还剩10页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
探索化学机构面试题目与答案精髓
一、单选题
1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.二氧化碳C.食盐水D.液氮【答案】C【解析】食盐水是由食盐和水组成的混合物，不是纯净物
2.在化学反应中，反应物的总能量（）生成物的总能量（1分）A.大于B.小于C.等于D.不确定【答案】A【解析】放热反应中反应物总能量大于生成物总能量
3.下列元素中，位于元素周期表第IA族的是（）（1分）A.钠B.镁C.铝D.硅【答案】A【解析】钠元素位于元素周期表第IA族
4.化学键中，电子云重叠方式为头对头的是（）（1分）A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力【答案】B【解析】共价键中电子云呈头对头重叠
5.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳是无机物
6.在实验室中，收集氨气通常采用（）（1分）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.排液法【答案】B【解析】氨气密度小于空气，应向下排空气收集
7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃+2NaCl【答案】A【解析】反应中有元素化合价变化
8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）（1分）A.AlB.MgC.CuD.Zn【答案】A【解析】铝能与酸碱反应
9.下列实验操作中，正确的是（）（1分）A.加热液体时，试管口向上倾斜B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.点燃酒精灯时，用另一酒精灯引燃【答案】C【解析】过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁
10.下列关于原子的叙述中，正确的是（）（1分）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子质量主要集中在电子上C.原子中质子数等于电子数D.原子核内只有质子没有中子【答案】C【解析】原子呈电中性时质子数等于电子数
二、多选题（每题4分，共20分）
1.以下属于化学变化的现象有（）（4分）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.酒精挥发E.食物腐败【答案】B、C、E【解析】化学变化中有新物质生成，铁生锈、酒精燃烧、食物腐败是化学变化
2.以下属于共价化合物的是（）（4分）A.HClB.NaClC.CO₂D.水E.MgO【答案】A、C、D【解析】由共价键形成的化合物是共价化合物
3.以下关于有机物的叙述中，正确的有（）（4分）A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素E.有机物一定含有氯元素【答案】A、B【解析】有机物的基本特征是含有碳元素
4.以下属于实验室安全操作的是（）（4分）A.实验完毕后，先关闭水龙头再离开B.实验时佩戴护目镜C.闻气体时将鼻子凑到瓶口D.加热时试管口朝向无人方向E.实验废液直接倒入下水道【答案】B、D【解析】实验时应注意安全防护
5.以下关于元素周期表的叙述中，正确的有（）（4分）A.同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱B.同一主族元素性质相似C.金属元素都位于元素周期表左侧D.非金属元素都位于元素周期表右侧E.过渡元素都位于副族【答案】A、B【解析】元素周期表中的元素性质呈周期性变化
三、填空题（每题2分，共16分）
1.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有______种（2分）【答案】2种（正丁烷和异丁烷）
2.化学反应2SO₂+O₂→2SO₃是______反应（2分）【答案】化合
3.原子序数为17的氯原子核内含有______个质子和______个中子（氯原子质量数为37）（4分）【答案】17个质子，20个中子
4.实验室制备氨气通常用______和______反应（2分）【答案】氯化铵和氢氧化钙
5.将5gNaOH固体溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L（2分）【答案】
0.2mol/L
6.分子式为C₃H₈的有机物燃烧完全时，生成______g二氧化碳和______g水（假设完全燃烧）（4分）【答案】
6.72gCO₂，
3.6gH₂O
7.酸碱中和反应中，反应物和生成物之间通常存在______关系（2分）【答案】等量
8.在元素周期表中，______元素位于周期表的最上方，______元素位于周期表的最下方（4分）【答案】氢元素，氡元素
四、判断题（每题2分，共10分）
1.质量守恒定律适用于所有的化学反应（）（2分）【答案】（√）【解析】化学反应中原子种类和数目不变，符合质量守恒定律
