徐州化学期末考试题及答案

徐州化学期末考试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.在化学反应中，下列哪个量是不变的？（）A.质量B.体积C.密度D.温度【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.铁B.铜C.氧D.钠【答案】C【解析】氧元素是非金属元素，其余均为金属元素

4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.MgOC.SiO2D.Na2O【答案】A【解析】CO2能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

5.下列物质中，不能导电的是（）A.金属B.石墨C.盐酸D.酒精【答案】D【解析】酒精是非电解质，不能导电

6.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核位于原子中心，带正电B.电子绕原子核高速运动C.原子中质子数等于电子数D.原子中中子数等于质子数【答案】A【解析】原子核位于原子中心，带正电，电子绕原子核高速运动

7.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CO2【答案】B【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

8.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧化铁【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物

9.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度相等C.反应停止D.反应速率为零【答案】A【解析】化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率

10.下列物质中，属于单质的是（）A.H2OB.O2C.HClD.CuSO4【答案】B【解析】O2是氧气，属于单质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水结冰【答案】B、C【解析】铁生锈和酒精燃烧是化学变化，冰融化成水和水结冰是物理变化

2.下列关于酸的说法中，正确的有（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与碱反应生成盐和水C.酸都能与金属反应生成氢气D.酸在水溶液中都能电离出氢离子【答案】A、B、D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水，在水溶液中都能电离出氢离子

3.下列关于氧化物的说法中，正确的有（）A.氧化物都是由两种元素组成的化合物B.氧化物都能与水反应C.氧化物都能与酸反应D.氧化物都是由氧元素和另一种元素组成的【答案】A、D【解析】氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素

4.下列关于原子核的说法中，正确的有（）A.原子核带正电B.原子核位于原子中心C.原子核几乎集中了原子的全部质量D.原子核内只有质子【答案】A、B、C【解析】原子核带正电，位于原子中心，几乎集中了原子的全部质量，内含质子和中子

5.下列关于化学平衡的说法中，正确的有（）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度相等C.反应停止D.反应速率为零【答案】A【解析】化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率

三、填空题（每题2分，共16分）

1.化学式为H2SO4的物质名称是______，其中S元素的化合价是______【答案】硫酸；+

62.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程叫做______，反应物和生成物的总质量保持______【答案】化学变化；不变

3.原子中，质子数等于______，原子核内的质子数和电子数相等时，原子呈______状态【答案】电子数；中性

4.酸是指在水溶液中能电离出______离子的化合物，碱是指在水溶液中能电离出______离子的化合物【答案】氢；氢氧根

5.化学平衡是一种______的平衡状态，正反应和逆反应速率______【答案】动态；相等

6.有机物通常是含______元素的化合物，常见的有机物有______、______等【答案】碳；甲烷；乙醇

7.单质是由______组成的纯净物，化合物是由______组成的纯净物【答案】同种元素；不同种元素

8.中和反应是酸和碱作用生成______和______的反应【答案】盐；水

四、判断题（每题2分，共20分）

1.化学变化中一定会产生新物质（）【答案】（√）【解析】化学变化的核心是有新物质生成

2.所有金属都能与酸反应生成氢气（）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜不能与稀盐酸反应

3.化合物中各元素的质量比等于原子个数比（）【答案】（×）【解析】化合物中各元素的质量比等于原子个数比乘以原子相对原子质量

4.化学平衡是可逆反应的一种状态（）【答案】（√）【解析】化学平衡是可逆反应达到的一种状态，正逆反应速率相等

5.有机物一定易燃（）【答案】（√）【解析】有机物通常含有碳元素，多数易燃

6.原子中，质子数等于中子数（）【答案】（×）【解析】原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子

7.酸和碱都能与金属氧化物反应（）【答案】（√）【解析】酸和碱都能与金属氧化物反应生成盐和水

8.纯净物一定由同种分子构成（）【答案】（×）【解析】纯净物可以由同种原子或离子构成，如金属单质

9.化学平衡状态下，反应停止了（）【答案】（×）【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行

10.所有化合物都属于无机物（）【答案】（×）【解析】含碳的化合物多数属于有机物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用可用于解释化学反应现象、进行化学计算、验证反应是否发生等

2.简述酸和碱的通性【答案】酸的通性能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐碱的通性能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐反应

3.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征

①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；

②可逆反应；

③平衡状态时，各物质浓度保持不变；

④条件改变，平衡会移动

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用pH试纸测定溶液的pH值实验数据如下表pH值变化|1|2|3|4|5|6|7|8|9|10---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---加入NaOH体积/mL|0|2|4|6|8|10|12|14|16|18

（1）该实验中，稀盐酸的pH值开始时是多少？为什么？

（2）当pH值等于7时，说明发生了什么反应？

（3）当pH值大于7时，说明发生了什么现象？【答案】

（1）稀盐酸的pH值开始时小于7，因为盐酸是酸，酸的水溶液pH值小于7

（2）当pH值等于7时，说明盐酸和氢氧化钠完全反应，发生了酸碱中和反应，生成了盐和水

（3）当pH值大于7时，说明氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞试液变红

2.某学生进行碳酸钠和盐酸反应实验，观察到有气泡产生请写出该反应的化学方程式，并解释产生气泡的原因【答案】化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生气泡的原因碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不溶于水，以气泡形式逸出

