江苏化学平衡综合试题及答案分享

江苏化学平衡综合试题及答案分享

一、单选题（每题1分，共10分）

1.在一定温度下，可逆反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，化学平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体浓度减小，平衡不发生移动

2.对于反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】A【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动

3.在密闭容器中，反应2Ag⇌Bg+Cg，若正反应是放热反应，升高温度，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动

4.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】B【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，分压减小，平衡向逆向移动

5.在一定条件下，反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g的平衡常数K=100，则平衡时SO₂的转化率为（）A.50%B.75%C.80%D.90%【答案】A【解析】设起始浓度为2mol/L，平衡浓度为x，则K=100=1-x²/4x²，解得x=

0.5，转化率为50%

6.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体浓度减小，平衡不发生移动

7.在一定温度下，反应2Ag+Bg⇌3Cg，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断【答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数减小

8.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】B【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，分压减小，平衡向逆向移动

9.在一定条件下，反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g的平衡常数K=100，则平衡时SO₂的转化率为（）A.50%B.75%C.80%D.90%【答案】A【解析】设起始浓度为2mol/L，平衡浓度为x，则K=100=1-x²/4x²，解得x=

0.5，转化率为50%

10.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体浓度减小，平衡不发生移动

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些因素会影响化学平衡？（）A.压强B.温度C.浓度D.惰性气体E.催化剂【答案】A、B、C【解析】压强、温度、浓度都会影响化学平衡，惰性气体和催化剂不影响平衡

2.对于反应2Ag+Bg⇌3Cg，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】A【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动

3.在一定条件下，反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g的平衡常数K=100，则平衡时SO₂的转化率为（）A.50%B.75%C.80%D.90%【答案】A【解析】设起始浓度为2mol/L，平衡浓度为x，则K=100=1-x²/4x²，解得x=

0.5，转化率为50%

4.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】B【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，分压减小，平衡向逆向移动

5.在一定温度下，反应2Ag+Bg⇌3Cg，正反应是放热反应，升高温度，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动

三、填空题（每题2分，共20分）

1.化学平衡是______的、______的【答案】动态的；可逆的

2.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______【答案】不移动

3.在一定条件下，反应2Ag+Bg⇌3Cg，正反应是放热反应，升高温度，平衡______【答案】向逆向移动

4.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______【答案】向逆向移动

5.化学平衡常数K的表达式为______【答案】K=[C]³/[A]²[B]

6.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡______【答案】向正向移动

7.在一定温度下，反应2Ag+Bg⇌3Cg，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数______【答案】减小

8.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______【答案】向逆向移动

9.在一定条件下，反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g的平衡常数K=100，则平衡时SO₂的转化率为______【答案】50%

10.对于反应2Ag+Bg⇌3Cg，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡______【答案】向正向移动

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.在一定条件下，反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动（）（2分）【答案】（√）【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体浓度减小，平衡不发生移动

3.对于反应2Ag+Bg⇌3Cg，在恒温恒容条件下，增大压强，平衡向正向移动（）（2分）【答案】（√）【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动

4.在一定温度下，反应2Ag+Bg⇌3Cg，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动（）（2分）【答案】（√）【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动

5.对于反应2NO₂g⇌N₂O₄g，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆向移动（）（2分）【答案】（√）【解析】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，分压减小，平衡向逆向移动

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述影响化学平衡的因素有哪些？【答案】影响化学平衡的因素有浓度、压强和温度

2.解释什么是化学平衡常数？【答案】化学平衡常数K是描述化学反应在平衡状态下各物质浓度关系的常数

3.为什么充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动？【答案】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体浓度减小，平衡不发生移动

4.对于放热反应，升高温度对平衡有什么影响？【答案】升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动

5.为什么增大压强对气体反应平衡有影响？【答案】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动

六、分析题（每题10分，共20分）

1.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动请分析原因【答案】充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体浓度减小，平衡不发生移动这是因为虽然惰性气体的加入增加了体系的总压强，但由于惰性气体不参与反应，各反应气体的分压不变，因此平衡不发生移动

2.对于反应2Ag+Bg⇌3Cg，在恒温恒压条件下，增大压强，平衡向正向移动请分析原因【答案】增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动这是因为增大压强会导致气体分子更密集，反应物浓度增加，从而推动平衡向生成物方向移动

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.对于反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，在恒温恒容条件下，起始浓度为2mol/L的SO₂和1mol/L的O₂，平衡时SO₂的转化率为50%请计算平衡常数K【答案】设起始浓度为2mol/L的SO₂和1mol/L的O₂，平衡时SO₂的转化率为50%，则平衡浓度为1mol/L的SO₂和

0.5mol/L的O₂，生成1mol/L的SO₃根据平衡常数表达式K=[C]²/[A]²[B]，代入数据得K=1²/1²

0.5=

22.对于反应2Ag+Bg⇌3Cg，在恒温恒压条件下，起始浓度为2mol/L的A和1mol/L的B，平衡时A的转化率为75%请计算平衡常数K【答案】设起始浓度为2mol/L的A和1mol/L的B，平衡时A的转化率为75%，则平衡浓度为

0.5mol/L的A和

0.25mol/L的B，生成

1.5mol/L的C根据平衡常数表达式K=[C]³/[A]²[B]，代入数据得K=

1.5³/

0.5²

0.25=27。