扬州高考化学真题及答案（高中）

扬州高考化学真题及答案（高中）

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.不锈钢C.氧气D.水泥【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.2NaCl→2Na+Cl₂↑C.Na₂CO₃+CaCl₂→2NaCl+CaCO₃↓D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】A【解析】反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应

3.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SiO₂C.CO₂D.Al₂O₃【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）（2分）A.乙醇B.淀粉C.醋酸D.甲烷【答案】B【解析】淀粉是天然有机高分子化合物

5.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.酒精C.食盐D.铜【答案】C【解析】食盐在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质

6.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.C₃H₈和C₄H₁₀B.C₂H₄和C₂H₆C.CH₃COOH和HCOOHD.C₆H₆和C₆H₁₂【答案】C【解析】CH₃COOH和HCOOH分子式相同但结构不同，属于同分异构体

7.下列物质中，属于非极性分子的是（）（2分）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl【答案】B【解析】CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子

8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SiO₂C.CO₂D.Al₂O₃【答案】B【解析】SiO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

9.下列物质中，属于还原剂的是（）（2分）A.O₂B.H₂C.NaD.Mg【答案】B【解析】H₂在反应中失电子，具有还原性

10.下列物质中，属于络合物的是（）（2分）A.K₂Cr₂O₇B[CuNH₃₄]SO₄C.Na₂SO₄D.HCl【答案】B【解析】[CuNH₃₄]SO₄是铜氨络合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法中，正确的有（）（4分）A.酸雨的pH值小于

5.6B.光合作用是吸热反应C.燃烧反应是放热反应D.电解水是分解反应E.中和反应是放热反应【答案】A、C、D、E【解析】酸雨的pH值小于

5.6，燃烧反应和中和反应是放热反应，电解水是分解反应

2.下列物质中，属于同位素的有（）（4分）A.¹H和²HB.¹²C和¹⁴CC.¹⁶O和¹⁸OD.¹³C和¹⁴NE.¹⁹F和²¹F【答案】A、B、C【解析】同位素是指质子数相同中子数不同的原子

3.下列说法中，正确的有（）（4分）A.金属活动性顺序中，K比Na活泼B.非金属性越强，气态氢化物越稳定C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键E.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低【答案】A、B、C、D【解析】K比Na活泼，非金属性越强，气态氢化物越稳定，离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键

4.下列说法中，正确的有（）（4分）A.催化剂能改变化学反应速率B.化学反应的焓变与反应物和生成物的能量有关C.熵增加的反应一定是自发反应D.反应自发进行的判据是ΔG0E.化学反应的平衡常数只与温度有关【答案】A、B、D、E【解析】催化剂能改变化学反应速率，化学反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，反应自发进行的判据是ΔG0，化学反应的平衡常数只与温度有关

5.下列说法中，正确的有（）（4分）A.原子核内的质子数等于中子数B.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强C.分子晶体的熔化过程是物理变化D.离子晶体的熔化过程是化学变化E.共价晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高【答案】B、C、E【解析】同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，分子晶体的熔化过程是物理变化，共价晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高

三、填空题（每题4分，共16分）

1.写出下列反应的化学方程式

（1）氢气在氧气中燃烧_______________________________________________________（4分）

（2）钠与水反应____________________________________________________________（4分）

（3）碳酸钙高温分解__________________________________________________________（4分）

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应__________________________________________________（4分）【答案】

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（3）CaCO₃→CaO+CO₂↑

（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

2.写出下列离子的电子式

（1）NH₄⁺_______________________________________________________________（4分）

（2）OH⁻_______________________________________________________________（4分）

（3）SO₄²⁻______________________________________________________________（4分）

（4）HCO₃⁻______________________________________________________________（4分）【答案】

（1）[NH₄]⁺

（2）[OH]⁻

（3）[SO₄]²⁻

（4）[HCO₃]⁻

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素形成的化合物一定是共价化合物（）（2分）【答案】（×）【解析】两个非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐

2.反应热ΔH的数值与反应物的量无关（）（2分）【答案】（×）【解析】反应热ΔH的数值与反应物的量有关

3.催化剂能改变反应的焓变（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂不能改变反应的焓变

4.反应自发进行的判据是ΔS0（）（2分）【答案】（×）【解析】反应自发进行的判据是ΔG

05.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（）（2分）【答案】（√）【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害（4分）【答案】酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水形成硫酸和硝酸，随降水落到地面酸雨的危害包括腐蚀建筑物和文物，破坏森林生态系统，使水体酸化，危害人类健康

2.简述催化剂在化学反应中的作用（4分）【答案】催化剂在化学反应中通过降低活化能，改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变催化剂能加快或减慢化学反应速率，但不能改变反应的平衡位置

3.简述有机高分子化合物的特点（4分）【答案】有机高分子化合物具有以下特点分子量很大，通常在10⁴～10⁷之间；结构复杂，可以是线型、支链型或体型；性质稳定，耐热、耐腐蚀；在溶液中通常不发生解聚，而是发生溶胀

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化

（1）燃烧反应______________________________________________________________（5分）

（2）中和反应______________________________________________________________（5分）【答案】

（1）燃烧反应是放热反应，反应过程中化学能转化为热能和光能例如，碳燃烧C+O₂→CO₂+热能和光能

（2）中和反应是放热反应，反应过程中酸和碱的化学能转化为热能例如，盐酸和氢氧化钠反应HCl+NaOH→NaCl+H₂O+热能

2.分析下列反应的速率影响因素

（1）浓度_______________________________________________________________（5分）

（2）温度_______________________________________________________________（5分）【答案】

（1）浓度反应物浓度越高，反应速率越快例如，盐酸浓度越大，与锌反应产生氢气的速率越快

（2）温度温度越高，反应速率越快例如，升高温度，反应物分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，反应速率加快

