衡阳高中化学自主招生试题及答案

衡阳高中化学自主招生试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质

2.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是（）A.H₂B.O₂C.N₂D.CH₄【答案】B【解析】气体密度与其摩尔质量成正比，氧气摩尔质量最大

3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.AlB.SiC.MgD.Ca【答案】B【解析】硅位于元素周期表中的金属与非金属分界线附近，但通常归为非金属

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】B【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化，双氧水分解中氧元素化合价变化

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.N₂O₅C.MgOD.CO₂【答案】B【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，N₂O₅与碱反应生成硝酸盐

6.下列说法正确的是（）A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有非金属都能与氧气反应C.所有单质都是非金属D.所有化合物都是离子化合物【答案】B【解析】镁、铝等活泼金属能与酸反应，非金属如碳、硫能与氧气反应

7.下列物质中，属于电解质的是（）A.CH₄B.CCl₄C.NaClD.CO₂【答案】C【解析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电，NaCl在水中能电离

8.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素B.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不含金属元素【答案】D【解析】共价化合物中如氯化铝含金属元素，但多数不含金属

9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】B【解析】多数金属晶体导电性好，但汞常温下为液态不导电

10.下列说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随能量变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.吸热反应不能在任何条件下进行D.所有化学反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】化学反应中旧键断裂和新键形成伴随能量变化

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的有（）A.质量数等于质子数加中子数B.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子C.原子序数等于质子数D.分子中含有极性键的分子一定是极性分子E.离子化合物中一定含有金属元素【答案】A、B、C【解析】分子中极性键分布对称时如CO₂为非极性分子，离子化合物如NH₄Cl不含金属

2.下列说法正确的有（）A.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量B.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔质量是指1摩尔物质的质量D.质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比E.密度是指单位体积物质的质量【答案】A、B、C、D、E【解析】五个选项均为化学基本概念的正确表述

3.下列说法正确的有（）A.酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物D.氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物E.有机化合物是指含有碳元素的化合物【答案】A、C、D【解析】碱中如氨水含氢氧根但不是碱，有机物中CO₂等不算有机物

4.下列说法正确的有（）A.燃烧是发光发热的剧烈氧化反应B.缓慢氧化是指反应速率很慢的氧化反应C.自燃是指可燃物在常温下自发燃烧D.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应E.酸碱指示剂是指遇酸碱变色且变色范围明确的物质【答案】A、B、D【解析】自燃需达到着火点，指示剂变色范围不明确

5.下列说法正确的有（）A.原子结构示意图中，内层电子数不超过2个B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含离子键D.分子晶体的熔点与分子间作用力有关E.金属晶体的导电性是因为金属中有自由电子【答案】B、C、D、E【解析】原子最外层不超过8个电子，离子化合物中可能含共价键

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氯原子最外层有______个电子，在化学反应中易______电子形成______离子

2.写出下列化学式

（1）氧化镁______

（2）氯化铝______

（3）硫酸______

3.实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，反应方程式为______

4.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值______7（填＞、＜或=）【答案】

1.7；失；Cl⁻

2.

（1）MgO

（2）AlCl₃

（3）H₂SO₄

3.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

4.＜

四、判断题（每题2分，共10分）

1.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】依据阿伏伽德罗定律

2.纯碱是碳酸钠，属于碱性氧化物（）【答案】（×）【解析】纯碱是盐，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物

3.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化（）【答案】（×）【解析】适用于化学变化，不适用于物理变化如水的蒸发

4.中和反应一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】强酸强碱中和反应一定放热

5.催化剂能改变化学反应速率，但改变反应的焓变（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变反应的焓变

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】形成原因SO₂和NOx等酸性气体溶于水形成硫酸和硝酸危害

（1）腐蚀建筑物；

（2）破坏森林生态系统；

（3）危害人体健康

2.简述实验室制取CO₂的原理、装置和收集方法【答案】原理CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑装置固液不加热型（锥形瓶+长颈漏斗）收集方法向上排空气法（CO₂比空气重）

3.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特征【答案】氧化剂得电子，化合价降低，具有氧化性还原剂失电子，化合价升高，具有还原性

六、分析题（每题12分，共24分）

1.某学生用Na₂CO₃和CaCl₂两种溶液反应制取CaCO₃沉淀，请写出反应方程式并说明实验现象【答案】反应方程式Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl实验现象产生白色沉淀

2.某溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的至少两种，请设计实验方案检验其成分【答案】实验步骤

（1）取少量溶液加NaOH，若产生白色沉淀后变红，含Mg²⁺和Fe³⁺；

（2）加氨水，若产生白色沉淀，含Mg²⁺；

（3）加NaOH并加热，若产生氨气，含NH₄⁺

七、综合应用题（共25分）将100mL2mol/L盐酸与100mL2mol/LNaOH溶液混合，计算所得溶液的pH值（假设混合后体积不变，盐酸和NaOH完全反应）【答案】

（1）计算盐酸和NaOH的物质的量nHCl=

0.1L×2mol/L=

0.2molnNaOH=

0.1L×2mol/L=

0.2mol

（2）反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O消耗HCl和NaOH的物质的量相等，反应后无剩余

（3）混合溶液中cH⁺=cOH⁻=10⁻⁷mol/L（水电离）pH=-lgcH⁺=7

（4）结论所得溶液的pH值为7。