2.燃烧反应一定是氧化还原反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧反应中一定有元素化合价变化
3.催化剂可以改变化学反应的平衡常数（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数
4.酸雨的pH值通常小于
5.6（）（2分）【答案】（√）【解析】酸雨是指pH值小于
5.6的雨水
5.金属钠可以保存在煤油中（）（2分）【答案】（√）【解析】钠与煤油不反应且密度比煤油大
五、简答题（每题4分，共20分）
1.简述质量守恒定律的内容及其适用条件（4分）【答案】质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用条件
①化学变化；
②反应物和生成物均指参加反应的物质；
③反应在密闭容器中进行
2.简述有机物和无机物的区别（4分）【答案】
①组成元素有机物主要由C、H组成，还可能含有O、N、S、P等元素；无机物种类繁多
②结构有机物多为共价化合物，结构复杂；无机物多为离子化合物或小分子共价化合物
③性质有机物一般熔点低、易燃烧、反应慢；无机物一般熔点高、难燃烧、反应快
④存在有机物主要存在于生物体内；无机物广泛存在于自然界
3.简述实验室制备氢气的原理、仪器和步骤（4分）【答案】原理活泼金属与酸反应生成氢气仪器试管、试管夹、酒精灯、铁架台、导气管、集气瓶、水槽步骤
①检查装置气密性；
②向试管中加入少量锌粒；
③向试管中加入适量稀硫酸；
④用导气管收集氢气（排水集气法或向下排空气法）；
⑤熄灭酒精灯
4.简述影响化学反应速率的因素（4分）【答案】
①浓度反应物浓度越大，速率越快；
②温度温度越高，速率越快；
③压强对于气体反应，压强越大，速率越快；
④催化剂催化剂可以改变反应速率；
⑤反应物状态固体表面积越大，速率越快；
⑥光照某些反应受光照影响
六、分析题（每题10分，共20分）
1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成
4.4g氧气时，消耗了
10.6g固体混合物求
（1）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（5分）
（2）若要制取
6.72g氧气，需要多少克氯酸钾？（5分）【答案】
（1）设氯酸钾质量为x，反应方程式2KClO₃→2KCl+3O₂2KClO₃的摩尔质量为2×
122.5=245g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成
4.4gO₂x=245×
4.4/96=
11.25g原混合物中氯酸钾质量分数=
11.25g/
11.25g+
10.6g×100%=
51.1%
（2）制取
6.72gO₂需要氯酸钾质量y245gKClO₃生成96gO₂，ygKClO₃生成
6.72gO₂y=245×
6.72/96=
17.1g
2.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子现进行以下实验
①取少量溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
②取
①中上层清液，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH，沉淀部分溶解；
③取
③中溶液，加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀；
④取原溶液，加入NaOH溶液并加热，产生无色气体请回答
（1）原溶液中一定含有的离子有哪些？（4分）
（2）原溶液中可能含有的离子有哪些？（4分）
（3）原溶液中不可能含有的离子有哪些？（2分）【答案】
（1）一定含有的离子NH₄⁺（加热产生无色气体为氨气）、SO₄²⁻（与Ba²⁺生成BaSO₄沉淀）、Mg²⁺（与OH⁻生成MgOH₂沉淀）
（2）可能含有的离子Na⁺（不参与反应）、Al³⁺（与过量OH⁻生成AlO₂⁻）
（3）不可能含有的离子Fe³⁺（与OH⁻生成红褐色沉淀FeOH₃）、Ba²⁺（与SO₄²⁻生成沉淀）、CO₃²⁻（与Ba²⁺生成沉淀且与酸碱反应）
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某工厂排放的废水中含有一定量的酸性物质，为了中和废水，需要添加适量的氢氧化钙现取100mL废水样品，测定其pH值为2，假设废水中只有HCl一种酸性物质现库房中有浓度为10mol/L的CaOH₂溶液，计算
（1）废水中HCl的浓度是多少？（5分）
（2）需要多少体积的CaOH₂溶液才能将废水pH值中和到7？（5分）
（3）若实际添加CaOH₂溶液时，发现pH值只上升到6，此时废水中HCl剩余多少？（5分）
（4）请分析可能导致pH值未达到7的原因（10分）【答案】
（1）pH=2，[H⁺]=10⁻²mol/L，HCl浓度为
0.01mol/L
（2）CaOH₂与HCl反应方程式CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O100mL废水需要CaOH₂的物质的量=
