高中化学自测试题及答案揭秘

高中化学免费自测试题及答案揭秘

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.水泥【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.化学反应2H₂g+O₂g→2H₂OlΔH0，下列说法正确的是（）A.该反应吸热B.生成1molH₂O释放热量小于

56.6kJC.该反应放热D.反应物总能量高于生成物总能量【答案】C【解析】ΔH0表示反应放热，选项C正确

3.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从正极流向负极D.盐桥中阳离子向正极移动【答案】B【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，盐桥中阳离子向正极移动

4.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】A【解析】同周期从左到右第一电离能逐渐增大，Na位于最左端，第一电离能最低

5.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₄和C₂H₆B.C₃H₈和C₄H₁₀C.HCHO和CH₃OHD.C₆H₆和C₆H₁₂【答案】B【解析】C₃H₈和C₄H₁₀分子式不同，不是同分异构体；HCHO和CH₃OH分子式不同；C₆H₆和C₆H₁₂分子式不同

6.下列说法正确的是（）A.甲烷的电子式为CH₄B.乙烷的结构简式为CH₃CH₃C.乙烯的结构式为CH₂=CH₂D.乙炔的名称为1-丁炔【答案】B【解析】甲烷的电子式为H-C-H，乙烷的结构简式为CH₃CH₃，乙烯的结构式为CH₂=CH₂，乙炔的名称为乙炔

7.下列说法正确的是（）A.乙醇与水任意比互溶B.乙酸能与NaHCO₃反应产生CO₂C.苯酚能与NaOH反应D.甲苯与高锰酸钾反应【答案】B【解析】乙酸能与NaHCO₃反应产生CO₂，苯酚能与NaOH反应，甲苯不能与高锰酸钾反应

8.下列说法正确的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氟气比氯气更稳定C.溴是红棕色液体D.碘是紫黑色固体【答案】A【解析】氯气是黄绿色气体，氟气比氯气不稳定，溴是红棕色液体，碘是紫黑色固体

9.下列说法正确的是（）A.氨气溶于水形成氨水B.氨气能与灼热的氧化铜反应C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.氨气不能与酸反应【答案】C【解析】氨气溶于水形成氨水，氨气能与灼热的氧化铜反应，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气能与酸反应生成铵盐

10.下列说法正确的是（）A.硫酸是强酸B.硝酸是强氧化性酸C.盐酸是强酸D.碳酸是强酸【答案】B【解析】硫酸、硝酸、盐酸都是强酸，碳酸是弱酸

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.二氧化碳D.醋酸【答案】A、B、D【解析】甲烷、乙醇、醋酸属于有机物，二氧化碳属于无机物

2.下列说法正确的是（）A.燃烧反应都是放热反应B.中和反应都是放热反应C.化合反应都是放热反应D.分解反应都是吸热反应【答案】A、B【解析】燃烧反应都是放热反应，中和反应都是放热反应，化合反应和分解反应不一定都是放热或吸热反应

3.下列说法正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气B.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠C.电解熔融氯化钠生成氯气和钠D.电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸【答案】A、B、C【解析】电解水生成氢气和氧气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成氯气和钠

4.下列说法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中B.金属钾保存在煤油中C.金属锂保存在石蜡中D.金属钙保存在空气中【答案】A、B【解析】金属钠和钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中，钙保存在干燥的惰性气体中

5.下列说法正确的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烷能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A、B【解析】乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能