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行如下实验

（1）取一定量的氢氧化钠溶液，加入酚酞指示剂，溶液变红再逐滴加入稀盐酸，直到溶液恰好变为无色计算消耗的盐酸体积（10分）

（2）取一定量的氯化钠溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀计算产生的沉淀质量（15分）【答案】

（1）设氢氧化钠溶液体积为V₁mL，浓度为C₁mol/L，消耗的盐酸体积为V₂mL，浓度为C₂mol/L根据反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O反应摩尔比为1:1消耗的盐酸摩尔数为nHCl=nNaOH=C₁V₁/1000消耗的盐酸体积为V₂=nHCl×1000/C₂=C₁V₁/C₂

（2）设氯化钠溶液体积为V₁mL，浓度为C₁mol/L，产生的沉淀质量为mg根据反应方程式NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃反应摩尔比为1:1产生的氯化银摩尔数为nAgCl=nNaCl=C₁V₁/1000产生的氯化银质量为m=nAgCl×MAgCl=C₁V₁/1000×

143.

52.某学生进行如下实验

（1）取一定量的碳酸钙，高温分解，计算产生的二氧化碳质量（10分）

（2）取一定量的氢氧化钠溶液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀计算产生的沉淀质量（15分）【答案】

（1）设碳酸钙质量为mg，产生的二氧化碳质量为m₁g根据反应方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑反应摩尔比为1:1产生的二氧化碳摩尔数为nCO₂=nCaCO₃=m/

100.1产生的二氧化碳质量为m₁=nCO₂×MCO₂=m/

100.1×44

（2）设氢氧化钠溶液体积为V₁mL，浓度为C₁mol/L，产生的沉淀质量为mg根据反应方程式Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl反应摩尔比为1:1产生的碳酸钡摩尔数为nBaCO₃=nNa₂CO₃=C₁V₁/1000产生的碳酸钡质量为m=nBaCO₃×MBaCO₃=C₁V₁/1000×

197.3---完整标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.A

4.B

5.C

6.C

7.B

8.B

9.B

10.B

二、多选题

1.A、C、D、E

2.A、B、C

3.A、B、C、D

4.A、B、D、E

5.B、C、E

三、填空题

1.

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

（3）CaCO₃→CaO+CO₂↑

（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

2.

（1）[NH₄]⁺

（2）[OH]⁻

（3）[SO₄]²⁻

（4）[HCO₃]⁻

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水形成硫酸和硝酸，随降水落到地面酸雨的危害包括腐蚀建筑物和文物，破坏森林生态系统，使水体酸化，危害人类健康

2.催化剂在化学反应中通过降低活化能，改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变催化剂能加快或减慢化学反应速率，但不能改变反应的平衡位置

3.有机高分子化合物具有以下特点分子量很大，通常在10⁴～10⁷之间；结构复杂，可以是线型、支链型或体型；性质稳定，耐热、耐腐蚀；在溶液中通常不发生解聚，而是发生溶胀

六、分析题

1.

（1）燃烧反应是放热反应，反应过程中化学能转化为热能和光能例如，碳燃烧C+O₂→CO₂+热能和光能

（2）中和反应是放热反应，反应过程中酸和碱的化学能转化为热能例如，盐酸和氢氧化钠反应HCl+NaOH→NaCl+H₂O+热能

2.

（1）浓度反应物浓度越高，反应速率越快例如，盐酸浓度越大，与锌反应产生氢气的速率越快

（2）温度温度越高，反应速率越快例如，升高温度，反应物分子动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，反应速率加快

七、综合应用题

1.

（1）设氢氧化钠溶液体积为V₁mL，浓度为C₁mol/L，消耗的盐酸体积为V₂mL，浓度为C₂mol/L根据反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O反应摩尔比为1:1消耗的盐酸摩尔数为nHCl=nNaOH=C₁V₁/1000消耗的盐酸体积为V₂=nHCl×1000/C₂=C₁V₁/C₂

（2）设氯化钠溶液体积为V₁mL，浓度为C₁mol/L，产生的沉淀质量为mg根据反应方程式NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃反应摩尔比为1:1产生的氯化银摩尔数为nAgCl=nNaCl=C₁V₁/1000产生的氯化银质量为m=nAgCl×MAgCl=C₁V₁/1000×

143.

52.

（1）设碳酸钙质量为mg，产生的二氧化碳质量为m₁g根据反应方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑反应摩尔比为1:1产生的二氧化碳摩尔数为nCO₂=nCaCO₃=m/

100.1产生的二氧化碳质量为m₁=nCO₂×MCO₂=m/

100.1×44

（2）设氢氧化钠溶液体积为V₁mL，浓度为C₁mol/L，产生的沉淀质量为mg根据反应方程式Na₂CO₃+BaCl₂→BaCO₃↓+2NaCl反应摩尔比为1:1产生的碳酸钡摩尔数为nBaCO₃=nNa₂CO₃=C₁V₁/1000产生的碳酸钡质量为m=nBaCO₃×MBaCO₃=C₁V₁/1000×

197.3。