧气发生的剧烈氧化反应

2.分析下列物质的性质及其应用

（1）H₂SO₄

（2）NaOH

（3）CaCO₃【答案】

（1）H₂SO₄是强酸，具有腐蚀性，可用于实验室、工业生产等

（2）NaOH是强碱，具有腐蚀性，可用于造纸、纺织、化工等

（3）CaCO₃是碱性氧化物，可用于建筑材料、水泥生产、农业肥料等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）取一定量的盐酸与锌粒反应，生成氢气和氯化锌

（2）取一定量的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

（3）取一定量的碳酸钙与盐酸反应，生成二氧化碳气体和氯化钙请写出上述反应的化学方程式，并分析各反应的特点【答案】

（1）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

（2）2NaOH+CuSO₄→CuOH₂↓+Na₂SO₄

（3）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O特点分析

（1）锌与盐酸反应是置换反应，生成氢气和氯化锌

（2）氢氧化钠与硫酸铜反应是复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

（3）碳酸钙与盐酸反应是复分解反应，生成二氧化碳气体和氯化钙

2.某工厂排放的废水含有一定量的硫酸，为处理废水，工厂采用以下方法

（1）向废水中加入氢氧化钠溶液，调节pH值至中性

（2）向废水中加入氧化钙，使硫酸转化为石膏

（3）向废水中加入活性炭，吸附废水中的杂质请写出上述反应的化学方程式，并分析各处理方法的作用【答案】

（1）2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

（2）CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O

（3）活性炭不参与化学反应，但可以吸附废水中的杂质处理方法作用分析

（1）氢氧化钠与硫酸反应中和酸性废水，调节pH值至中性

（2）氧化钙与硫酸反应生成石膏，使废水中的硫酸得到转化

（3）活性炭吸附废水中的杂质，净化废水---完整标准答案---

一、单选题

1.C

2.B

3.D

4.B

5.C

6.C

7.A

8.C

9.A

10.A

11.B

12.C

二、多选题

1.B、C

2.A、B、D

3.A、C

4.B、D

5.A、B、C

三、填空题

1.H₂O；CO₂；NaCl

2.硫酸；氢氧化钠；碳酸钙

3.2H₂+O₂→2H₂O；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

6.（√）

五、简答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.氧化物按所含元素种类分为金属氧化物和非金属氧化物金属氧化物通常能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水；非金属氧化物通常能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水

3.原子结构的基本内容包括原子核和核外电子原子核位于原子中心，带正电荷，由质子和中子组成；核外电子带负电荷，围绕原子核运动原子中质子数等于电子数，原子质量主要集中在原子核上

4.化学变化是指有新物质生成的变化，通常伴随有能量变化、颜色变化、气体生成等现象；物理变化是指没有新物质生成的变化，通常只是物质的状态或形态发生改变，如融化、升华等

六、分析题

1.分析下列反应类型及其特点

（1）2H₂+O₂→2H₂O是化合反应，特点是多种物质反应生成一种物质

（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu是置换反应，特点是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

（3）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是燃烧反应，特点是物质与氧气发生的剧烈氧化反应

2.分析下列物质的性质及其应用

（1）H₂SO₄是强酸，具有腐蚀性，可用于实验室、工业生产等

（2）NaOH是强碱，具有腐蚀性，可用于造纸、纺织、化工等

（3）CaCO₃是碱性氧化物，可用于建筑材料、水泥生产、农业肥料等

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）取一定量的盐酸与锌粒反应，生成氢气和氯化锌

（2）取一定量的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

（3）取一定量的碳酸钙与盐酸反应，生成二氧化碳气体和氯化钙请写出上述反应的化学方程式，并分析各反应的特点【答案】

（1）Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

（2）2NaOH+CuSO₄→CuOH₂↓+Na₂SO₄

（3）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O特点分析

（1）锌与盐酸反应是置换反应，生成氢气和氯化锌

（2）氢氧化钠与硫酸铜反应是复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠

（3）碳酸钙与盐酸反应是复分解反应，生成二氧化碳气体和氯化钙

2.某工厂排放的废水含有一定量的硫酸，为处理废水，工厂采用以下方法

（1）向废水中加入氢氧化钠溶液，调节pH值至中性

（2）向废水中加入氧化钙，使硫酸转化为石膏

（3）向废水中加入活性炭，吸附废水中的杂质请写出上述反应的化学方程式，并分析各处理方法的作用【答案】

（1）2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

（2）CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O

（3）活性炭不参与化学反应，但可以吸附废水中的杂质处理方法作用分析

（1）氢氧化钠与硫酸反应中和酸性废水，调节pH值至中性

（2）氧化钙与硫酸反应生成石膏，使废水中的硫酸得到转化

（3）活性炭吸附废水中的杂质，净化废水。