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了处理废水，需要加入适量的氢氧化钙溶液已知废水中硫酸的质量分数为10%，废水体积为500mL，氢氧化钙溶液的质量分数为20%请计算

（1）废水中硫酸的质量是多少？

（2）需要加入多少氢氧化钙溶液才能完全中和废水中的硫酸？

（3）反应后生成硫酸钙的质量是多少？【答案】

（1）废水中硫酸的质量=500mL×1g/mL×10%=50g

（2）根据化学方程式Na2SO4+CaOH2=CaSO4+2NaOH硫酸和氢氧化钙的摩尔质量分别为98g/mol和74g/mol50g硫酸的物质的量=50g/98g/mol≈

0.51mol需要氢氧化钙的物质的量=

0.51mol需要氢氧化钙的质量=

0.51mol×74g/mol≈

37.74g需要氢氧化钙溶液的体积=

37.74g/20%=

188.7mL

（3）反应后生成硫酸钙的质量=

0.51mol×136g/mol≈

69.36g

2.某学生进行氯酸钾分解实验，加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，反应后称量剩余固体的质量实验数据如下表实验次数|初始固体质量/g|剩余固体质量/g---|---|---|---|---|---1|

10.0|

8.42|

15.0|

12.63|

20.0|

17.0

（1）计算每次实验中生成的氧气质量

（2）根据实验数据，计算氯酸钾的分解率

（3）根据实验数据，计算氯酸钾的摩尔质量【答案】

（1）每次实验中生成的氧气质量=初始固体质量-剩余固体质量第一次

10.0g-

8.4g=

1.6g第二次

15.0g-

12.6g=

2.4g第三次

20.0g-

17.0g=

3.0g

（2）氯酸钾分解反应2KClO3→2KCl+3O2↑根据化学方程式，245g氯酸钾分解生成96g氧气氯酸钾的分解率=生成氧气质量/理论生成氧气质量×100%第一次

1.6g/

1.6g/245g/mol×96g/mol×100%≈

99.18%第二次

2.4g/

2.4g/245g/mol×96g/mol×100%≈

99.18%第三次

3.0g/

3.0g/245g/mol×96g/mol×100%≈

99.18%

（3）根据实验数据，氯酸钾的摩尔质量约为245g/mol---标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.C

4.A

5.D

6.A

7.B

8.C

9.A

10.B

二、多选题

1.B、C

2.A、B、D

3.A、D

4.A、B、C

5.A

三、填空题

1.硫酸；+

62.化学变化；不变

3.电子数；中性

4.氢；氢氧根

5.动态；相等

6.碳；甲烷；乙醇

7.同种元素；不同种元素

8.盐；水

四、判断题

1.（√）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

6.（×）

7.（√）

8.（×）

9.（×）

10.（×）

五、简答题

1.质量守恒定律内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用可用于解释化学反应现象、进行化学计算、验证反应是否发生等

2.酸的通性能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐碱的通性能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应；能与某些盐反应

3.化学平衡的特征

①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；

②可逆反应；

③平衡状态时，各物质浓度保持不变；

④条件改变，平衡会移动

六、分析题

1.

（1）稀盐酸的pH值开始时小于7，因为盐酸是酸，酸的水溶液pH值小于7

（2）当pH值等于7时，说明盐酸和氢氧化钠完全反应，发生了酸碱中和反应，生成了盐和水

（3）当pH值大于7时，说明氢氧化钠过量，溶液呈碱性，酚酞试液变红

2.化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑产生气泡的原因碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不溶于水，以气泡形式逸出

七、综合应用题

1.

（1）废水中硫酸的质量=500mL×1g/mL×10%=50g

（2）需要加入多少氢氧化钙溶液才能完全中和废水中的硫酸？根据化学方程式Na2SO4+CaOH2=CaSO4+2NaOH硫酸和氢氧化钙的摩尔质量分别为98g/mol和74g/mol50g硫酸的物质的量=50g/98g/mol≈

0.51mol需要氢氧化钙的物质的量=

0.51mol需要氢氧化钙的质量=

0.51mol×74g/mol≈

37.74g需要氢氧化钙溶液的体积=

37.74g/20%=

188.7mL

（3）反应后生成硫酸钙的质量=

0.51mol×136g/mol≈

69.36g

2.

（1）每次实验中生成的氧气质量=初始固体质量-剩余固体质量第一次

10.0g-

8.4g=

1.6g第二次

15.0g-

12.6g=

2.4g第三次

20.0g-

17.0g=

3.0g

（2）根据化学方程式，245g氯酸钾分解生成96g氧气氯酸钾的分解率=生成氧气质量/理论生成氧气质量×100%第一次

1.6g/

1.6g/245g/mol×96g/mol×100%≈

99.18%第二次

2.4g/

2.4g/245g/mol×96g/mol×100%≈

99.18%第三次

3.0g/

3.0g/245g/mol×96g/mol×100%≈

99.18%

（3）根据实验数据，氯酸钾的摩尔质量约为245g/mol。