高中化学教法专项试题及答案揭晓

高中化学教法专项试题及答案揭晓

一、单选题

1.下列化学实验操作中，正确的是（）（1分）A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁D.点燃氢气前，不需要检验氢气的纯度【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌；使用pH试纸时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁防止液体溅出；点燃氢气前必须检验氢气的纯度防止爆炸

2.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.甲烷C.二氧化碳D.乙烯【答案】C【解析】有机物通常是含有碳氢键的化合物，二氧化碳虽然含碳，但其性质与无机物相似，属于无机物

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.碳酸钠与盐酸反应【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，铁与硫酸铜反应中，铁的化合价从0价变为+2价，铜的化合价从+2价变为0价

4.下列物质中，属于电解质的是（）（1分）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.甲烷【答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，食盐在水中能电离出自由移动的离子而导电

5.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（1分）A.化学键的形成一定伴随着能量的释放B.分子中一定存在化学键C.离子键是化学键的一种D.金属晶体中不存在化学键【答案】C【解析】化学键的形成通常伴随着能量的释放，但不是一定；分子中不一定存在化学键，如单原子分子；离子键是化学键的一种；金属晶体中存在金属键

6.下列物质中，属于同分异构体的是（）（1分）A.乙醇和甲醚B.甲烷和乙烷C.乙烯和环丙烷D.氧气和臭氧【答案】A【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同

7.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（1分）A.增大反应物浓度一定增大反应速率B.升高温度一定增大反应速率C.使用催化剂一定增大反应速率D.反应速率与反应物性质无关【答案】A【解析】增大反应物浓度通常增大反应速率；升高温度通常增大反应速率；使用催化剂通常增大反应速率；反应速率与反应物性质有关

8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（1分）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态D.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零【答案】D【解析】化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡是动态平衡，不是静止的；化学平衡时正逆反应速率相等且不为零

9.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）（1分）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从负极流向正极C.原电池中正极发生还原反应D.原电池中负极发生氧化反应【答案】A、C、D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中电子从负极流向正极；原电池中正极发生还原反应；原电池中负极发生氧化反应

10.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）（1分）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中电子由电源负极流向正极C.电解池中阳极发生还原反应D.电解池中阴极发生氧化反应【答案】A、B【解析】电解池是将电能转化为化学能的装置；电解池中电子由电源负极流向正极；电解池中阳极发生氧化反应；电解池中阴极发生还原反应【答案】C【解析】过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁防止液体溅出

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.铁生锈B.酒精燃烧C.水结冰D.石墨导电E.食物腐败【答案】A、B、E【解析】化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈、酒精燃烧、食物腐败都有新物质生成，属于化学变化；水结冰、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化

2.以下哪些属于有机高分子化合物？（）A.淀粉B.蛋白质C.塑料D.糖类E.油脂【答案】A、B、C【解析】有机高分子化合物是相对分子质量较大的有机物，淀粉、蛋白质、塑料都属于有机高分子化合物；糖类和油脂的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物

3.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.氯酸钾分解B.氢气与氧气反应C.碳酸钙高温分解D.钠与水反应E.氢氧化钠与盐酸反应【答案】A、B、D【解析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，氯酸钾分解、氢气与氧气反应、钠与水反应中都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；碳酸钙高温分解和氢氧化钠与盐酸反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应

4.以下哪些属于电解质？（）A.硫酸B.乙醇C.食盐D.蔗糖E.醋酸【答案】A、C、E【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸、食盐、醋酸在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；乙醇和蔗糖在水溶液中不能电离出自由移动的离子，不属于电解质

5.以下哪些属于同分异构体？（）A.乙醇和甲醚B.甲烷和乙烷C.乙烯和环丙烷D.氧气和臭氧E.葡萄糖和果糖【答案】A、E【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，乙醇和甲醚、葡萄糖和果糖的分子式相同但结构不同，属于同分异构体；甲烷和乙烷、乙烯和环丙烷、氧气和臭氧的分子式不同，不属于同分异构体

