江苏化学平衡强化练习题及答案

江苏化学平衡强化练习题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列反应中，属于可逆反应的是（）A.CaCO3s→CaOs+CO2gB.2SO2g+O2g⇌2SO3gC.2H2g+O2g→2H2OlD.NaCls→Na+aq+Cl-aq【答案】B【解析】可逆反应是指反应物和生成物能够相互转化的反应，B选项是典型的可逆反应

2.在一定温度下，对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，增大SO2的浓度会导致（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动

3.下列说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行彻底的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.化学平衡是静态平衡，正逆反应速率不等D.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变【答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但各物质浓度不一定保持不变

4.对于反应N2g+3H2g⇌2NH3g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，会导致（）A.平衡常数增大B.平衡常数减小C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】C【解析】恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各反应气体的分压，因此平衡不移动

5.下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A.K值越大，反应速率越快B.K值越大，反应进行得越完全C.K值只与温度有关D.K值与反应物和生成物的浓度有关【答案】C【解析】平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关

6.对于反应2NO2g⇌2NOg+O2g，在恒温条件下，增大压强会导致（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】B【解析】根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动

7.对于反应CH4g+2O2g→CO2g+2H2Og，在恒温恒容条件下，升高温度会导致（）A.平衡常数增大B.平衡常数减小C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】B【解析】该反应是放热反应，升高温度会使平衡常数减小

8.下列说法正确的是（）A.平衡常数K只与温度有关B.平衡常数K与反应物和生成物的浓度有关C.平衡常数K与反应速率有关D.平衡常数K与反应的活化能有关【答案】A【解析】平衡常数K只与温度有关，与其他因素无关

9.对于反应2SO3g⇌2SO2g+O2g，在恒温条件下，降低温度会导致（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】A【解析】该反应是吸热反应，降低温度会使平衡向正向移动

10.对于反应2NOg+O2g⇌2NO2g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，会导致（）A.平衡常数增大B.平衡常数减小C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】C【解析】恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各反应气体的分压，因此平衡不移动

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些因素会影响化学平衡？（）A.温度B.压强C.浓度D.惰性气体E.催化剂【答案】A、B、C【解析】温度、压强和浓度会影响化学平衡，惰性气体和催化剂不会影响化学平衡

2.下列说法正确的是？（）A.化学平衡是可逆反应进行彻底的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.化学平衡是静态平衡，正逆反应速率不等D.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变E.化学平衡状态下，正逆反应速率都为零【答案】B、D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但各物质浓度不一定保持不变，正逆反应速率不为零

3.对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，在恒温恒容条件下，增大O2的浓度会导致（）A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】A【解析】根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动

4.下列关于平衡常数K的说法正确的是？（）A.K值越大，反应速率越快B.K值越大，反应进行得越完全C.K值只与温度有关D.K值与反应物和生成物的浓度有关E.K值与反应的活化能有关【答案】B、C【解析】K值越大，反应进行得越完全，K值只与温度有关

5.对于反应N2g+3H2g⇌2NH3g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，会导致（）A.平衡常数增大B.平衡常数减小C.平衡不移动D.平衡移动方向不确定【答案】C【解析】恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各反应气体的分压，因此平衡不移动

三、填空题（每题4分，共20分）

1.对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，在恒温条件下，升高温度会导致平衡常数______【答案】减小

2.对于反应CH4g+2O2g→CO2g+2H2Og，在恒温恒容条件下，增大CH4的浓度会导致平衡______【答案】向正向移动

3.对于反应2NO2g⇌2NOg+O2g，在恒温条件下，增大压强会导致平衡______【答案】向逆向移动

4.对于反应N2g+3H2g⇌2NH3g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，会导致平衡______【答案】不移动

5.对于反应2SO3g⇌2SO2g+O2g，在恒温条件下，降低温度会导致平衡______【答案】向正向移动

四、判断题（每题2分，共10分）

1.化学平衡是可逆反应进行彻底的状态（）【答案】（×）【解析】化学平衡是可逆反应没有进行彻底的状态

2.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等（）【答案】（√）【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

3.化学平衡是静态平衡，正逆反应速率不等（）【答案】（×）【解析】化学平衡是动态平衡，不是静态平衡

4.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变（）【答案】（√）【解析】化学平衡状态下，各物质浓度保持不变

5.化学平衡状态下，正逆反应速率都为零（）【答案】（×）【解析】化学平衡状态下，正逆反应速率不为零

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述勒夏特列原理的内容【答案】勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动

2.解释什么是化学平衡？【答案】化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态

3.列举影响化学平衡的因素【答案】影响化学平衡的因素包括温度、压强、浓度和催化剂

六、分析题（每题10分，共20分）

1.对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，在恒温恒容条件下，如果增大O2的浓度，分析平衡移动的方向和原因【答案】根据勒夏特列原理，增大O2的浓度会使平衡向正向移动，以减弱这种改变具体来说，增大O2的浓度会导致正反应速率增大，从而使平衡向正向移动，生成更多的SO

32.对于反应N2g+3H2g⇌2NH3g，在恒温恒容条件下，如果充入不参与反应的惰性气体，分析平衡移动的方向和原因【答案】在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会改变各反应气体的分压，因此平衡不移动惰性气体的加入只是增加了体系的总压强，但各反应气体的分压保持不变，所以平衡不会发生移动

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，在恒温条件下，如果初始浓度为[SO2]=

0.1mol/L，[O2]=

0.2mol/L，[SO3]=

0.05mol/L，平衡常数为K=4，计算平衡时各物质的浓度【答案】设平衡时SO2的浓度变化为x，则SO2的平衡浓度为

0.1-x，O2的平衡浓度为

0.2-x，SO3的平衡浓度为

0.05+x根据平衡常数表达式\[K=\frac{[SO3]^2}{[SO2]^2[O2]}=\frac{

0.05+x^2}{

0.1-x^

20.2-x}=4\]解得x≈

0.03，因此平衡时各物质的浓度为\[[SO2]=

0.1-

0.03=

0.07\,\text{mol/L}\]\[[O2]=

0.2-

0.03=

0.17\,\text{mol/L}\]\[[SO3]=

0.05+

0.03=

0.08\,\text{mol/L}\]

2.对于反应CH4g+2O2g→CO2g+2H2Og，在恒温恒容条件下，如果初始浓度为[CH4]=

0.2mol/L，[O2]=

0.4mol/L，平衡常数为K=2，计算平衡时各物质的浓度【答案】设平衡时CH4的浓度变化为x，则CH4的平衡浓度为

0.2-x，O2的平衡浓度为

0.4-2x，CO2的平衡浓度为x，H2O的平衡浓度为2x根据平衡常数表达式\[K=\frac{[CO2][H2O]^2}{[CH4][O2]^2}=\frac{x2x^2}{

0.2-x

0.4-2x^2}=2\]解得x≈

0.1，因此平衡时各物质的浓度为\[[CH4]=

0.2-

0.1=

0.1\,\text{mol/L}\]\[[O2]=

0.4-2\times

0.1=

0.2\,\text{mol/L}\]\[[CO2]=

0.1\,\text{mol/L}\]\[[H2O]=2\times

0.1=

0.2\,\text{mol/L}\]。