郑州中考化学试题详解和答案

郑州中考化学试题详解和答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.矿泉水C.二氧化碳D.氮气【答案】B【解析】矿泉水中含有多种矿物质和水，属于混合物，其他均为纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）（1分）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.C+H₂O→CO+H₂【答案】B【解析】A中过氧化氢的化学式错误；C中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D中碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气

3.下列物质中，属于有机物的是（）（1分）A.水B.二氧化碳C.酒精D.氯化钠【答案】C【解析】有机物通常含碳，且多为含碳氢化合物，酒精是有机物

4.下列物质中，不能溶于水的是（）（1分）A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油【答案】D【解析】植物油不溶于水，其余均可溶于水

5.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）（1分）A.铁丝在氧气中燃烧产生白烟B.木炭在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.硫在空气中燃烧产生无色气体D.镁在空气中燃烧产生白色烟尘【答案】D【解析】镁在空气中燃烧产生白色烟尘

6.下列物质中，属于酸的是（）（1分）A.盐酸B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氯化钠【答案】A【解析】盐酸是酸，其余为盐或碱

7.下列物质中，属于金属的是（）（1分）A.汞B.氧气C.石墨D.硅【答案】A【解析】汞是金属，其余为非金属

8.下列关于物质的分类正确的是（）（1分）A.纯净物包括单质和化合物B.混合物包括单质和化合物C.酸包括酸酐和盐D.碱包括氧化物和碱【答案】A【解析】纯净物分为单质和化合物，混合物由多种物质组成

9.下列物质中，属于氧化物的是（）（1分）A.水B.二氧化碳C.氧气D.氯化钠【答案】B【解析】二氧化碳是氧化物，其余不是

10.下列关于化学变化的描述正确的是（）（1分）A.水结成冰B.酒精燃烧C.水蒸发D.铁生锈【答案】B【解析】酒精燃烧是化学变化，其余为物理变化

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化的特征？（）A.产生新物质B.放热C.发光D.颜色变化E.体积变化【答案】A、B、C、D【解析】化学变化特征包括产生新物质、放热、发光、颜色变化等

2.以下哪些物质可以用于灭火？（）A.水B.二氧化碳C.泡沫灭火器D.砂土E.酒精【答案】A、B、C、D【解析】酒精易燃，不能用于灭火

三、填空题（每题2分，共12分）

1.水由______和______两种元素组成【答案】氢；氧（2分）

2.化学反应遵循______定律和______定律【答案】质量守恒；定律（2分）

3.酸具有______、______和______等通性【答案】酸味；腐蚀性；能使紫色石蕊变红（2分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个酸溶液混合后，酸性一定增强（）（2分）【答案】（×）【解析】如醋酸与盐酸混合，酸性不一定增强

2.燃烧需要同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件（）（2分）【答案】（√）

3.所有金属都能与酸反应产生氢气（）（2分）【答案】（×）【解析】如铜不与稀盐酸反应

4.酸碱中和反应一定放出热量（）（2分）【答案】（√）

5.纯净物一定是单质（）（2分）【答案】（×）【解析】纯净物可以是化合物

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内容及其意义【答案】内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和意义说明化学反应中元素种类和数目不变，为化学计量学研究提供依据

2.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）

3.简述燃烧的条件【答案】燃烧的条件包括

①可燃物；

②与氧气或空气接触；

③温度达到可燃物的着火点

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的镁条放入盛有稀硫酸的容器中，反应一段时间后，收集到一定量的氢气请写出该反应的化学方程式，并计算镁条的质量（假设收集到

0.1mol氢气，稀硫酸足量）【答案】化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑计算氢气的摩尔质量为2g/mol，

0.1mol氢气的质量为

0.2g根据方程式，1mol镁产生1mol氢气，则镁的质量为

0.2g

2.某工厂排放的废水呈酸性，为了处理废水，向其中加入生石灰，请写出该反应的化学方程式，并简述处理原理【答案】化学方程式CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O处理原理生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，从而中和酸性废水

七、综合应用题（每题15分，共30分）

1.某化学实验室需要配制1000mL2mol/L的盐酸溶液，请计算需要多少克氯化氢（HCl）和水？氯化氢的摩尔质量为

36.5g/mol【答案】计算步骤

（1）计算氯化氢的物质的量2mol/L×1L=2mol

（2）计算氯化氢的质量2mol×

36.5g/mol=73g

（3）配制步骤将73g氯化氢溶于适量水中，然后定容至1000mL

2.某工厂排放的废气中含有二氧化硫（SO₂），为了减少环境污染，采用石灰乳吸收法处理请写出该反应的化学方程式，并简述处理原理【答案】化学方程式SO₂+CaOH₂→CaSO₃↓+H₂O处理原理石灰乳（氢氧化钙悬浊液）与二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，从而减少二氧化硫排放---标准答案

一、单选题

1.B

2.B

3.C

4.D

5.D

6.A

7.A

8.A

9.B

10.B

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、C、D

三、填空题

1.氢；氧

2.质量守恒；定律

3.酸味；腐蚀性；能使紫色石蕊变红

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和意义说明化学反应中元素种类和数目不变，为化学计量学研究提供依据

2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）

3.燃烧的条件包括

①可燃物；

②与氧气或空气接触；

③温度达到可燃物的着火点

六、分析题

1.化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；镁的质量为

0.2g

2.化学方程式CaO+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O；处理原理生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成盐和水，从而中和酸性废水

七、综合应用题

1.计算步骤2mol/L×1L=2mol；2mol×

36.5g/mol=73g；配制步骤将73g氯化氢溶于适量水中，然后定容至1000mL

2.化学方程式SO₂+CaOH₂→CaSO₃↓+H₂O；处理原理石灰乳（氢氧化钙悬浊液）与二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，从而减少二氧化硫排放。