苏州中考化学考试试题与答案

苏州中考化学考试试题与答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.AlC.CaD.Zn【答案】A【解析】元素符号的书写规则是“一大二小”，Mg是镁的正确元素符号

3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙是无机化合物，其他选项均为有机物

4.下列物质中，具有还原性的是（）A.H2SO4B.ZnC.NaClD.CuSO4【答案】B【解析】锌具有还原性，能与其他物质发生置换反应

5.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.K2SO4D.MgCO3【答案】B【解析】HCl是盐酸，属于酸

6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.CO2C.SO3D.P2O5【答案】A【解析】MgO能与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

7.下列物质中，属于单质的是（）A.H2OB.O2C.H2SO4D.NaCl【答案】B【解析】O2是氧气，属于单质

8.下列物质中，属于可燃物的是（）A.水B.二氧化碳C.酒精D.氮气【答案】C【解析】酒精具有可燃性，能燃烧

9.下列物质中，属于电解质的是（）A.CH4B.HClC.CO2D.O2【答案】B【解析】HCl在水中能电离出氢离子和氯离子，属于电解质

10.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.Fe2O3B.MgOC.CO2D.Na2O【答案】C【解析】CO2是二氧化碳，属于非金属氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些物质属于溶液？（）A.食盐水B.泥水C.酒精D.糖水【答案】A、D【解析】食盐水是均

一、稳定的混合物，属于溶液；泥水是悬浊液，不属于溶液

2.以下哪些反应属于氧化还原反应？（）A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.NaOH+HCl→NaCl+H2OC.C+O2→CO2D.Mg+O2→MgO【答案】A、C、D【解析】氧化还原反应中涉及元素化合价变化的反应，A、C、D选项中均有元素化合价变化

三、填空题（每题2分，共16分）

1.氢气在氧气中燃烧，生成______，化学方程式为______【答案】水；2H2+O2→2H2O

2.铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物是______，化学式为______【答案】氧化铁；Fe2O

33.硫酸与氢氧化钠反应生成______和______，化学方程式为______【答案】硫酸钠；水；H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.碳酸钙与盐酸反应生成______、______和______，化学方程式为______【答案】氯化钙；水；二氧化碳；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）【答案】（×）【解析】如氯化铵（NH4Cl）是离子化合物，由非金属元素组成

2.酸都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（√）【解析】酸具有共性，能使紫色石蕊试液变红

3.金属氧化物都是碱性氧化物（）【答案】（×）【解析】如氧化铝（Al2O3）是两性氧化物

4.单质中只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质（）【答案】（√）【解析】如氧气（O2）是单质，但臭氧（O3）也是由氧元素组成的单质

5.化合物中元素的正化合价总数等于负化合价总数（）【答案】（√）【解析】化合物中各元素化合价代数和为零

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其通性【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下通性

（1）能使紫色石蕊试液变红；

（2）能与碱反应生成盐和水；

（3）能与某些金属反应生成盐和氢气；

（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

2.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是指在反应中有元素化合价发生变化的反应其特征是

（1）反应中有电子转移；

（2）反应中有元素化合价变化；

（3）反应中有氧化剂和还原剂参与

3.简述溶液的定义及其特征【答案】溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均

一、稳定的混合物其特征是

（1）均一性各部分性质相同；

（2）稳定性长时间放置不分离；

（3）透明性光线可以透过

六、分析题（每题12分，共24分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将锌粒放入稀硫酸中，观察到______现象，化学方程式为______

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到______现象，原因是______

（3）将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，观察到______现象，化学方程式为______【答案】

（1）产生气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（2）溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红

（3）产生白色沉淀；Na2CO3+CaOH2→CaCO3↓+2NaOH

2.某化学实验小组进行如下实验

（1）将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察到______现象，化学方程式为______

（2）将氢氧化铜加热，观察到______现象，化学方程式为______

（3）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到______现象，化学方程式为______【答案】

（1）产生白色沉淀；NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

（2）黑色粉末变成红色；2CuO→加热→2Cu+O2↑

（3）澄清石灰水变浑浊；CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化工厂排放的废水中含有硫酸，为了测定废水的酸度，取100mL废水样品，用

0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，消耗了20mL氢氧化钠溶液计算废水中硫酸的浓度【答案】设废水中硫酸的浓度为cmol/L根据反应方程式H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O氢氧化钠的摩尔数为

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol根据化学计量关系nH2SO4=nNaOH/2=

0.002mol/2=

0.001mol废水中硫酸的浓度为c=n/V=

0.001mol/

0.1L=

0.01mol/L

2.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将锌粒放入稀硫酸中，观察到______现象，化学方程式为______

（2）将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，观察到______现象，原因是______

（3）将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，观察到______现象，化学方程式为______【答案】

（1）产生气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（2）溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红

（3）产生白色沉淀；Na2CO3+CaOH2→CaCO3↓+2NaOH

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.D

4.B

5.B

6.A

7.B

8.C

9.B

10.C

二、多选题

1.A、D

2.A、C、D

三、填空题

1.水；2H2+O2→2H2O

2.氧化铁；Fe2O

33.硫酸钠；水；H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

4.氯化钙；水；二氧化碳；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下通性

（1）能使紫色石蕊试液变红；

（2）能与碱反应生成盐和水；

（3）能与某些金属反应生成盐和氢气；

（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

2.氧化还原反应是指在反应中有元素化合价发生变化的反应其特征是

（1）反应中有电子转移；

（2）反应中有元素化合价变化；

（3）反应中有氧化剂和还原剂参与

3.溶液是指一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均

一、稳定的混合物其特征是

（1）均一性各部分性质相同；

（2）稳定性长时间放置不分离；

（3）透明性光线可以透过

六、分析题

1.

（1）产生气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（2）溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红

（3）产生白色沉淀；Na2CO3+CaOH2→CaCO3↓+2NaOH

2.

（1）产生白色沉淀；NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

（2）黑色粉末变成红色；2CuO→加热→2Cu+O2↑

（3）澄清石灰水变浑浊；CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O

七、综合应用题

1.废水中硫酸的浓度为

0.01mol/L

2.

（1）产生气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（2）溶液变红，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红

（3）产生白色沉淀；Na2CO3+CaOH2→CaCO3↓+2NaOH。