三、填空题

1.化学平衡状态的特征是______、______和______【答案】动态平衡；等速率；等浓度（4分）

2.原电池中，电子从______极流向______极，正极发生______反应，负极发生______反应【答案】负；正；还原；氧化（4分）

3.电解池中，电子由______极流向______极，阳极发生______反应，阴极发生______反应【答案】电源负；电源正；氧化；还原（4分）

4.有机物通常含有______元素，其性质与______相似【答案】碳；无机物（4分）

5.化学键包括______键和______键【答案】离子；共价（4分）

四、判断题

1.两个非金属元素化合时，一定形成共价键（）（2分）【答案】（×）【解析】两个非金属元素化合时，不一定形成共价键，如氯化铵中铵根离子和氯离子之间形成离子键

2.催化剂可以改变反应的平衡常数（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数

3.在密闭容器中进行的可逆反应，一定达到化学平衡状态（）（2分）【答案】（×）【解析】在密闭容器中进行的可逆反应，不一定达到化学平衡状态，只有在正逆反应速率相等时才达到化学平衡状态

4.原电池中，电子总是从正极流向负极（）（2分）【答案】（×）【解析】原电池中，电子总是从负极流向正极

5.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应（）（2分）【答案】（×）【解析】电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

五、简答题

1.简述化学平衡状态的特征（2分）【答案】化学平衡状态的特征是动态平衡、等速率和等浓度动态平衡是指正逆反应速率相等，但反应仍在进行；等速率是指正逆反应速率相等；等浓度是指各物质浓度不再变化

2.简述原电池的工作原理（2分）【答案】原电池的工作原理是将化学能转化为电能原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，通过外电路形成电流

3.简述电解池的工作原理（2分）【答案】电解池的工作原理是将电能转化为化学能电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子由电源负极流向阳极，通过外电路形成电流，在电解池中发生非自发的化学反应

六、分析题

1.分析氯酸钾分解反应的化学方程式及其反应类型（10分）【答案】氯酸钾分解反应的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑该反应是分解反应，也是氧化还原反应在该反应中，氯元素的化合价从+5价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应

2.分析铁与硫酸铜反应的化学方程式及其反应类型（10分）【答案】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu该反应是置换反应，也是氧化还原反应在该反应中，铁的化合价从0价升高到+2价，铜的化合价从+2价降低到0价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应

七、综合应用题

1.设计一个原电池装置，并说明其工作原理（25分）【答案】设计一个原电池装置，可以选择锌铜原电池装置包括锌片、铜片、稀硫酸溶液和导线锌片为负极，铜片为正极，稀硫酸溶液为电解质溶液工作原理如下锌片失去电子形成锌离子，电子通过导线流向铜片，铜片上的氢离子得到电子形成氢气，锌离子和氢离子在溶液中形成硫酸锌电子由锌片流向铜片，通过外电路形成电流，将化学能转化为电能

八、完整标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.C

4.C

5.C

6.A

7.A

8.D

9.A、C、D

10.A、B

二、多选题

1.A、B、E

2.A、B、C

3.A、B、D

4.A、C、E

5.A、E

三、填空题

1.动态平衡；等速率；等浓度

2.负；正；还原；氧化

3.电源负；电源正；氧化；还原

4.碳；无机物

5.离子；共价

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.化学平衡状态的特征是动态平衡、等速率和等浓度

2.原电池的工作原理是将化学能转化为电能原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，通过外电路形成电流

3.电解池的工作原理是将电能转化为化学能电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子由电源负极流向阳极，通过外电路形成电流，在电解池中发生非自发的化学反应

六、分析题

1.氯酸钾分解反应的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑该反应是分解反应，也是氧化还原反应在该反应中，氯元素的化合价从+5价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应

2.铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu该反应是置换反应，也是氧化还原反应在该反应中，铁的化合价从0价升高到+2价，铜的化合价从+2价降低到0价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应

七、综合应用题

1.设计一个原电池装置，可以选择锌铜原电池装置包括锌片、铜片、稀硫酸溶液和导线锌片为负极，铜片为正极，稀硫酸溶液为电解质溶液工作原理如下锌片失去电子形成锌离子，电子通过导线流向铜片，铜片上的氢离子得到电子形成氢气，锌离子和氢离子在溶液中形成硫酸锌电子由锌片流向铜片，通过外电路形成电流，将化学能转化为电能。