聚焦国际化学竞赛试题及答案内容

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一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列化合物中，属于芳香族化合物的是（）（2分）A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙炔【答案】B【解析】芳香族化合物是指含有苯环结构的化合物，苯是典型的芳香族化合物

2.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）A.氢B.氧C.氮D.碳【答案】B【解析】氧元素的电负性最大，为

3.

443.下列反应中，属于加成反应的是（）（2分）A.烷烃的燃烧B.苯的硝化反应C.乙烯与溴的反应D.醇的氧化反应【答案】C【解析】乙烯与溴的反应是加成反应，溴分子加成到乙烯的双键上

4.下列物质中，属于非电解质的是（）（2分）A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.氯化钠【答案】C【解析】乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质

5.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）（2分）A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电解质溶液中的阳离子向负极移动【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流向正极

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.二氧化碳B.一氧化碳C.氧化钠D.氧化铝【答案】A【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡C.化学平衡时各物质浓度保持不变D.化学平衡时正逆反应速率都为零【答案】B【解析】化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡

8.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.乙醇和乙醛B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.氧气和臭氧【答案】C【解析】乙酸和甲酸甲酯分子式相同但结构不同，属于同分异构体

9.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）（2分）A.电解质在水溶液中一定能导电B.电解质在熔融状态下一定能导电C.非电解质在水溶液中一定不导电D.强电解质在水溶液中完全电离【答案】D【解析】强电解质在水溶液中完全电离

10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.盐酸与氢氧化钠反应B.乙醇的燃烧C.氯化钠的溶解D.氧气的液化【答案】B【解析】乙醇的燃烧是氧化还原反应，有电子转移发生

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于有机化合物的特征？（）A.通常易溶于有机溶剂B.通常熔点较低C.通常不易导电D.通常易燃E.通常不稳定【答案】A、B、C、D【解析】有机化合物通常易溶于有机溶剂、熔点较低、不易导电、易燃

2.下列哪些属于氧化反应？（）A.碳的燃烧B.铁生锈C.氢气与氯气反应D.盐酸与氢氧化钠反应E.乙醇的氧化反应【答案】A、B、C、E【解析】碳的燃烧、铁生锈、氢气与氯气反应、乙醇的氧化反应都是氧化反应

3.下列哪些属于同系物？（）A.乙醇和甲醇B.丙烷和丁烷C.乙酸和丙酸D.苯和甲苯E.乙烯和乙烷【答案】A、B、C、D【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或多个CH2原子团的化合物

4.下列哪些属于化学平衡的标志？（）A.正逆反应速率相等B.各物质浓度保持不变C.反应停止发生D.生成物和反应物浓度相等E.体系处于动态平衡【答案】A、B、E【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡

5.下列哪些属于酸碱中和反应？（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.硫酸与氨水反应C.碳酸与氢氧化钙反应D.硝酸与氢氧化钾反应E.盐酸与碳酸钠反应【答案】A、B、C、D、E【解析】酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应

三、填空题（每题4分，共20分）

1.某有机物的分子式为C4H10O，它属于______类化合物，其可能的同分异构体有______种【答案】醇；2【解析】C4H10O属于醇类化合物，可能的同分异构体有2种正丁醇和异丁醇

2.在电解水的过程中，阳极发生的反应是______，阴极发生的反应是______【答案】4OH--4e-=2H2O+O2↑；2H++2e-=H2↑【解析】阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

3.某温度下，某可逆反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的平衡常数Kc为100，若反应开始时SO2和O2的浓度分别为

0.1mol/L和

0.05mol/L，则SO3的平衡浓度为______mol/L【答案】

0.086【解析】根据平衡常数表达式Kc=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]，可求得SO3的平衡浓度为

0.086mol/L

4.某有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，它属于______类化合物，其官能团是______【答案】醇；羟基【解析】CH3CH2CH2CH2OH属于醇类化合物，官能团是羟基

