高中化学全国各省质检试题及答案

高中化学全国各省质检试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.二氧化碳【答案】C【解析】食盐在水中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OB.2H₂+O₂=2H₂OC.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O【答案】B【解析】反应B中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应

3.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl【答案】B【解析】CO₂分子中碳氧键极性相同，分子整体极性为零，属于非极性分子

4.下列说法正确的是（）A.酸碱中和反应都是放热反应B.所有燃烧都是氧化反应C.金属活动性顺序中，位置越靠前金属越活泼D.所有化合物的熔沸点都较高【答案】C【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前金属越活泼，此说法正确

5.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.甲烷B.淀粉C.氧气D.乙醇【答案】B【解析】淀粉是天然有机高分子化合物，相对分子质量较大

6.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素是ClB.原子序数为79的元素是AuC.原子序数为12的元素是MgD.原子序数为8的元素是O【答案】D【解析】原子序数为8的元素是氧元素，符号为O

7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.离子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低【答案】B【解析】金属晶体通常具有优良的导电性，此说法正确

8.下列说法正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.非金属氧化物都是酸氧化物D.金属氧化物都是碱性氧化物【答案】A【解析】酸具有共性，都能使紫色石蕊试液变红

9.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是氧化反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是还原反应C.乙烷使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应D.乙烷使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应【答案】B【解析】乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是还原反应

10.下列说法正确的是（）A.氯气与水反应是化合反应B.氯气与氢氧化钠溶液反应是置换反应C.氯气与氢气反应是化合反应D.氯气与铁反应是复分解反应【答案】C【解析】氯气与氢气反应生成氯化氢，是化合反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.水C.食盐水D.乙醇【答案】B、D【解析】水和乙醇都是由一种物质组成的纯净物

2.下列说法正确的是（）A.酸雨的pH值小于

5.6B.温室效应主要是由二氧化碳引起的C.臭氧层破坏主要是由氟利昂引起的D.光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的【答案】A、B、C、D【解析】以上说法均正确

3.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.爆炸都是氧化反应C.中和反应都是放热反应D.分解反应都是吸热反应【答案】A、C【解析】燃烧和中和反应都是放热反应

4.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔沸点一定比分子晶体的高D.离子晶体的熔沸点一定比金属晶体的低【答案】B、C【解析】金属晶体通常具有优良的导电性，原子晶体的熔沸点通常比分子晶体高

5.下列说法正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.非金属氧化物都是酸氧化物D.金属氧化物都是碱性氧化物【答案】A、B【解析】酸和碱的共性分别能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式

（1）氧化铝________

（2）碳酸钠________

（3）氢氧化钙________

（4）硫酸________【答案】

（1）Al₂O₃

（2）Na₂CO₃

（3）CaOH₂

（4）H₂SO₄

2.写出下列反应的化学方程式

（1）甲烷燃烧________

（2）氢气还原氧化铜________

（3）盐酸与氢氧化钠反应________【答案】

（1）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

（2）H₂+CuO=Cu+H₂O

（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O

3.写出下列物质的名称

（1）H₂SO₄________

（2）NaNO₃________

（3）CaCO₃________

（4）CH₄________【答案】

（1）硫酸

（2）硝酸钠

（3）碳酸钙

（4）甲烷

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸碱中和反应都是放热反应（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应通常都是放热反应

3.金属活动性顺序中，位置越靠前金属越活泼（）【答案】（√）【解析】金属活动性顺序中，位置越靠前金属越活泼

4.所有化合物的熔沸点都较高（）【答案】（×）【解析】有些化合物的熔沸点较低，如分子晶体

5.非金属氧化物都是酸氧化物（）【答案】（×）【解析】有些非金属氧化物不是酸氧化物，如CO

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变红；

（2）能使无色酚酞试液不变色；

（3）能与活泼金属反应生成氢气；

（4）能与碱反应生成盐和水；

（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变蓝；

（2）能使无色酚酞试液变红；

（3）能与酸反应生成盐和水；

（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（5）能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.简述有机高分子化合物的特点【答案】有机高分子化合物具有以下特点

（1）相对分子质量较大，通常在几千到几百万之间；

（2）结构复杂，可以是线型、支链型或体型；

（3）性质稳定，不易发生化学反应；

（4）具有良好的物理性能，如强度、弹性、塑性等；

（5）广泛应用于日常生活和工业生产中

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析甲烷燃烧的化学方程式及其应用【答案】甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O该反应是放热反应，广泛应用于生活、工业等领域在生活中，甲烷燃烧提供热量，用于烹饪、取暖等；在工业中，甲烷燃烧产生的高温可用于冶炼金属、发电等

