知晓大庆中考化学试题及答案内容

知晓大庆中考化学试题及答案内容

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.碳酸饮料【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【答案】B【解析】化学方程式要符合质量守恒定律，B选项正确

3.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化铁B.氢氧化钠C.蔗糖D.硫磺【答案】C【解析】有机物通常是含碳的化合物，蔗糖是有机物

4.下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管时，试管口朝上B.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内C.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸上D.称量药品时，将药品放在托盘天平的左盘【答案】C【解析】过滤液体时，玻璃棒应靠在三层滤纸上，以防损坏滤纸

5.下列关于水的叙述中，正确的是（）A.水的硬度主要由水中溶解的钙、镁离子含量决定B.纯水是纯净物，天然水是混合物C.水的消毒只能使用煮沸法D.水的蒸发是物理变化，凝结是化学变化【答案】A【解析】水的硬度主要由水中溶解的钙、镁离子含量决定

6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【答案】D【解析】氢气不是化石燃料，煤、石油、天然气都是化石燃料

7.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是由原子核和核外电子组成的B.原子中质子数等于中子数C.原子中质子数等于电子数D.原子核是由质子和中子组成的【答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性

8.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠【答案】D【解析】氢氧化钠是碱，不是酸

9.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.实验室制取氧气时，试管口应放一团棉花B.实验室制取二氧化碳时，应使用浓盐酸C.实验室制取氢气时，应使用稀硫酸和锌粒D.实验室制取氯气时，应使用浓硫酸和高锰酸钾【答案】C【解析】实验室制取氢气时，应使用稀硫酸和锌粒

10.下列关于物质的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.金的化学性质不活泼，可用于制作电线B.铁的化学性质活泼，可用于制作炊具C.铜的化学性质活泼，可用于制作导线D.铝的化学性质活泼，可用于制作易拉罐【答案】A【解析】金的化学性质不活泼，可用于制作电线

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.氢气C.氯化钠D.水蒸气【答案】A、B【解析】单质是由一种元素组成的纯净物，氧气和氢气是单质

2.下列关于化学反应的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，原子的种类和数目不变B.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变C.化学反应前后，元素的质量不变D.化学反应前后，物质的总质量不变【答案】A、C、D【解析】化学反应遵循质量守恒定律，原子的种类和数目、元素的质量、物质的总质量都不变

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氢气在氧气中燃烧，生成______，化学方程式为______【答案】水；2H₂+O₂→2H₂O

2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，反应类型为______【答案】CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解反应

3.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为______，该反应属于______反应【答案】HCl+NaOH→NaCl+H₂O；复分解反应

4.水的电解实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______【答案】氧气；氢气

四、判断题（每题2分，共10分）

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素（）【答案】（√）

2.原子核内的质子数决定了原子的种类（）【答案】（√）

3.酸溶液能使石蕊试液变红，碱溶液能使酚酞试液变红（）【答案】（√）

4.化学反应前后，元素的种类可能改变（）【答案】（×）

5.纯净的水不含有任何杂质（）【答案】（×）

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式【答案】-加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑-过氧化氢分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

2.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸酸雨会危害植物生长、腐蚀建筑物、污染水体等

3.简述实验室制取二氧化碳的步骤，并写出相应的化学方程式【答案】-步骤将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用导管收集产生的气体-化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到铁粉逐渐溶解，溶液颜色变浅，并有红色固体生成请写出该反应的化学方程式，并分析实验现象【答案】化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu实验现象分析铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉逐渐溶解，溶液颜色变浅，生成红色固体铜

2.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工人向废水中加入氢氧化钠溶液请写出该反应的化学方程式，并说明该过程中可能出现的现象【答案】化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O现象氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过程中可能观察到废水由酸性变为中性，pH值升高，可能产生少量气泡

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物放入试管中，加热一段时间后，收集到一定量的氧气请写出该反应的化学方程式，并计算反应中消耗的氯酸钾的质量已知反应中收集到氧气的质量为

2.4克【答案】化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑计算-氧气的摩尔质量为32g/mol，氯酸钾的摩尔质量为

122.5g/mol-氧气的物质的量为

2.4g/32g/mol=

0.075mol-根据化学方程式，2molKClO₃生成3molO₂，所以氯酸钾的物质的量为

0.075mol×2/3=

0.05mol-消耗的氯酸钾的质量为

0.05mol×

122.5g/mol=

6.125g

2.某工厂排放的废水呈碱性，为了中和废水，工人向废水中加入稀盐酸请写出该反应的化学方程式，并计算完全中和1000升废水（pH值为12）所需的稀盐酸的体积已知稀盐酸的浓度为2mol/L【答案】化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O计算-废水的pH值为12，氢氧根离子的浓度为10^14-12mol/L=

0.1mol/L-1000升废水中氢氧根离子的物质的量为

0.1mol/L×1000L=100mol-根据化学方程式，1molHCl与1molNaOH反应，所以需要100molHCl-稀盐酸的浓度为2mol/L，所需稀盐酸的体积为100mol/2mol/L=50L---标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.C

5.A

6.D

7.C

8.D

9.C

10.A

二、多选题

1.A、B

2.A、C、D

三、填空题

1.水；2H₂+O₂→2H₂O

2.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解反应

3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；复分解反应

4.氧气；氢气

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO₃→2KCl+3O₂↑；过氧化氢分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

2.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸酸雨会危害植物生长、腐蚀建筑物、污染水体等

3.将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用导管收集产生的气体CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

六、分析题

1.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁粉逐渐溶解，溶液颜色变浅，生成红色固体铜

2.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过程中可能观察到废水由酸性变为中性，pH值升高，可能产生少量气泡

七、综合应用题

1.2KClO₃→2KCl+3O₂↑；消耗的氯酸钾的质量为

6.125g

2.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；所需稀盐酸的体积为50L。