三、填空题（每题4分，共32分）

1.写出下列物质的化学式氨气______，二氧化硫______，甲烷______，乙酸______【答案】NH₃，SO₂，CH₄，CH₃COOH

2.写出下列反应的化学方程式

①氢气在氧气中燃烧______；

②钠与水反应______；

③二氧化碳与水反应______；

④甲烷在氧气中完全燃烧______【答案】

①2H₂g+O₂g→2H₂Ol；

②2Nas+2H₂Ol→2NaOHaq+H₂g↑；

③CO₂g+H₂Ol→H₂CO₃aq；

④CH₄g+2O₂g→CO₂g+2H₂Ol

3.写出下列有机物的结构简式

①乙醇______；

②乙醛______；

③乙酸______；

④苯酚______【答案】

①CH₃CH₂OH；

②CH₃CHO；

③CH₃COOH；

④C₆H₅OH

4.写出下列离子的电子式

①铵根离子______；

②氢氧根离子______；

③硫酸根离子______；

④碳酸根离子______【答案】

①NH₄⁺；

②OH⁻；

③SO₄²⁻；

④CO₃²⁻

四、判断题（每题2分，共20分）

1.纯净物由一种元素组成（）【答案】（×）【解析】纯净物由一种物质组成，不一定由一种元素组成

2.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量（）【答案】（√）【解析】放热反应的反应物总能量高于生成物总能量

3.酸都能与碱反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸都能与碱反应生成盐和水

4.碱都能与酸反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】碱都能与酸反应生成盐和水

5.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物一定含有碳元素

6.单质一定由同种元素组成（）【答案】（√）【解析】单质一定由同种元素组成

7.化合物一定由不同种元素组成（）【答案】（√）【解析】化合物一定由不同种元素组成

8.燃烧一定有氧气参加（）【答案】（×）【解析】燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧

9.化合反应一定生成两种物质（）【答案】（×）【解析】化合反应不一定生成两种物质

10.分解反应一定生成两种物质（）【答案】（×）【解析】分解反应不一定生成两种物质

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述原电池的工作原理【答案】原电池是将化学能转变为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成负极发生氧化反应，正极发生还原反应电子从负极通过外电路流向正极，离子在电解质溶液中移动，形成闭合回路

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为非电解质，易燃烧，难溶于水无机物通常不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质单一，多为电解质，不易燃烧，易溶于水

3.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水例如，H⁺+OH⁻→H₂O

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙醇的结构特点和化学性质【答案】乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，含有一个羟基（-OH）乙醇可以与水任意比互溶，具有还原性，可以燃烧，可以与金属钠反应生成氢气，可以与羧酸反应生成酯

2.分析氯气的性质及其应用【答案】氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，具有强氧化性氯气可以用于消毒杀菌，可以制备盐酸，可以制备漂白粉，可以用于有机合成

