无机试剂考试真题及答案详解

无机试剂考试真题及答案详解

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化硅D.氧化钙【答案】D【解析】氧化钙属于碱性氧化物，其余均为酸性氧化物

2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.H₂B.O₂C.N₂D.CH₄【答案】B【解析】氧气分子量最大，密度最大

3.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A.NaOHB.MgC.AlD.Cu【答案】D【解析】铜不与盐酸反应，其余金属均可置换出氢气

4.下列物质中，属于有机物的是（）A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂【答案】C【解析】甲烷为最简单的有机物，其余为无机物

5.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）A.BaOH₂B.CaOH₂C.NaOHD.KOH【答案】A【解析】钡氢氧化物碱性最强，但题目要求选择碱性氢氧化物，所有选项均为碱性氢氧化物

6.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.ZnOB.MgOC.Al₂O₃D.SiO₂【答案】C【解析】氧化铝为两性氧化物，其余为碱性或酸性氧化物

7.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.HClC.Na₂CO₃D.C₆H₁₂O₆【答案】B【解析】盐酸为强电解质，其余为弱电解质或非电解质

8.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.FeC.Na₂OD.MgO【答案】B【解析】铁为常见还原剂，其余为氧化剂或中性物质

9.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.MgB.AlC.SiD.Ca【答案】C【解析】硅为非金属元素，其余为金属元素

10.下列物质中，属于氧化剂的是（）A.ZnB.H₂C.HNO₃D.C【答案】C【解析】硝酸为强氧化剂，其余为还原剂或中性物质

11.下列物质中，属于可燃气体的是（）A.CO₂B.H₂C.N₂D.O₂【答案】B【解析】氢气为可燃气体，其余为不可燃气体

12.下列物质中，属于酸酐的是（）A.P₂O₅B.COC.N₂OD.SO₃【答案】D【解析】三氧化硫为硫酸的酸酐，其余不为酸酐

13.下列物质中，属于碱酐的是（）A.SO₃B.P₂O₅C.CO₂D.N₂O₅【答案】C【解析】二氧化碳为碳酸的碱酐，其余不为碱酐

14.下列物质中，属于络合物的是（）A.CuSO₄B[CuNH₃₄]SO₄C.FeCl₃D.KNO₃【答案】B【解析】四氨合铜II硫酸为络合物，其余为简单盐

15.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.H₂O和H₂O₂B.CH₄和C₂H₆C.C₃H₈和C₄H₁₀D.CO₂和CO【答案】C【解析】丙烷和丁烷为同分异构体，其余不为同分异构体

16.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.CH₃COOHB.StarchC.NaClD.C₆H₁₂O₆【答案】B【解析】淀粉为高分子化合物，其余为小分子化合物

17.下列物质中，属于金属离子的是（）A.F⁻B.Na⁺C.O²⁻D.Cu²⁺【答案】D【解析】铜离子为金属离子，其余为非金属离子或负离子

18.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl【答案】B【解析】二氧化碳为非极性分子，其余为极性分子

19.下列物质中，属于强碱的是（）A.KOHB.NaOHC.CaOH₂D.MgOH₂【答案】A【解析】氢氧化钾碱性最强，为强碱，其余为中等强度碱

20.下列物质中，属于强酸的是（）A.HNO₂B.H₂SO₄C.H₃PO₄D.HClO【答案】B【解析】硫酸为强酸，其余为弱酸

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.SiO₂D.N₂O【答案】A、B、C【解析】二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅为酸性氧化物，一氧化二氮为中性氧化物

2.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）A.BaOH₂B.MgOH₂C.NaOHD.KOH【答案】A、B、C、D【解析】所有选项均为碱性氢氧化物

3.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.ZnOB.Al₂O₃C.MgOD.SiO₂【答案】B【解析】氧化铝为两性氧化物，氧化锌为碱性氧化物，氧化镁和二氧化硅为酸性氧化物

4.下列物质中，属于强电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CaCO₃D.CH₃COOH【答案】A、B【解析】盐酸和氢氧化钠为强电解质，碳酸钙为微溶盐，醋酸为弱电解质

5.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂B.ZnC.Na₂OD.Cu【答案】A、B、D【解析】氢气、锌和铜为还原剂，氧化钠为氧化剂

三、填空题（每题4分，共16分）

1.氢氧化钠俗称______，化学式为______【答案】火碱；NaOH

2.二氧化碳的摩尔质量为______g/mol，分子式为______【答案】44；CO₂

3.硫酸的化学式为______，属于______性酸【答案】H₂SO₄；酸

4.氯化钠的化学式为______，属于______化合物【答案】NaCl；离子

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙（）【答案】（√）【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=CaOH₂

3.盐酸是强酸，硫酸也是强酸（）【答案】（√）【解析】盐酸和硫酸均为强酸，电离完全

4.氢氧化钠能与盐酸反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O

5.二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀（）【答案】（√）【解析】二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能与碱反应生成盐和水；

（2）能与金属反应生成盐和氢气；

（3）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（4）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能与酸反应生成盐和水；

（2）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（3）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；

（4）具有滑腻感，腐蚀性较强

3.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是指反应前后有电子转移的化学反应其特征包括

（1）反应中有元素化合价发生变化；

（2）反应中有还原剂和氧化剂参与；

（3）反应中有电子的得失或共用电子对的偏移；

（4）反应产物中有单质和化合物生成

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式及其反应类型【答案】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O该反应属于酸碱中和反应，是一种复分解反应反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，钠离子和氯离子结合生成氯化钠

2.分析二氧化碳与石灰水反应的化学方程式及其反应现象【答案】二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O该反应的现象是产生白色沉淀这是因为二氧化碳与石灰水中的氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不溶于水，因此形成白色沉淀

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱滴定实验，用

0.1mol/L的盐酸滴定20mL的

0.1mol/L的氢氧化钠溶液，求滴定终点时消耗的盐酸体积【答案】

（1）写出化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（2）根据化学方程式，反应物的摩尔比为1:1

（3）氢氧化钠的摩尔数为

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol

（4）根据摩尔比，消耗的盐酸摩尔数也为

0.002mol

（5）消耗的盐酸体积为

0.002mol÷

0.1mol/L=

0.02L=20mL因此，滴定终点时消耗的盐酸体积为20mL

2.某学生进行氧化还原反应实验，用

0.1mol/L的硫酸溶液与

0.1mol/L的氢氧化钾溶液反应，求反应完全时生成的硫酸钾的摩尔数【答案】

（1）写出化学方程式H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

（2）根据化学方程式，反应物的摩尔比为1:2

（3）硫酸的摩尔数为

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol

（4）根据摩尔比，消耗的氢氧化钾摩尔数为

0.002mol×2=

0.004mol

（5）生成的硫酸钾的摩尔数为

0.002mol因此，反应完全时生成的硫酸钾的摩尔数为

0.002mol。