往昔全国卷考试题目与答案展示

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一、单选题

1.下列关于光合作用过程的描述，错误的是（）（2分）A.光反应阶段产生ATP和NADPHB.暗反应阶段需要光能直接参与C.光合色素主要吸收红光和蓝紫光D.卡尔文循环固定CO2并最终合成糖类【答案】B【解析】暗反应阶段不需要光能直接参与，但需要光反应提供的ATP和NADPH

2.在等温变化过程中，下列气体中压强变化最明显的是（）（1分）A.O2B.N2C.CO2D.H2【答案】C【解析】CO2分子间作用力较大，压强变化更明显

3.关于有机物性质的描述，正确的是（）（2分）A.乙醇和乙酸都能与Na反应产生H2B.乙烯使溴水褪色，说明乙烯具有酸性C.聚乙烯高分子链中含有碳碳双键D.淀粉和纤维素都属于高分子化合物【答案】D【解析】淀粉和纤维素都是天然高分子化合物

4.下列元素中，电负性最大的是（）（1分）A.BB.CC.ND.O【答案】O【解析】电负性从左到右递增，O元素电负性最大

5.在恒容密闭容器中，2SO2g+O2g⇌2SO3gΔH0，下列措施能提高SO3浓度的是（）（2分）A.升高温度B.充入N2C.分离出SO3D.使用催化剂【答案】C【解析】分离出SO3会促使平衡正向移动

6.下列离子方程式书写正确的是（）（2分）A.盐酸与NaOH溶液反应H++OH-=H2OB.铜与稀硫酸反应Cu+2H+=Cu2++H2↑C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】A【解析】B中铁与稀硫酸不反应；C应生成CO2气体；D电荷不守恒

7.下列有机物命名正确的是（）（2分）A.CH3CH2CHCH3CH2CH32-甲基戊烷B.CH3CH2CH2CH2CH32-戊烷C.CH3CHCH3CH2CH32-甲基丁烷D.CH3CH2CHCH3CH33-甲基丁烷【答案】C【解析】C正确命名为2-甲基丁烷

8.下列关于原电池的描述，错误的是（）（1分）A.负极发生氧化反应B.正极发生还原反应C.电子从负极流向正极D.盐桥中阳离子流向正极【答案】D【解析】盐桥中阳离子流向负极

9.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.醋酸【答案】C、D【解析】食盐和醋酸在水溶液中能导电

10.下列反应中，属于加成反应的是（）（2分）A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.2CH3CH3+O2→2CH3COOHC.CH2=CH2+H2→CH3CH3D.C6H6+Br2→C6H5Br+HBr【答案】C、D【解析】C、D为加成反应

11.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）（2分）A.AlB.MgC.CaD.Zn【答案】A【解析】Al既能与NaOH反应生成偏铝酸钠，又能与盐酸反应生成氯化铝

12.下列说法正确的是（）（1分）A.纯碱是Na2O2的俗称B.小苏打是Na2CO3的俗称C.熟石灰是CaOH2的俗称D.烧碱是KOH的俗称【答案】C【解析】熟石灰是CaOH2的俗称

13.下列关于热化学方程式的描述，正确的是（）（2分）A.2H2g+O2g=2H2OlΔH=-572kJ/molB.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.热化学方程式中，ΔH的值与化学计量数无关【答案】A、B、C【解析】A、B、C描述均正确

14.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.CH4和C2H6B.C3H8和C4H10C.C6H6和C7H8D.C2H4和C2H6【答案】B【解析】C3H8和C4H10互为同分异构体

15.下列说法正确的是（）（1分）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.1molH2的质量是2g/molC.气体摩尔体积是指标准状况下1mol气体所占的体积D.物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量【答案】C【解析】C正确描述了气体摩尔体积

16.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）（2分）A.平衡时各物质浓度保持不变B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡是可逆反应进行的最大限度D.改变条件平衡一定发生移动【答案】A、B、C【解析】A、B、C正确描述了化学平衡

17.下列说法正确的是（）（1分）A.原子最外层电子数为8的元素一定是金属元素B.非金属元素原子最外层电子数一定大于4C.金属元素原子最外层电子数一定小于4D.稀有气体元素原子的最外层电子数为8【答案】D【解析】D正确描述了稀有气体元素

18.下列说法正确的是（）（2分）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.定量的酸与定量的碱完全反应时，生成物一定是盐C.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡移动D.中和反应是放热反应【答案】A、C、D【解析】A、C、D正确描述了相关化学概念