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行以下实验

①将甲烷在氧气中燃烧，观察到火焰呈蓝色，产生无色气体；

②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到溶液褪色；

③将乙醇与浓硫酸共热，观察到产生无色气体，该气体可以燃烧；

④将乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，观察到沉淀溶解，溶液变蓝请回答

（1）实验

①中产生的无色气体是什么？写出反应的化学方程式

（2）实验

②中发生的反应类型是什么？写出反应的化学方程式

（3）实验

③中产生的无色气体是什么？写出反应的化学方程式

（4）实验

④中发生的反应类型是什么？写出反应的化学方程式【答案】

（1）实验

①中产生的无色气体是二氧化碳反应的化学方程式为CH₄g+2O₂g→CO₂g+2H₂Ol

（2）实验

②中发生的反应类型是加成反应反应的化学方程式为CH₂=CH₂g+Br₂CCl₄l→CH₂BrCH₂BrCCl₄l

（3）实验

③中产生的无色气体是氢气反应的化学方程式为CH₃CH₂OHl+H₂SO₄conc→CH₂=CH₂g+H₂Ol+SO₂g

（4）实验

④中发生的反应类型是氧化反应反应的化学方程式为CH₃CHOaq+2CuOH₂aq→CH₃COOHaq+Cu₂Os+2H₂Ol

2.某学生进行以下实验

①将金属钠放入水中，观察到产生气泡，溶液变红；

②将金属镁放入稀盐酸中，观察到产生气泡；

③将金属铝放入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡；

④将铜放入稀硫酸中，观察到无明显现象请回答

（1）实验

①中产生的气体是什么？写出反应的化学方程式

（2）实验

②中发生的反应类型是什么？写出反应的化学方程式

（3）实验

③中发生的反应类型是什么？写出反应的化学方程式

（4）实验

④中为什么无明显现象？【答案】

（1）实验

①中产生的气体是氢气反应的化学方程式为2Nas+2H₂Ol→2NaOHaq+H₂g↑

（2）实验

②中发生的反应类型是置换反应反应的化学方程式为Mgs+2HClaq→MgCl₂aq+H₂g↑

（3）实验

③中发生的反应类型是置换反应反应的化学方程式为2Als+2NaOHaq+2H₂Ol→2NaAlO₂aq+3H₂g↑

（4）实验

④中无明显现象是因为铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应---标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.B

4.A

5.B

6.B

7.B

8.C

9.C

10.B

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B

3.A、B、C

4.A、B

5.A、B

三、填空题

1.NH₃，SO₂，CH₄，CH₃COOH

2.

①2H₂g+O₂g→2H₂Ol；

②2Nas+2H₂Ol→2NaOHaq+H₂g↑；

③CO₂g+H₂Ol→H₂CO₃aq；

④CH₄g+2O₂g→CO₂g+2H₂Ol

3.

①CH₃CH₂OH；

②CH₃CHO；

③CH₃COOH；

④C₆H₅OH

4.

①NH₄⁺；

②OH⁻；

③SO₄²⁻；

④CO₃²⁻

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

6.（√）

7.（√）

8.（×）

9.（×）

10.（×）

五、简答题

1.原电池是将化学能转变为电能的装置它由两个电极和一个电解质溶液组成负极发生氧化反应，正极发生还原反应电子从负极通过外电路流向正极，离子在电解质溶液中移动，形成闭合回路

2.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为非电解质，易燃烧，难溶于水无机物通常不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质单一，多为电解质，不易燃烧，易溶于水

3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水例如，H⁺+OH⁻→H₂O

六、分析题

1.乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，含有一个羟基（-OH）乙醇可以与水任意比互溶，具有还原性，可以燃烧，可以与金属钠反应生成氢气，可以与羧酸反应生成酯

2.氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，具有强氧化性氯气可以用于消毒杀菌，可以制备盐酸，可以制备漂白粉，可以用于有机合成

七、综合应用题

1.某学生进行以下实验

①将甲烷在氧气中燃烧，观察到火焰呈蓝色，产生无色气体；

②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到溶液褪色；

③将乙醇与浓硫酸共热，观察到产生无色气体，该气体可以燃烧；

④将乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，观察到沉淀溶解，溶液变蓝请回答

（1）实验

①中产生的无色气体是二氧化碳写出反应的化学方程式CH₄g+2O₂g→CO₂g+2H₂Ol

（2）实验

②中发生的反应类型是加成反应写出反应的化学方程式CH₂=CH₂g+Br₂CCl₄l→CH₂BrCH₂BrCCl₄l

（3）实验

③中产生的无色气体是氢气写出反应的化学方程式CH₃CH₂OHl+H₂SO₄conc→CH₂=CH₂g+H₂Ol+SO₂g

（4）实验

④中发生的反应类型是氧化反应写出反应的化学方程式CH₃CHOaq+2CuOH₂aq→CH₃COOHaq+Cu₂Os+2H₂Ol

2.某学生进行以下实验

①将金属钠放入水中，观察到产生气泡，溶液变红；

②将金属镁放入稀盐酸中，观察到产生气泡；

③将金属铝放入氢氧化钠溶液中，观察到产生气泡；

④将铜放入稀硫酸中，观察到无明显现象请回答

（1）实验

①中产生的气体是氢气写出反应的化学方程式2Nas+2H₂Ol→2NaOHaq+H₂g↑

（2）实验

②中发生的反应类型是置换反应写出反应的化学方程式Mgs+2HClaq→MgCl₂aq+H₂g↑

（3）实验

③中发生的反应类型是置换反应写出反应的化学方程式2Als+2NaOHaq+2H₂Ol→2NaAlO₂aq+3H₂g↑

（4）实验

④中无明显现象是因为铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应。