2.分析乙醇的性质及其应用【答案】乙醇具有以下性质

（1）无色透明液体，有特殊香味；

（2）易溶于水；

（3）能与活泼金属反应生成氢气；

（4）燃烧产生淡蓝色火焰，放热乙醇广泛应用于日常生活和工业生产中在日常生活中，乙醇用于酿造酒类、消毒等；在工业中，乙醇用于合成醋酸、乙烯等化工产品

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取一定量的盐酸溶液，加入氢氧化钠溶液进行滴定实验过程中，他们记录了以下数据

（1）盐酸溶液的体积为50mL，浓度为

0.1mol/L；

（2）滴定时，消耗了20mL的氢氧化钠溶液；

（3）氢氧化钠溶液的浓度为

0.2mol/L请计算该盐酸溶液的浓度【答案】

（1）计算氢氧化钠的物质的量nNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.2mol/L×

0.02L=

0.004mol

（2）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此盐酸的物质的量也为

0.004mol

（3）计算盐酸的浓度CHCl=nHCl/VHCl=

0.004mol/

0.05L=

0.08mol/L因此，该盐酸溶液的浓度为

0.08mol/L

2.某化学兴趣小组进行有机合成实验，他们希望合成一种高分子化合物实验过程中，他们记录了以下数据

（1）他们取了一定量的乙烯和苯乙烯单体；

（2）他们使用催化剂和引发剂进行聚合反应；

（3）反应结束后，他们得到了一定量的高分子化合物请分析该高分子化合物的结构特点及其应用【答案】

（1）乙烯和苯乙烯单体都是不饱和烃，它们可以通过加聚反应合成高分子化合物

（2）乙烯和苯乙烯单体的聚合反应会形成长链结构，高分子化合物可以是线型、支链型或体型

（3）该高分子化合物具有良好的物理性能，如强度、弹性、塑性等，广泛应用于日常生活和工业生产中例如，聚乙烯用于制作塑料袋、瓶子等；聚苯乙烯用于制作泡沫塑料、玩具等---完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.B

4.C

5.B

6.D

7.B

8.A

9.B

10.C

二、多选题

1.B、D

2.A、B、C、D

3.A、C

4.B、C

5.A、B

三、填空题

1.

（1）Al₂O₃

（2）Na₂CO₃

（3）CaOH₂

（4）H₂SO₄

2.

（1）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

（2）H₂+CuO=Cu+H₂O

（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O

3.

（1）硫酸

（2）硝酸钠

（3）碳酸钙

（4）甲烷

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变红；

（2）能使无色酚酞试液不变色；

（3）能与活泼金属反应生成氢气；

（4）能与碱反应生成盐和水；

（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变蓝；

（2）能使无色酚酞试液变红；

（3）能与酸反应生成盐和水；

（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（5）能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.有机高分子化合物具有以下特点

（1）相对分子质量较大，通常在几千到几百万之间；

（2）结构复杂，可以是线型、支链型或体型；

（3）性质稳定，不易发生化学反应；

（4）具有良好的物理性能，如强度、弹性、塑性等；

（5）广泛应用于日常生活和工业生产中

六、分析题

1.甲烷燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O该反应是放热反应，广泛应用于生活、工业等领域在生活中，甲烷燃烧提供热量，用于烹饪、取暖等；在工业中，甲烷燃烧产生的高温可用于冶炼金属、发电等

2.乙醇具有以下性质

（1）无色透明液体，有特殊香味；

（2）易溶于水；

（3）能与活泼金属反应生成氢气；

（4）燃烧产生淡蓝色火焰，放热乙醇广泛应用于日常生活和工业生产中在日常生活中，乙醇用于酿造酒类、消毒等；在工业中，乙醇用于合成醋酸、乙烯等化工产品

七、综合应用题

1.计算盐酸溶液的浓度

（1）计算氢氧化钠的物质的量nNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.2mol/L×

0.02L=

0.004mol

（2）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此盐酸的物质的量也为

0.004mol

（3）计算盐酸的浓度CHCl=nHCl/VHCl=

0.004mol/

0.05L=

0.08mol/L因此，该盐酸溶液的浓度为

0.08mol/L

2.分析高分子化合物的结构特点及其应用

（1）乙烯和苯乙烯单体都是不饱和烃，它们可以通过加聚反应合成高分子化合物

（2）乙烯和苯乙烯单体的聚合反应会形成长链结构，高分子化合物可以是线型、支链型或体型

（3）该高分子化合物具有良好的物理性能，如强度、弹性、塑性等，广泛应用于日常生活和工业生产中例如，聚乙烯用于制作塑料袋、瓶子等；聚苯乙烯用于制作泡沫塑料、玩具等。