19.下列说法正确的是（）（1分）A.有机物一定含有碳元素B.无机物一定不含碳元素C.碳酸盐属于有机物D.碳化物属于有机物【答案】A【解析】有机物一定含有碳元素

20.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点C.金属晶体的熔点变化范围较大D.离子晶体的熔点与晶格能有关【答案】B、D【解析】B、D正确描述了晶体性质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.MgC.MnD.Zn【答案】A、D【解析】Al和Zn既能与NaOH反应，又能与盐酸反应

2.下列说法正确的是（）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.定量的酸与定量的碱完全反应时，生成物一定是盐C.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡移动D.中和反应是放热反应【答案】A、C、D【解析】A、C、D正确描述了相关化学概念

3.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点C.金属晶体的熔点变化范围较大D.离子晶体的熔点与晶格能有关【答案】B、D【解析】B、D正确描述了晶体性质

4.下列说法正确的是（）A.有机物一定含有碳元素B.无机物一定不含碳元素C.碳酸盐属于有机物D.碳化物属于有机物【答案】A【解析】有机物一定含有碳元素

5.下列说法正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.1molH2的质量是2g/molC.气体摩尔体积是指标准状况下1mol气体所占的体积D.物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量【答案】C、D【解析】C、D正确描述了相关概念

三、填空题

1.化学平衡状态的特征是______、______、______（6分）【答案】动态平衡、条件改变平衡移动、等速率

2.配制500mL

0.1mol/LNaOH溶液，需要称取______gNaOH固体（4分）【答案】

2.

03.将10g碳在氧气中充分燃烧，生成CO2的质量为______g（4分）【答案】

224.实验室用KMnO4与H2SO4反应制取O2，化学方程式为______（4分）【答案】2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑

5.将10gAl与足量盐酸反应，生成H2的质量为______g（4分）【答案】

1.12

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.质量守恒定律适用于所有化学反应（）（2分）【答案】（√）【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应

3.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡移动（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂改变化学反应速率，但不改变平衡移动

4.有机物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）【解析】有机物一定含有碳元素

5.离子晶体的熔点与晶格能有关（）（2分）【答案】（√）【解析】离子晶体的熔点与晶格能有关

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围【答案】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用于所有化学反应

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素，结构简单，性质较稳定

3.简述化学平衡状态的特征【答案】化学平衡状态的特征是动态平衡、条件改变平衡移动、等速率

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的类型，并写出化学方程式

（1）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

（2）2CH3CH3+O2→2CH3COOH【答案】

（1）取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

（2）氧化反应2CH3CH3+O2→2CH3COOH

2.分析下列反应的条件和产物

（1）2H2g+O2g=2H2OlΔH=-572kJ/mol

（2）2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑【答案】

（1）反应条件点燃，产物水

（2）反应条件加热，产物硫酸钾、硫酸锰、水、氧气

七、综合应用题（每题20分，共40分）

1.实验室用KMnO4与H2SO4反应制取O2，已知KMnO4的摩尔质量为158g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol现需要制取

22.4LO2（标准状况），计算

（1）需要称取多少克KMnO4固体？

（2）需要称取多少克H2SO4固体？

（3）反应生成的水的质量是多少？【答案】

（1）需要称取多少克KMnO4固体？nO2=

22.4L/

22.4L/mol=1mol根据化学方程式2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2↑nKMnO4=2/5nO2=2/51mol=

0.4molmKMnO4=

0.4mol158g/mol=

63.2g

（2）需要称取多少克H2SO4固体？nH2SO4=3/5nO2=3/51mol=

0.6molmH2SO4=

0.6mol98g/mol=

58.8g

（3）反应生成的水的质量是多少？nH2O=3/5nO2=3/51mol=

0.6molmH2O=

0.6mol18g/mol=

10.8g

2.将10g碳在氧气中充分燃烧，计算

（1）生成CO2的质量是多少？

（2）生成CO的质量是多少？【答案】

（1）生成CO2的质量是多少？nC=10g/12g/mol=5/6mol根据化学方程式C+O2=CO2nCO2=nC=5/6molmCO2=5/6mol44g/mol=

36.67g

（2）生成CO的质量是多少？设生成CO的物质的量为xmol，生成CO2的物质的量为ymol根据化学方程式2C+O2=2CO

①C+O2=CO2

②x+y=5/6

③x28+y44=10

④解方程组得x=1/6mol，y=1/3molmCO=1/6mol28g/mol=

4.67g【答案】

（1）生成CO2的质量是

36.67g

（2）生成CO的质量是

4.67g。