高中化学初赛模拟试题及答案

高中化学初赛模拟试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物

2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是（）（2分）A.H₂B.O₂C.H₂OD.无【答案】B【解析】氧气得电子，化合价降低，是氧化剂

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）（2分）A.Na₂CO₃B.Al₂O₃C.MgCO₃D.CaOH₂【答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应

4.下列离子方程式中，正确的是（）（2分）A.钠与水反应2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.碳酸钙溶于盐酸CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓【答案】A【解析】离子方程式要符合电荷守恒和原子守恒

5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）（2分）A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了氧化反应D.甲烷和乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】乙醇和乙酸含有羟基和羧基，能发生酯化反应

6.下列物质中，不属于电解质的是（）（2分）A.食盐B.蔗糖C.硫酸D.酒精【答案】D【解析】酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质

7.在标准状况下，

22.4L的H₂和O₂混合气体的质量是（）（2分）A.32gB.16gC.18gD.2g【答案】D【解析】混合气体总质量为2g，根据n=V/Vm计算

8.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）（2分）A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的电解质溶液一定是非电解质【答案】C【解析】原电池负极失去电子发生氧化反应

9.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）（2分）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素D.稀有气体元素位于周期表的第VIII族【答案】C【解析】金属和非金属分界线附近有半导体元素

10.下列物质中，不能溶于水的是（）（2分）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯【答案】C【解析】乙烷是非极性分子，不溶于水

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于酸酐的有（）（4分）A.SO₃B.CO₂C.P₂O₅D.N₂O₅E.MgO【答案】A、B、C【解析】酸酐是酸失去水后的产物，SO₃、CO₂、P₂O₅都是酸酐

2.下列关于有机物的叙述中，正确的有（）（4分）A.甲烷的电子式为H-C-HB.乙醇的结构简式为CH₃CH₂OHC.乙酸的结构简式为CH₃COOHD.乙烯的分子式为C₂H₄E.甲烷的化学性质比较稳定【答案】B、C、D【解析】甲烷的电子式应为H-CH-H，甲烷相对稳定

3.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有（）（4分）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等E.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂【答案】A、B、E【解析】氧化产物和还原产物的化合价不一定相同，质量不一定相等

4.下列关于电解质的叙述中，正确的有（）（4分）A.电解质在水溶液中一定能导电B.电解质在熔融状态下一定能导电C.非电解质在水溶液中一定不导电D.非电解质在熔融状态下一定不导电E.酸、碱、盐都是电解质【答案】E【解析】电解质导电条件需满足水溶液或熔融状态，非电解质不一定都不导电

5.下列关于原电池的叙述中，正确的有（）（4分）A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的电解质溶液一定是非电解质E.原电池的电极可以是相同的金属【答案】A、B、C【解析】原电池电极可以是不同的金属，电解质溶液可以是电解质

三、填空题（每题4分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，硫酸______，碳酸钙______，氯气______【答案】NaOH；H₂SO₄；CaCO₃；Cl₂

2.写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧______，碳在高温下与氧化铜反应______【答案】3Fe+2O₂→Fe₃O₄；C+2CuO→2Cu+CO₂↑

3.写出下列有机物的结构简式乙醇______，乙酸______，乙烯______【答案】CH₃CH₂OH；CH₃COOH；CH₂=CH₂

4.写出下列离子的电子式氢氧根离子______，铵根离子______【答案】OH⁻；NH₄⁺

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O（）（2分）【答案】（×）【解析】离子方程式应为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

3.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应（）（2分）【答案】（√）【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应

4.乙醇和乙酸都能发生酯化反应（）（2分）【答案】（√）【解析】乙醇和乙酸含有能发生酯化反应的官能团

5.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应（）（2分）【答案】（√）【解析】乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义和性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，能与碱发生中和反应，能与某些金属反应生成氢气等

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物主要含碳元素，通常还含有氢、氧、氮等元素，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳元素，结构简单，性质活泼

3.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有电子转移，反应中元素的化合价发生变化，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高

六、分析题（每题12分，共24分）

1.分析下列反应属于哪种类型的反应，并说明理由

（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】

（1）复分解反应理由反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分生成两种新的化合物

（2）氧化还原反应理由反应中碳和氧元素的化合价发生变化，发生了电子转移

2.分析原电池的工作原理，并举例说明【答案】原电池是将化学能转化为电能的装置工作原理是原电池中，负极发生氧化反应，电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极发生还原反应，电子流入正极，电子在外电路中流动形成电流例如，锌铜原电池中，锌片作负极，铜片作正极，锌失去电子，铜离子得到电子

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行如下实验

（1）将少量钠投入水中，观察到剧烈反应，产生气泡，溶液变红

（2）将少量碳酸钠粉末加入稀盐酸中，观察到产生大量气泡

（3）将少量乙醇加入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色请回答

（1）实验

（1）中发生的反应方程式是什么？溶液变红的原因是什么？

（2）实验

（2）中发生的反应方程式是什么？产生的气泡是什么？

（3）实验

（3）中发生的反应是什么类型？请解释原因【答案】

（1）实验

（1）中发生的反应方程式是2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑溶液变红的原因是生成的NaOH使酚酞变红

（2）实验

（2）中发生的反应方程式是Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑产生的气泡是二氧化碳

（3）实验

（3）中发生的反应是氧化还原反应原因是乙醇被氧化，高锰酸钾被还原，溶液褪色

2.某学生进行如下实验

（1）将少量氧化铜放入试管中，加热至红热状态，通入一氧化碳，观察到黑色粉末逐渐变为红色

（2）将少量铁粉放入稀硫酸中，观察到产生气泡，溶液变浅绿色请回答

（1）实验

（1）中发生的反应方程式是什么？该反应属于哪种类型的反应？

（2）实验

（2）中发生的反应方程式是什么？产生的气泡是什么？【答案】

（1）实验

（1）中发生的反应方程式是CuO+CO→Cu+CO₂该反应属于氧化还原反应原因是铜和碳的化合价发生变化

（2）实验

（2）中发生的反应方程式是Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑产生的气泡是氢气。