5.在标准状况下，

11.2L的Cl2气体的物质的量为______mol，质量为______g【答案】

0.5；71【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为

22.4L/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol

四、判断题（每题2分，共10分）

1.芳香族化合物一定含有苯环结构（）【答案】（√）【解析】芳香族化合物的定义就是含有苯环结构的化合物

2.强电解质在水溶液中一定完全电离（）【答案】（√）【解析】强电解质在水溶液中完全电离

3.氧化反应一定伴随着还原反应发生（）【答案】（√）【解析】氧化还原反应中，氧化和还原总是同时发生

4.同分异构体分子式相同但结构不同（）【答案】（√）【解析】同分异构体的定义就是分子式相同但结构不同的化合物

5.化学平衡是可逆反应停止发生的状态（）【答案】（×）【解析】化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡，反应并未停止

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述加成反应的特点【答案】加成反应是指不饱和有机物分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应特点包括

（1）反应物通常是不饱和有机物，如烯烃、炔烃、苯等；

（2）生成物是饱和有机物；

（3）反应条件通常较温和，如催化剂的存在下即可进行；

（4）反应是可逆的，通常生成物的性质比反应物稳定

2.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的反应化学方程式可表示为酸+碱→盐+水例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水HCl+NaOH→NaCl+H2O

3.简述化学平衡的建立过程【答案】化学平衡的建立过程是指可逆反应在开始时，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终正逆反应速率相等，达到动态平衡在这个过程中，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙醇的燃烧反应，写出化学方程式，并说明反应类型及能量变化【答案】乙醇的燃烧反应是指乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水化学方程式为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O该反应是氧化反应，也是放热反应，反应过程中释放出大量热量

2.分析电解水的过程，写出阳极和阴极的电极反应式，并说明电子的流向【答案】电解水的过程是指在直流电作用下，水被分解成氢气和氧气阳极发生的反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑电子从阴极流向阳极，在阳极失去电子，在阴极得到电子

七、综合应用题（每题20分，共40分）

1.某有机物的分子式为C5H12O，它属于醇类化合物，请写出该有机物的所有可能的同分异构体，并分别写出它们的结构简式【答案】C5H12O属于醇类化合物，可能的同分异构体有3种

（1）正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH

（2）异戊醇CH3CH2CHCH3CH2OH

（3）新戊醇CH33COH

2.某温度下，某可逆反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的平衡常数Kc为100，若反应开始时SO2和O2的浓度分别为

0.2mol/L和

0.1mol/L，求

（1）SO3的平衡浓度；

（2）SO2和O2的转化率【答案】

（1）根据平衡常数表达式Kc=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]，设SO3的平衡浓度为xmol/L，则Kc=x^2/

0.2-x^

20.1-x=100解得x≈

0.17mol/L

（2）SO2的转化率=

0.2-

0.17/

0.2×100%≈15%O2的转化率=

0.1-

0.085/

0.1×100%≈15%---标准答案

一、单选题

1.B

2.B

3.C

4.C

5.C

6.A

7.B

8.C

9.D

10.B

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、C、E

3.A、B、C、D

4.A、B、E

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.醇；

22.4OH--4e-=2H2O+O2↑；2H++2e-=H2↑

3.

0.

0864.醇；羟基

5.

0.5；71

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.加成反应的特点不饱和有机物分子中的双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应反应物通常是不饱和有机物，生成物是饱和有机物，反应条件通常较温和，反应是可逆的，生成物的性质比反应物稳定

2.酸碱中和反应的实质酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的反应例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水HCl+NaOH→NaCl+H2O

3.化学平衡的建立过程可逆反应在开始时，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终正逆反应速率相等，达到动态平衡在这个过程中，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应并未停止，正逆反应仍在进行，只是速率相等

六、分析题

1.乙醇的燃烧反应C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O该反应是氧化反应，也是放热反应，反应过程中释放出大量热量

2.电解水的过程阳极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应式2H++2e-=H2↑电子从阴极流向阳极，在阳极失去电子，在阴极得到电子

七、综合应用题

1.C5H12O的同分异构体

（1）正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH

（2）异戊醇CH3CH2CHCH3CH2OH

（3）新戊醇CH33COH

2.

（1）SO3的平衡浓度

0.17mol/L

（2）SO2的转化率15%；O2的转化率15%。