0.01mol/L×
0.1L×1/2=
0.0005mol所需CaOH₂溶液体积=
0.0005mol/10mol/L=
0.05L=50mL
（3）pH=6，[H⁺]=10⁻⁶mol/L，剩余H⁺的物质的量=10⁻⁶mol/L×
0.1L=10⁻⁷mol剩余HCl的物质的量=10⁻⁷mol，剩余HCl浓度=10⁻⁷mol/
0.1L=10⁻⁶mol/L
（4）可能原因
①添加CaOH₂溶液不足；
②废水中可能含有其他酸性物质；
③搅拌不充分导致反应不完全；
④测量pH值时操作不当；
⑤废水中存在缓冲溶液体系；
⑥CaOH₂溶解度有限
2.某化学兴趣小组设计实验探究影响铁钉生锈快慢的因素实验方案如下实验1将铁钉放入干燥的试管中，塞紧试管口，观察现象实验2将铁钉放入盛有水的试管中，观察现象实验3将铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，观察现象实验4将铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中，观察现象请回答
（1）实验1中，铁钉是否生锈？为什么？（5分）
（2）实验2和实验3相比，哪个实验中铁钉生锈更快？为什么？（5分）
（3）实验4中，铁钉生锈的条件是什么？（5分）
（4）请设计一个实验方案，进一步探究电解质对铁钉生锈的影响（10分）【答案】
（1）实验1中铁钉不生锈因为干燥环境中缺乏水，铁钉与氧气无法发生反应
（2）实验3中铁钉生锈更快因为稀盐酸提供了酸性环境，加速了铁的氧化过程
（3）实验4中，铁钉生锈的条件是同时接触水和空气水和氧气共同作用导致铁生锈
（4）设计实验方案
①准备三支试管，分别放入等量蒸馏水、等量食盐水、等量稀硫酸；
②将三支试管中分别放入相同大小的铁钉；
③观察并记录三支试管中铁钉生锈的快慢；
④比较三种溶液中铁钉生锈速率，分析电解质对铁钉生锈的影响预期结果食盐水溶液中铁钉生锈最快，稀硫酸次之，蒸馏水中最慢说明电解质能加速铁钉生锈---标准答案（附在试卷最后一页）
一、单选题
1.C
2.A
3.A
4.B
5.D
6.B
7.A
8.A
9.C
10.C
二、多选题
1.B、C、E
2.A、C、D
3.A、B
4.B、D
5.A、B
三、填空题
1.2种
2.化合
3.17个质子，20个中子
4.氯化铵和氢氧化钙
5.
0.2mol/L
6.
6.72gCO₂，
3.6gH₂O
7.等量
8.氢元素，氡元素
四、判断题
1.√
2.√
3.×
4.√
5.√
五、简答题
1.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和适用条件
①化学变化；
②反应物和生成物均指参加反应的物质；
③反应在密闭容器中进行
2.有机物和无机物的区别
①组成元素有机物主要由C、H组成，还可能含有O、N、S、P等元素；无机物种类繁多
②结构有机物多为共价化合物，结构复杂；无机物多为离子化合物或小分子共价化合物
③性质有机物一般熔点低、易燃烧、反应慢；无机物一般熔点高、难燃烧、反应快
④存在有机物主要存在于生物体内；无机物广泛存在于自然界
3.实验室制备氢气的原理活泼金属与酸反应生成氢气仪器试管、试管夹、酒精灯、铁架台、导气管、集气瓶、水槽步骤
①检查装置气密性；
②向试管中加入少量锌粒；
③向试管中加入适量稀硫酸；
④用导气管收集氢气（排水集气法或向下排空气法）；
⑤熄灭酒精灯
4.影响化学反应速率的因素
①浓度反应物浓度越大，速率越快；
②温度温度越高，速率越快；
③压强对于气体反应，压强越大，速率越快；
④催化剂催化剂可以改变反应速率；
⑤反应物状态固体表面积越大，速率越快；
⑥光照某些反应受光照影响
六、分析题
1.
（1）原混合物中氯酸钾的质量分数=
11.25g/
11.25g+
10.6g×100%=
51.1%
（2）制取
6.72gO₂需要氯酸钾质量y=245×
6.72/96=
17.1g
2.
（1）一定含有的离子NH₄⁺、SO₄²⁻、Mg²⁺
（2）可能含有的离子Na⁺、Al³⁺
（3）不可能含有的离子Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻
七、综合应用题
1.
（1）废水中HCl的浓度=
0.01mol/L
（2）所需CaOH₂溶液体积=50mL
（3）剩余HCl浓度=10⁻⁶mol/L
（4）可能原因
①添加CaOH₂溶液不足；
②废水中可能含有其他酸性物质；
③搅拌不充分导致反应不完全；
④测量pH值时操作不当；
⑤废水中存在缓冲溶液体系；
⑥CaOH₂溶解度有限
2.
（1）实验1中铁钉不生锈因为干燥环境中缺乏水，铁钉与氧气无法发生反应
（2）实验3中铁钉生锈更快因为稀盐酸提供了酸性环境，加速了铁的氧化过程
（3）实验4中，铁钉生锈的条件是同时接触水和空气
（4）设计实验方案
①准备三支试管，分别放入等量蒸馏水、等量食盐水、等量稀硫酸；
②将三支试管中分别放入相同大小的铁钉；
③观察并记录三支试管中铁钉生锈的快慢；
④比较三种溶液中铁钉生锈速率，分析电解质对铁钉生锈的影响预期结果食盐水溶液中铁钉生锈最快，稀硫酸次之，蒸馏水中最慢说明电解质能加速铁钉生锈。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
